2017_2018学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b
年级： 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础4.1原电池（共12小题）
1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）
A . ①④
B . ③④⑤
C . ④⑧
D . ②④⑥⑦
2、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是( )
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ①⑤⑥
D . ②③④
3、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A . a>b>c>d
B . b>c>d>a
C . d>a>b>c
D . a>b>d>c
4、下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是( )
A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C . 由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn=Sn2＋＋Ni的反应
D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
5、向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是( )
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
6、按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A . ①③
B . ③④
C . ①②④
D . ②
7、有关下图装置的说法中正确的是( )
A . 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B . 乙池中电极反应式为NO3-＋4H＋＋e－=NO2↑＋2H2O
C . 当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g
D . 当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2 ， 将使气体全部溶于水
8、气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)( )
待测气体 | 部分电极反应产物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－
C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
9、依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。
(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 。X电极上发生的电极反应为 。
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
10、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。
②操作b为 ，操作c为 。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝ mol·L－1(用m、V表示)。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/ ℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/ ℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
a.100 ℃以下 b.100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为 极。
③放电时，内电路中Na＋的移动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。
11、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是 。
(2)装置乙中正极的电极反应式是 。
(3)装置丙中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。
12、某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极 ，
正极 。
(2)乙池中负极为 。正极发生 反应，总反应离子方程式为 。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。 (4)
A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法 (填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案 。