2017_2018学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用
年级： 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用（共12小题）
1、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黄色
C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2、有关下列装置图的叙述正确的是( )
A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜
B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极
C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护
D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O 
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) 
A . 石墨电极上产生氢气
B . 铜电极发生还原反应
C . 铜电极接直流电源的负极
D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
4、21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是( )
A . a为电源的正极
B . 石墨电极上发生氧化反应
C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－
D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
5、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是( )
A . b电极是阴极
B . a电极与电源的正极相连
C . 电解过程中水是氧化剂
D . b电极附近溶液的pH变小
6、根据图示回答，下列说法不正确的是( )
A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁
B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C . 燃料电池中正极反应为 
O2＋2e－＋2H＋=H2O
D . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
O2＋2e－＋2H＋=H2O
D . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
7、电解100 mL c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )
A . 0.10 mol·L－1 Ag＋
B . 0.20 mol·L－1 Zn2＋
C . 0.20 mol·L－1 Cu2＋
D . 0.20 mol·L－1 Pb2＋
8、利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是( )
A . a为直流电源的负极
B . 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C . 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
9、ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。
(1)如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ， 写出阳极产生ClO2的电极方程式： ；图中b电极为 (填“阳极”或“阴极”)。
(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 mol，阴极区pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中污水含CN－(a mol·L－1)，现将ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
10、如图，X和Y均为石墨电极。
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ；电解过程中 (填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。
(2)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。
①电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的 (填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
②Y电极产生气体的体积为 L。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是 ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论： 。
11、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是 。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4+、SO42- [c(SO42-)>c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。
12、用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(1～2 g/L)，铁作电极进行电解，在酸性条件下，将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr。在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr3＋变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。
(1)若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－)，则燃料电池中b极应通入 (填名称)气体，a极的电极反应式为 ，固体电解质里O2－的移动方向是移向 (填“a”或“b”)。
(2) (填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是 。
(3)除去重铬酸根离子的离子方程式是 ，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚 g。
(4)在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是 和 。
(5)将Cr3＋转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 ，同时还有 沉淀生成。