第2讲：物质的量及相关计算_试卷库

第2讲：物质的量及相关计算

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A . 1：1：1 B . 1：2：3 C . 3：2：1 D . 6：3：2

2、同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（　　）

A . 粒子大小不同 B . 粒子质量不同 C . 粒子间距离不同 D . 粒子数目不同

3、某气体的摩尔质量为M g/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 $\text{[math]}$ 表示的是（　　）

A . V L该气体的质量（以g为单位） B . 1 L该气体的质量（以g为单位） C . 1 mol该气体的体积（以L为单位） D . 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

4、用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A . a g C₂H₄和C₃H₆的混合物所含原子总数为

B . 常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A C . 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为 N_A D . 物质的量浓度为0.5 mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻个数为N_A

5、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）

A . 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4 B . 反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C . 生成物C中，A的质量分数为50% D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶1

6、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A . 98%的H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H₂SO₄物质的量浓度为9.2mol/L B . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L^-1 C . 只含K₂SO₄和NaCl的混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同 D . 50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^—浓度与50mL 3mol/L的BaCl₂溶液Cl^—浓度相等

7、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－³)配制80 mL 1 mol·L^－¹的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A . ④③⑦⑧⑥ B . ②⑤⑦⑥ C . ①③⑧⑥⑦ D . ②⑥③⑦⑤⑥

8、同温同压下有两份体积相同的CO₂和O₃ ，关于它们的叙述正确的是（）

A . 分子数之比是1∶1 B . 原子个数比是3∶2 C . 质量比是 1∶1 D . 密度之比是1∶1

9、将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO₄^2-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K^＋的浓度是（）

A . 0.40mol/L B . 0.1mol/L C . 0.225mol/L D . 0.20mol/L

10、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）

A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2N_A B . 1 mol NaCl含有的电子数为28N_A C . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A D . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

11、下列叙述正确的是

A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

12、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，124g P₄中所含P-P键数目为4N_A B . 100mL 1mol·L^-1 FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A D . 密闭容器中，2mol SO₂ 和1mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

13、下列各组物质中，所含分子数目不相同的是(　　)。

A . 同温同压下，相同体积的N₂和H₂ B . 10 g H₂和10 g O₂ C . 9 g H₂O和0.5 mol Br₂ D . 22 g CO₂和3.01×10²³个N₂

14、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A . 两种气体的压强相等 B . O₂比O₃的质量小 C . 两种气体的分子数目相等 D . 两种气体的氧原子数目相等

15、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4N_A B . 18g的D₂O中含有的质子数为10 C . 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N_A D . 1L 1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄^＋和Cl^-的数目均为1 N_A

16、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）

①常温常压下，28gC₂H₄和C₄H₈的混合物中一定含有6N_A个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl₂通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N_A个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH^-数目为0.01N_A

④1L1.0mol/LFeCl₃溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N_A

⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10^-6N_A个H⁺

⑥常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N_A

⑦1molSO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃ ，共转移2N_A个电子

⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有N_A个气体分子

⑨用情性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N_A

A . 3 B . 2 C . 1 D . 0

17、配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（）

A .

B .

C .

D .

18、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 所含共价键数均为0.2N_A的白磷(P₄)和甲烷的物质的量相等 B . 1L 1mol/LH₂O₂的水溶液中含有的氧原子数为2N_A C . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N_A D . 1L0.1mol/LCH₃COONa溶液中含有的Na⁺和CH₃COO^-的总数为0.2N_A

二、填空题（共2小题）

1、若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 mol^﹣¹ ．

2、下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平

①其中仪器上要标出使用温度的是（填选项）

②可用作反应容器并能进行加热的是（填选项）

③下列操作，使得实验结果偏小的是（填选项）

A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．

D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．

三、综合题（共2小题）

1、

(1)在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。

(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是，B可能是。

(3)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。

2、回答下列问题：

(1)将4molN₂和6molO₂混合，所得气体在标准状况下的密度是 g/L。

(2)有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知其中c(Fe³⁺)=0.4mol/L，c(SO₄^2-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na⁺)= mol/L。

(3)某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm³ ，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是 mol/L。