第3讲：氧化还原反应_试卷库

第3讲：氧化还原反应

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、在反应3Cl₂＋6KOH（浓） $\text{[math]}$ KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A . 5：1 B . 4：1 C . 1：5 D . 1：4

2、已知有如下反应：

①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ，

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A . Cl₂>ClO₃^->Fe³⁺>I₂ B . Cl₂>ClO₃^-> I₂> Fe³⁺ C . ClO₃^-> Cl₂>Fe³⁺>I₂ D . ClO₃^->Fe³⁺Cl₂>I₂

3、常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe²⁺+ Br₂＝2Fe³⁺ + 2Br⁻ ②2Br⁻+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl⁻ ③2Fe³⁺ + 2I⁻= 2Fe²⁺+ I₂。下列说法正确的是（）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1 mol Cl₂被氧化时，有2 mol 电子转移 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂> I₂> Br₂> Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻

4、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO₂	N₂	HNO₃
②		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
③		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

A . ①②③ B . ③④ C . ①③④ D . ②④

5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（）

A . Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C . 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ D . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

6、几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞H₂O₂。据此判断下列反应不能发生的是（）

A . 2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O=2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺ B . H₂O₂＋H₂SO₄=SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O C . SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI D . 2Fe³⁺＋2I^－=2Fe²⁺＋I₂

7、ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： $\text{[math]}$ ,下列说法中正确的是（）

A . 在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂 B . 1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C . 1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移 D . KClO₃在反应中是氧化剂

8、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Clˉ B . Iˉ→I₂ C . SO₂→SO₃^2- D . CuO→Cu

9、将过量H₂O₂溶液加入含(NH₄)₂CrO₄ 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH₃)₃O₄]，其离子方程式为：CrO₄^2-+3NH₃+3H₂O₂=M+2H₂O+2OH^-+O₂↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（）

A . M中Cr的化合价为+3 B . 参与反应的H₂O₂全部被氧化 C . 向FeSO₄溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D . 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

10、下列变化中，未涉及到电子转移的是（）

A . H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色 B . C₂H₅OH使酸性K₂Cr₂O₇溶液变绿 C . CO₂使苯酚钠溶液变浑浊 D . H₂O₂使酸化的KI溶液变黄

11、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在转化过程中，氮元素均被还原 B . 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C . 还原过程中生成0.1mol N₂ ，转移电子数为0.5 mol D . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

12、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）

A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2N_A B . 1 mol NaCl含有的电子数为28N_A C . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A D . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

13、一定量的H₂和Cl₂充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H₂和Cl₂的物质的量之比为（）

A . 5：4 B . 4：5 C . 4：3 D . 3：4

14、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na₂S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A . A B . B C . C D . D

15、利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO₂ +4Al $\text{[math]}$ 3Mn +2Al₂O₃。下列对该反应的叙述错误的是（）

A . Al是还原剂 B . MnO₂被还原 C . Mn是氧化产物 D . 属于氧化还原反应

二、填空题（共4小题）

1、现有浓度各为1mol•L^﹣¹的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺）．

（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含　　阳离子．

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是　；反应后的溶液中可能含　阳离子．

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含　和阳离子．

2、在Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中

① 元素被氧化，是氧化剂．

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．

Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为 g，生成标况下的二氧化硫气体 L．

3、用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂ ，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：

．

4、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe²⁺离子．配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe（NO₃）₃+ NaOH+ Cl₂═ Na₂FeO₄+ NaCl+6NaNO₃+8H₂O．反应中，元素被氧化，每生成8mol H₂O转移电子总数为．

三、综合题（共1小题）

1、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。

(2)电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

(3)溶液中Cu²^＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu²^＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―； ②I₃^― + 2S₂O₃²^－＝S₄O₆^2-+ 3I^-

反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu²^＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²^＋的浓度为 mol·L^-1。