北京四中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷_试卷库

北京四中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列材料中不属于有机高分子化合物的是（）

宇宙飞船外壳

光导纤维

宇航服

尿不湿

酚醛树脂

二氧化硅

聚酯纤维

聚丙烯酸钠

A . A B . B C . C D . D

2、下列说法中，错误的是（）

A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B . 苯酚可用于合成高分子化合物 C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸 D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

3、下列物质的用途利用了其还原性的是（）

A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B . 用 $\text{[math]}$ 除去废水中的 $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 治疗胃酸过多 D . 用 $\text{[math]}$ 制备纳米 $\text{[math]}$

4、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，错误的是（）

A . 分子式是 $\text{[math]}$ B . 能发生加成反应 C . 能发生水解反应 D . 能发生缩聚反应

5、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）

A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O B . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H^＋＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量浓 $\text{[math]}$ ，溶液变为黄色：Cr₂O₇²^－(橙色)＋H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄²^－(黄色)＋2H^＋ D . 向水杨酸（

）中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，放出无色气体：

＋2HCO₃^－→

＋2CO₂↑＋2H₂O

6、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，错误的是（）

A . CO₂通入水中生成H₂CO₃ ， SO₂通入水中生成H₂SO₃ B . CO₂通入CaCl₂溶液中无明显现象，SO₂通入CaCl₂溶液中也无明显现象 C . 足量的CO₂通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO₂通入到澄清石灰水中现象相同 D . CO₂通入 $\text{[math]}$ 溶液中生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，SO₂通入 $\text{[math]}$ 溶液中生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

7、已知下列实验事实：

① $\text{[math]}$ 固体既能溶于 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 溶液，又能溶于硫酸得到 $\text{[math]}$ 溶液；

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再酸化，可得 $\text{[math]}$ 溶液；

③将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断错误的是（）

A . 化合物 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素为+3价 B . 实验①证明 $\text{[math]}$ 是两性氧化物 C . 实验②证明 $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性 D . 实验③证明氧化性： $\text{[math]}$

8、25℃时，浓度均为0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	7.0	7.0	8.1	8.9

A . 酸性强弱： $\text{[math]}$ B . 离子的总浓度：①>③ C . ②中： $\text{[math]}$ D . ②和④中 $\text{[math]}$ 相等

9、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： $\text{[math]}$ 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 $\text{[math]}$ 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（）

A . 共生藻类消耗 $\text{[math]}$ ，有利于珊瑚的形成 B . 海洋中 $\text{[math]}$ 浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C . 温度升高会增大 $\text{[math]}$ 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D . 将 $\text{[math]}$ 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

10、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，分别将0.50mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为1L的密闭容器中，测得 $\text{[math]}$ 随时间变化数据如下表：

温度

时间/min

$\text{[math]}$

0.50

0.35

0.25

0.10

$\text{[math]}$

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法错误的是（）

A . 10min内， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 时小 B . 温度： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 平衡常数： $\text{[math]}$

11、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN^-）废水，一定条件下，氯气和CN^-反应生成无毒气体。下列说法错误的是（）

A . CN^-中碳元素的化合价为+2 B . 该反应的产物之一是无毒的N₂ C . 当1mol CN^－参与反应时，转移3mole^- D . 处理含0.1mol CN^－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl₂的体积为5.6L

12、用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（）

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	证明苯和液溴发生取代反应	苯和液溴	铁粉	硝酸银溶液
D	证明 $\text{[math]}$ 有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

A . A B . B C . C D . D

13、利用下图所示装置可以将温室气体 $\text{[math]}$ 转化为燃料气体CO。下列说法正确的是（）

A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B . 电极a表面发生还原反应 C . 该装置工作时， $\text{[math]}$ 从b极区向a极区移动 D . 该装置中每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

14、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 $\text{[math]}$ （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 上述反应属于置换反应 B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C . $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物 D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

15、向 $\text{[math]}$ 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： $\text{[math]}$ 。下列分析错误的是（）

A . 浊液中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ B . 实验可以证明 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力比 $\text{[math]}$ 强 C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 $\text{[math]}$

16、已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将一定量的 $\text{[math]}$ 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

A . b点的操作是压缩注射器 B . c点与a点相比， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 C . 平均摩尔质量： $\text{[math]}$ D . d点： $\text{[math]}$

17、人体血液里存在重要的酸碱平衡： $\text{[math]}$ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如下表：

$\text{[math]}$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法错误的是（）

A . 正常人体血液中， $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . 人体血液酸中毒时，可注射 $\text{[math]}$ 溶液缓解 C . $\text{[math]}$ 的血液中， $\text{[math]}$ D . pH=7.40的血液中， $\text{[math]}$ 的水解程度一定大于 $\text{[math]}$ 的电离程度

18、在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（）

A . ①代表滴加 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . a、d两点对应的溶液均显中性 D . c点，两溶液中含有相同量的 $\text{[math]}$

19、实验：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析错误的是（）

A . 实验②中增大 $\text{[math]}$ 浓度使平衡 $\text{[math]}$ 正向移动 B . 实验③中发生反应： $\text{[math]}$ C . 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D . 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

20、欲检验 $\text{[math]}$ 气体中是否含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，进行如下实验：

①将气体通入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中，产生白色沉淀a：

②滤去沉淀a，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是（）

A . 沉淀a为 $\text{[math]}$ B . 气体中含有 $\text{[math]}$ C . 沉淀b为 $\text{[math]}$ D . 气体中没有HCl

二、推断题（共1小题）

1、功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：

i： $\text{[math]}$ （R，R’表示氢或烃基）

ii.

iii.

(1)烃A的相对分子质量是26，其结构简式是。

(2)反应①的反应类型是。

(3)C中含有的官能团名称是。

(4)D为苯的同系物，反应③的化学方程式是。

(5)G的结构简式是。

(6)反应⑨的化学方程式是。

(7)反应⑤和⑦的目的是。

(8)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

三、实验题（共2小题）

1、某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （铁浸出后，过量的 $\text{[math]}$ 会将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ）

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 $\text{[math]}$ 粉末。

③再用 $\text{[math]}$ 溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入 $\text{[math]}$ ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

(1)“浸锰”反应中往往有副产物 $\text{[math]}$ 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 $\text{[math]}$ 的生成，“浸锰”的适宜温度是。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 $\text{[math]}$ 生成率的关系

(2)查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯 $\text{[math]}$ 粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。

表1：生成相应氢氧化物的pH

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

(3)③中所得的滤液中含有 $\text{[math]}$ ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 $\text{[math]}$ ，经过滤，得到纯净的 $\text{[math]}$ 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用。

(4)④中加入 $\text{[math]}$ 后发生反应的离子方程式是。

2、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	______________
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是。

②用化学用语解释实验i中的现象：。

(2)查阅资料： $\text{[math]}$ 具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 $\text{[math]}$ 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化

a. 以上实验表明：在条件下， $\text{[math]}$ 溶液可以与铁片发生反应。

b. 为探究 $\text{[math]}$ 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后

再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 $\text{[math]}$ 的作用是。

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 $\text{[math]}$ 的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是（填字母序号）。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、 $\text{[math]}$ 溶液（已除 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液（未除 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀
C	铁片、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液（已除 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀
D	铁片、 $\text{[math]}$ 和盐酸混合溶液（已除 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀

(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案。

四、填空题（共2小题）

1、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 $\text{[math]}$ 排放。

(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素 $\text{[math]}$ 水溶液热分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。

②反应器中 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 作用下会形成 $\text{[math]}$ ，使催化剂中毒。用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 的形成：。

④尿素溶液浓度影响 $\text{[math]}$ 的转化，测定溶液中尿素（ $\text{[math]}$ ）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为 $\text{[math]}$ ，所得 $\text{[math]}$ 用过量的 $\text{[math]}$ mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液吸收完全，剩余 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)（NSR $\text{[math]}$ 储存还原）工作原理：

$\text{[math]}$ 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存和还原。储存 $\text{[math]}$ 的物质是。

②用 $\text{[math]}$ 模拟尾气中还原性气体研究了 $\text{[math]}$ 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是。

③还原过程中，有时会产生笑气（ $\text{[math]}$ ）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 $\text{[math]}$ 。写出该反应的化学方程式。

2、亚氯酸钠（ $\text{[math]}$ ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 $\text{[math]}$ 的主要流程如下：

(1)I中发生反应的还原剂是（填化学式）。

(2)II中反应的离子方程式是。

(3)III中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是，A在口产生。

②m为（填“阴”、“阳”）离子交换膜。

③结合化学用语和文字说明解释 $\text{[math]}$ 产生的原因：。

(4) $\text{[math]}$ 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： $\text{[math]}$

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 $\text{[math]}$ 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。

(5) $\text{[math]}$ 变质可分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。取等质量变质前后的 $\text{[math]}$ 试样均配成溶液，分别与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应时，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量前者（填>、<、=）后者。