浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共24小题）

1、下列说法正确的是（）

A . 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B . CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质 C . 金属能导电，所以金属是电解质 D . 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

2、用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L^﹣¹的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）

A . 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体 B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中 C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D . 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A . 是否是大量分子或离子的集合体 B . 是否能通过滤纸 C . 分散质粒子直径的大小 D . 是否均一、透明、稳定

4、下列属于酸性氧化物的是（）

A . Na₂O B . MgO C . H₂O D . CO₂

5、下列仪器及其名称错误的是（）

A . 量筒

B . 试管

C . 圆底烧瓶

D . 分液漏斗

6、下列表示正确的是（）

A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱 B . 硫酸铝的化学式：AlSO₄ C . H₂O₂ 中 O 的化合价为﹣1 价 D . 钾原子的原子结构示意图：

7、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ B . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu C . AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

8、 $\text{[math]}$ I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 $\text{[math]}$ I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 $\text{[math]}$ I的叙述中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ I的化学性质与 $\text{[math]}$ I相同 B . $\text{[math]}$ I原子核外电子数为78 C . $\text{[math]}$ I 的原子序数为53 D . $\text{[math]}$ I的原子核内中子数多于质子数

9、我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C₁₅H₂₂O₅）叙述正确的是（）

A . 青蒿素的摩尔质量为 282 B . 6.02×10²³个青蒿素分子的质量约为 282g C . 1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol^﹣1 D . 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子

10、能把 Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄ 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）

A . Ba（OH）₂ B . NaOH C . BaCl₂ D . AgNO₃

11、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）

A . ①加入的是 CCl₄ ， ②加苯，③加酒精 B . ①加入的是苯，②加 CCl₄ ， ③加酒精 C . ①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl₄ D . ①加入的是酒精，②加 CCl₄ ， ③加苯

12、下列说法中正确的是（）

A . ⁴⁰K 与 ⁴⁰Ca 原子中的中子数相等 B . 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素 C . 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D . 原子结构模型演变历史可以表示为：

13、在下列各组物质中，分子数相同的是（）

A . 9g H₂O 和 0.5N_A 个 CO₂ B . 2L CO 和 2L CO₂ C . 标准状况下 1mol O₂ 和 22.4L H₂O D . 2g H₂和标准状况下 2.24L HCl 气体

14、下列实验中均需要的仪器是（）

①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．

A . 试管 B . 胶头滴管 C . 漏斗 D . 玻璃棒

15、设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L CCl₄ 含有的原子数为 5N_A B . 1.8g 的 NH₄⁺中含有的电子数为 N_A C . 常温常压下，32 g O₂ 和 O₃ 的混合气体中所含原子数为 1.5 N_A D . 2.3g Na 在 O₂中燃烧，失去电子数目为 0.2N_A

16、下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是（）

A . 相同浓度溶液的碱性Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 常温下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量Na₂CO₃＞NaHCO₃ D . 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

17、RO₃ⁿ^﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO₃ⁿ^﹣中含有质子的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ （x﹣n）mol B . $\text{[math]}$ （x﹣24﹣n）mol C . （x﹣n）mol D . $\text{[math]}$ （x+n）mol

18、下列说法错误的是（）

A . 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质 B . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应 C . 氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 Cl^﹣ D . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解

19、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）

A . 用甲除去CO气体中的CO₂气体 B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C . 丙向容量瓶中转移液体 D . 用丁分离互不相溶的两种液体

20、已知反应

①2BrO₃^﹣+Cl₂=Br₂+2ClO₃^﹣

②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

③ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，

下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）

A . ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞HIO₃＞Cl₂ B . BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞HIO₃ C . BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞HIO₃ D . Cl₂＞BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞HIO₃

21、从 KNO₃和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO₃ ．涉及的操作依次有：①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）

A . ①②③④⑤ B . ①⑤④③② C . ①③⑤④② D . ①②⑤③④

22、将 0.2mol MnO₂和 50mL 12mol•L^﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO₃溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A . 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B . 等于 0.3 mol C . 小于 0.3 mol D . 大于 0.6 mol

23、对于反应3Cl₂+6NaOH =5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（）

A . Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂 B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 C . Cl₂既是氧化剂又是还原剂 D . 每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

24、向 25mL 2mol•L^﹣1稀硫酸中加入 25mL 1mol•L^﹣1 的 BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中 H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）

A . 0.25mol•L^﹣1 B . 1mol•L^﹣1 C . 0.5mol•L^﹣1 D . 2mol•L^﹣1

二、填空题（共2小题）

1、按要求完成下列填空：

(1)画出 O²^﹣结构示意图：，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：

(2)现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固体；

⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是

(3)氰（CN）₂ 的化学性质和卤素（X₂ ，如 Cl₂）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与水反应的化学方程式：

(4)钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO₄ 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反应的化学方程式．

2、完成下列化学用语：
(1) 书写电离方程式：KClO₃：________；H₂SO₄：________

(2) 某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl ₂ 的摩尔质量为________

(3) 工业上用电解饱和食盐水制 Cl₂ ，写出该反应的化学方程式：________

(4) 工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目________

(5) 相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O₂ ， B 容器中充满 O₃ ，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：________．

(1)书写电离方程式：KClO₃：；H₂SO₄：

(2)某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl ₂ 的摩尔质量为

(3)工业上用电解饱和食盐水制 Cl₂ ，写出该反应的化学方程式：

(4)工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目

(5)相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O₂ ， B 容器中充满 O₃ ，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：．

三、实验题（共2小题）

1、某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．

(1)若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：．

(2)装置 B 中长颈漏斗的作用是

(3)装置 C 为研究 Cl₂ 是否具有漂白性，现有：

①干燥的有色布条

②湿润的有色布条

③碱石灰

④浓硫酸

⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为 Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：（填上述物质中的序号）

(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是

(5)装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为．

2、烧杯中装有50mLH₂SO₄和 Na₂SO₄ 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H₂SO₄以及必要仪器的条件下，完成任务：

(1)如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）

(2)在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：

(3)下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____ (3)

A . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B . 定容时，俯视观察刻度线 C . 将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D . 没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

(4)实验操作过程中，应量取 mL18mol•L^﹣1的浓 H ₂SO₄溶液．

四、综合题（共1小题）

1、从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O．请回答：

(1)步骤 X 的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需．

(2)方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是．

(3)方案乙在上层溶液中加入 H₂SO₄溶液得到 I₂的水溶液，发生反应的化学方程式是

(4)操作 Z 的名称是．

五、计算题（共1小题）

1、将 54.8g Na₂CO₃和 NaHCO₃ 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：

(1)原固体混合物中 Na₂CO₃的物质的量：nNa₂CO₃）=

(2)V= L．