福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共24小题）

1、下列说法正确的是（）

A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）^﹣¹ B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L^﹣¹ C . 该反应不是可逆反应 D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）

3、加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（）

A . 防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术 B . 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C . 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋 D . 为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

4、用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

A . ①②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③

5、下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）

A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应 B . 灼热的碳与二氧化碳反应 C . Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应

6、下列有关化学电源的叙述错误的是(　　)

A . 铅蓄电池是充电电池 B . 干电池中碳棒为正极 C . 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池 D . 铅蓄电池中的PbO₂为负极

7、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . 盐桥中的K⁺ 移向AgNO₃溶液 B . 负极反应为：Ag –e^- ==Ag⁺ C . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 D . 铜电极上发生还原反应

8、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱不断上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	反应开始后，针筒活塞向右移动

A . A B . B C . C D . D

9、图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法错误的是（）

A . 图Ⅰ中a为纯铜 B . 图Ⅰ中SO₄^2-向b极移动 C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极 D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

10、如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（）

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（NO₃）₂	KCl	Na₂SO₄
乙槽	CuSO₄	NaCl	AgNO₃	NaNO₃

A . A B . B C . C D . D

11、对于反应4A+5B $\text{[math]}$ 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A . v_（_A_）=0.40 mol.L^-1. S^-1 B . v_（_C_）=0.8mol.L^-1. S^-1 C . v_（_B_）=48mol.L^-1. min^-1 D . v_（_D_）=60mol.L^-1. min^-1

12、800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）

A . a是反应物 B . 正反应是一个体积扩大的反应 C . 若升高温度，a的转化率增大 D . 若增大压强，a的转化率减小

13、反应2A（g） $\text{[math]}$ 2B（g）＋C（g）△H>0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）

A . 升温 B . 减小反应器的体积 C . 增大c（A） D . 降温

14、在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（）

A . 消耗B 0.08mol B . x=2 C . A的平衡浓度是1.4mol/L D . 平衡时气体压强是原来的0.8倍

15、下列说法正确的是（）

A . 反应NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H=+185.57 kJ•mol^﹣¹能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B . 能自发进行的反应一定能迅速发生 C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 D . CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行

16、COCl₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋Cl₂（g）△ H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑤ D . ①④⑥

17、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K₂FeO₄＋8H₂O =3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH。下列叙述正确的是（）

A . 放电时，正极区溶液的pH减小 B . 放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－=3Zn（OH）₂ C . 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）₃被还原 D . 充电时，电池的锌电极接电源的正极

18、汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2CO₂（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（）

A . 该反应达到平衡时v（NO）_正=v（CO）_逆 B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂（g） + 3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）

A . 点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样 B . 点c处反应达到平衡 C . 点a的正反应速率比点b的大 D . 其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值小

20、有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g） $\text{[math]}$ 2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）

A . 100℃ B . 200℃ C . 300℃ D . 不能确定

21、CO₂与H₂的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO₂＋H₂ $\text{[math]}$ CO＋H₂O_（_g_），在一定温度下，平衡时有90% H₂变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO₂与H₂的分子数比为（）

A . 1︰1 B . 1︰5 C . 1︰10 D . 9︰1

22、如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

A . ③①④② B . ①②④③ C . ①②③④ D . ②①④③

23、二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO₂可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . a为电源的正极 B . 石墨电极上发生还原反应 C . 阴极发生的反应为TiO₂＋4e^－=Ti＋2O²^－ D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

24、难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂（g）+2I₂（g） $\text{[math]}$ TaI₄（g）+S₂（g）

下列说法正确的是（）

A . 在不同温度区域，TaI₄的量保持不变 B . 在提纯过程中，I₂的量不断减少 C . 在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区 D . 该正反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

二、综合题（共2小题）

1、可逆反应：aA(气)+bB(气) $\text{[math]}$ cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答

(1)压强p₁比P₂ （填大、小）

(2)体积（a+b）比（c+d）（填大、小）

(3)温度t₁℃比t₂℃ （填高、低）

(4)Q值是（填正、负）

2、某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对原子质量．

(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式．

(2)电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象．并写出该电解反应总的离子方程式．

(3)实验中还需测定的数据是（填写序号）．

①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg

(4)铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．

(5)如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为．

三、填空题（共3小题）

1、肼（

）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。

(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：

(2)已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195kJ·mol^－¹

②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹

写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：

(3)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：

(4)写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：

2、甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H =a kJ·mol^-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

(1)能判断反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 (1)

A . c(CO)与c(H₂)的比值保持不变 B . 容器中气体压强保持不变 C . 容器中气体密度保持不变 D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH₃OH生成 E . v_正(H₂)＝2 v_逆(CH₃OH)

(2)①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度(T₁)和反应Ⅲ的温度(T₃)的高低：T₁ T₃(填“>”“<”“=”)，此正反应是反应（填“放热或吸热”）。

(3)①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH₃OH) = mol/(L·min)。②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH₃OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是。

3、氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) $\text{[math]}$ Si₃N₄(s) + 6CO(g)

(1)该反应的氧化剂是，2molN₂参加反应转移电子数为。

(2)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

(3)若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是

(提示：27²= 729)

四、实验题（共1小题）

1、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

(1)如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO₃溶液和琼胶制成的胶冻，则NO₃^-移向装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式。

(2)如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。

(3)在图2乙装置中改为加入CuSO₄溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成 mL（标况下）气体。