江西省上饶市广丰区2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共15小题）
1、下列叙述正确的是（ ）
A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C . H2SO4的摩尔质量（M）是98
D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
2、下列说法正确的是（ ）
A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L
B . 从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L
C . 配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D . 中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
3、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )
A . 所含分子数相同
B . 所含氢原子物质的量之比为3∶4
C . 质量之比是16∶17
D . 密度之比为17∶16
4、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D . 1 mol SO2的体积是22.4 L
5、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1 ， SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ， 则此溶液中K＋的物质的量浓度为（ ）
A . 0.1 mol·L－1
B . 0.15 mol·L－1
C . 0.2 mol·L－1
D . 0.25 mol·L－1
6、能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是（ ）
A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应
B . 碳酸钡和稀硫酸反应
C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应
D . 氢氧化钡和稀硫酸反应
7、氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2=2S↓＋2 H2O，下列错误的是（ ）
A . 属于置换反应
B . 还原性：H2O> H2S
C . 氧化性：O2> S
D . 酸性：H2S> H2O
8、已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是（ ）
A . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B . Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C . H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D . 2Fe3++2I- =I2+2Fe2+
9、下列有关概念间关系的说法正确的是（ ）
A . 碱性氧化物一定是金属氧化物
B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
10、下列离子反应方程式正确的是（ ）
A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑
B . NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
D . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO 
↑+H2O
↑+H2O
11、已知反应 
， 
，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3 H2O。下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
， ，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3 H2O。下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A . ClO3->BrO3->HIO3> Cl2
B . BrO3-> Cl2 > ClO3->H IO3
C . BrO3->ClO3-> Cl2>H IO3
D . Cl2> BrO3->ClO3-> H IO3
12、在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（ ）
A . 溶液
B . 悬浊液
C . 乳浊液
D . 胶体
13、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是（ ）
A . 热稳定性Na2CO3<NaHCO3
B . 常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3 ，
C . 可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
14、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ）
A . 最终生成白色沉淀
B . 最终生成红褐色沉淀
C . 最终出现灰绿色沉淀
D . 无变化
15、某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－ ， 在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（ ）
A . Na+、CO32－
B . Cl－
C . CO32－、Cl－
D . HCO3－、SO32－
二、综合题（共3小题）
1、实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) g。
(2)以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为 。
① 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。
② 定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。
③洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。
④ 溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。 注意：溶液静置至室温，防止出现误差。
⑤ 计算：所称固体的质量或所量液体的体积。
⑥ 转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。
⑦ 摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线 ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶 ；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ；
D.定容后摇匀液面低于刻度线 。
2、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)其中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。（本小题均用序号作答）
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
3、下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题：
(1)Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是 ，还原剂是 ，两者的质量之比 。
(2)在KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是 。
(3)在KNO3 
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，两者的物质的量之比是 。
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，两者的物质的量之比是 。 三、填空题（共1小题）
1、写出下列各反应的离子方程式：
(1)氧化铁与稀盐酸： ；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： ；
(3)少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中： 。
四、实验题（共1小题）
1、实验：粗盐的提纯中，回答下列问题
(1)在粗盐的提纯实验中，对于可溶性杂质，我们选择BaCl2 ， NaOH，Na2CO3溶液除去可溶性的杂质，以下试剂加入顺序不合理的是（_____） (1)
A . BaCl2 ， NaOH， Na2CO3
B . BaCl2 ， Na2CO3 ， NaOH
C . NaOH ，BaCl2 ， Na2CO3
D . Na2CO3 ， BaCl2 ， NaOH
(2)除去AgCl固体中的少量NaCl固体用到的操作 、 、洗涤、干燥，如何对沉淀进行洗涤？ 。