浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 盐的制取（第2课时）同步练习_试卷库

浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 盐的制取（第2课时）同步练习

年级：学科：科学类型：同步测试来源：91题库

一、基础题（共8小题）

1、下列反应属于复分解反应的是（）

A . CO₂＋ H₂O=H₂CO₃ B . 2HCl＋Ca(OH)₂=CaCl₂＋ 2H₂O C . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ D . 2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）

A . HCl B . KNO₃ C . K₂CO₃ D . FeCl₃

3、将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）

A . HNO₃和FeCl₃ B . NaOH和HCl C . BaCl₂和Na₂SO₄ D . KOH和CuSO₄

4、下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是（）

A . FeCl₃和KOH B . Na₂CO₃和CaCl₂ C . MgCl₂和AgNO₃ D . Ba(NO₃)₂和K₂CO₃

5、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A . Ag^＋、Na^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ B . Na^＋、K^＋、OH^－、 $\text{[math]}$ C . K^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－ D . Ba²^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

6、现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（）

A . 水 B . 澄清石灰水 C . 纯碱溶液 D . 稀盐酸

7、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：

	OH^－	$\text{[math]}$	Cl^－	CO	SO
H^＋	－	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na^＋	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²^＋	微	溶	溶	不	微
Ba²^＋	溶	溶	溶	不	不
Cu²^＋	不	溶	溶	不	溶

(1)20 ℃时Cu(OH)₂的溶解性：。

(2)写出一种可溶性碳酸盐的化学式：。

(3)写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式：。

(4)判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由：。

8、硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。

(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。

(2)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²^＋、Ag^＋、Na^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO_4^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。推断它们的化学式为：

A．，B. ，C. ，D. 。

二、中档题（共4小题）

1、某溶液中含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质，用①NaCl、 ②Na₂CO₃、③Na₂SO₄溶液分别将溶液中的Ag^＋、Cu²^＋、Ba²^＋离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（）

A . ①②③ B . ③②① C . ②③① D . ①③②

2、向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(如图甲所示)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是（）

选项	烧杯中的物质	X溶液
A	稀硫酸	氯化钡溶液
B	氯化钠溶液	硝酸银溶液
C	硫酸和硫酸铜混合溶液	氢氧化钠溶液
D	碳酸氢钠溶液	稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

3、A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱或盐中的一种。A是建筑材料，它们和氢氧化钠之间的关系如下图所示。(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应，如A和B反应能生成氢氧化钠，有部分生成物省略)。请回答下列问题。

(1)D属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

(2)写出下列转化的化学方程式，并回答有关问题：

B＋A：，反应的基本类型是。

4、粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：

(1)将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去。

(2)向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl₂溶液的目的是。

(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。(填化学式)

(4)向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去。

(5)将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热，利用余热蒸干。

三、拓展题（共1小题）

1、侯德榜是我国著名的化学家，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：

①NH₃＋H₂O＋CO₂=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaCl=NH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(1)下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。 (1)

A . 上述反应中，既有分解反应又有复分解反应 B . “侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO₃ C . 反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质 D . 反应②析出NaHCO₃固体后，溶液中只含氯化铵

(2)侯氏制碱法的步骤如下：

试回答下列问题：

①写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式。

②由此反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度。

③操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是。

④Ⅲ的操作叫过滤，晶体A的名称为。

⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶入水后，再滴加。