福建省泉州市五校2017-2018学年中考化学二模考试试卷_试卷库

福建省泉州市五校2017-2018学年中考化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共9小题）

1、规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）

A . 实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶 B . 蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热 C . 玻璃管与胶皮管连接时，应将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中 D . 没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量

2、下列有关水的叙述正确的是（）

A . 煮沸可以使硬水软化 B . 地球表面淡水资源非常丰富 C . 水可以溶解任何物质 D . 明矾净水的作用是杀菌消毒

3、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

A . 白磷始终不燃烧

B . 小气球变瘪

C . U型管内液面左高右低

D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

4、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（）

A . 配制5%的稀硫酸溶液 B . 除去悬浮于水中的不溶物 C . 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 D . 用量筒量取50mL的水

5、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 该反应为化合反应 B . 丙可能为该反应的催化剂 C . 该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：1 D . 该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7

6、物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）

A . 过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同 B . 钠元素与铝元素化合价不同的原因是由于其原子最外层电子数不同 C . 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是其水溶液中都含有OH^— D . 金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子不同

7、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙 B . t₁℃时，溶质的质量分数：甲 = 乙 C . t₂℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D . t₂℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体

8、草酸（H₂C₂O₄）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（）

A . 其中碳元素的化合价为+4 B . 氢元素和氧元素的质量比为1：32 C . 一个草酸分子由8个元素组成 D . 其溶液中滴加酚酞试液时呈红色

9、如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。

下列能替代图中丁物质的是（）

A . Ag B . NaOH C . BaCl₂ D . CuO

二、简答题（共2小题）

1、元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：

(1)图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是。

(2)硼原子结构示意图中的X= 。

(3)镁原子的结构示意图为

，上图中与其化学性质相似的元素是。

(4)图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是。

(5)根据图示信息，确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为。

2、化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关问题：

(1)从化学与健康角度：

① 当人体中缺少某些元素时会影响健康，人体缺铁会引起；

② 下列做法不会危害人体健康的是（填字母序号）。

A．用碳酸氢钠焙制糕点

B.在奶粉中添加化工原料三聚氰胺

C.用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐

D.把霉变的花生榨油用于食用

(2)从化学与能源角度：

① 天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。

天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为。

② 你知道的新能源有哪些？（任写一种）

(3)从化学与材料角度：

① 衣服用料中的羊毛属于（填“天然纤维”或“合成纤维”）；

② 生铁和钢都是铁合金，它们的性能不同的原因是。

③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是（填序号“a”、“b”或“c”）。

④ 镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg₁₇Al₁₂是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH₂和Al， “储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。

(4)从化学与环境角度：

烟道气中含有大量CO₂ ，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH₃OH）等产品。

①“捕捉”CO₂：在高压时将烟道气中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液。所得溶液中溶质是。

② 用“捕捉”的CO₂生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为。

三、实验题（共1小题）

1、请结合下图回答问题：

(1)写出上图中标号①②的仪器名称：① ，② 。

(2)检查F装置的气密性的方法是。

(3)氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是（填字母，下同），收集装置是。

(4)实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是；用饱和NaHCO₃溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）。

a.1→2→4→3

b.2→1→3→4

c.4→3→1→2

d.3→4→2→1

四、综合题（共1小题）

1、某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物。

(1)（一）K₂SO₄的制备

将CaCO₃研成粉末的目的是。

(2)M物质的化学式为。

(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。

(4)上述流程中可循环使用的物质有CO₂和（填写化学式）。

(5)（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物

分离出的CaSO₄•2H₂O中常含有CaCO₃ ，可用盐酸除去CaCO₃ ，

该反应的化学方程式。

(6)为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

① 实验前首先要，再装入样品。装置A的作用是。

② 已知：CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄ ， 1350℃时CaSO₄开始分解； CaCO₃在900℃时分解完全。

现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g

b.反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

c.装置C实验后增重m₃g

d.装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

(7)CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是。

五、计算题（共1小题）

1、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。（反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O）试计算：

(1)将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为 g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。