河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共14小题）
1、下列不属于新能源开发利用的是（ ）
A . 
太阳能热水器
B . 
天然气动力汽车
C . 
核能发电
D . 
风能发电
太阳能热水器
B . 天然气动力汽车
C . 核能发电
D . 风能发电
2、已知反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。
2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。
则反应：HI(g) 
H2(g)+ 
I2(g)的ΔH为（ ）
A . -7.4 kJ • mol-1
B . +7.4 kJ • mol-1
C . -14.8 kJ • mol-1
D . +14.8kJ • mol-1
3、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A . H2O 
H++OH-
B . H2S 
2H++S2-
C . NaHCO3 
Na++H++CO32-
D . Fe(OH)3=Fe3++3OH-
H++OH-
B . H2S 2H++S2-
C . NaHCO3 Na++H++CO32-
D . Fe(OH)3=Fe3++3OH-
4、25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（ ）
A . 1×10-14mol•L-1
B . 1×10-2mol•L-1
C . 1×10-7mol•L-1
D . 1×10-12mol•L-1
5、设反应：2NO2(g) 
N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ， 则温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ， 则温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A . v1增大， v2减小
B . v1减小，v2增大
C . v1和v2均增大
D . v1和v2减小
6、已知反应CO(g)+Cl2(g) 
COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（ ）
COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（ ） 
A . ΔH<0 ΔS<0
B . ΔH>0 ΔS<0
C . ΔH<0 ΔS>0
D . ΔH>0 ΔS>0
7、工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（ ）
CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
8、下列能证明某物质为弱电解质的是（ ）
A . 能溶于水且水溶液能导电
B . 熔融状态下不能导电
C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱
D . 溶于水后不能完全电离
9、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ）
A . 能与金属Al反应放出H2
B . pH=7.2
C . c(H+)<c(OH-)
D . 能使pH试纸呈红色
10、在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A . 醋酸的电离常数
B . H+的物质的量
C . 完全中和时所需NaOH的量
D . CH3COOH的物质的量
11、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
12、向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
13、常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（ ）
A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液
B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水
C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液
D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
14、常温下，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . I表示的是HA溶液的滴定曲线
B . M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)
C . HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6
D . 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
二、填空题（共3小题）
1、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。 
(1)由图可知该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)向反应体系中加入催化剂后，图中E1 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E3 。
(3)已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJ•mol-1； S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H=-297.0kJ•mol-1。则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
2、向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2 ， 发生反应：N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。
2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。 
(1)表示N2浓度变化的曲线是 (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时，c(NH3)= 。
(2)0~20 min 内，v(H2)= 。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a= 。
(3)30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3 ， 一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率 （填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率 。
3、汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由： 。
(2)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。③上述反应在350℃时的平衡常数K= 。
N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表： | T/℃ | n（固体活性炭）/mol | n(NO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
| 200 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 350 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(3)在密闭容器中发生上述反，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。 (3)
A . 选用更高效的催化剂
B . 增加C(s)的量
C . 降低反应体系的温度
D . 缩小容器的体积
三、综合题（共1小题）
1、羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H2(g) 
H2S(g)+CO(g) 。.
H2S(g)+CO(g) 。.
(1)在480 K 时，将0.10mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。 ①COS的平衡转化率a1= %。②在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2 (填“>”“<”或“=”，下同)a1 ， 该反应的△H 0。
(2)若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。 (2)
A . COS
B . H2
C . H2S
D . N2