浙江省名校协作体2018-2019学年高二上学期化学9月联考试题
年级： 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、下列属于酸性氧化物的是（ ）
A . SO2
B . MgO
C . H2SO4
D . NH3·H2O
2、下列仪器不可以加热的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A . 金属铜
B . 盐酸
C . 熔融KCl
D . 酒精
4、胶体和溶液的本质区别是（ ）
A . 丁达尔效应
B . 分散剂不同
C . 能否稳定存在
D . 分散质粒子直径的大小
5、下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A . Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D . Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
6、下列说法不正确的是（ ）
A . 碘化银可用于人工降雨
B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素
C . 晶体硅常用于制造集成电路
D . 氧化镁可做耐高温材料
7、下列表示正确的是（ ）
A . 比例模型 
表示CCl4分子
B . 二氧化碳的电子式：O：C：O：
C . 次氯酸的结构式：H-O-Cl
D . S2-的结构示意图： 
表示CCl4分子
B . 二氧化碳的电子式：O：C：O：
C . 次氯酸的结构式：H-O-Cl
D . S2-的结构示意图：
8、下列说法正确的是（ ）
A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏
9、在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（ ）
A . Mg2+
B . HCO3ˉ
C . SO42﹣
D . Fe3+
10、下列说法正确的是（ ）
A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下
C . 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+ ， 加入酸性高锰酸钾看是否褪色
D . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
11、下列说法正确的是（ ）
A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素
B . H2O与D2O互为同分异构体
C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物
D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同
12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张
D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂
13、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 氯气和水反应：Cl2+H2O 
Cl-+ClO—+2H+
B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO = BaSO4↓
C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH— = CaCO3↓+CO+2H2O
Cl-+ClO—+2H+
B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO = BaSO4↓
C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH— = CaCO3↓+CO+2H2O
14、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（ ）
A . W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B . X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C . W元素与氢元素可能会形成W2H6
D . Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15、下列说法正确的是（ ）
A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同
C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同
D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃
16、下列说法正确的是（ ）
A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜
17、下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A . 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称
B . 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处
C . 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封
D . 溴水密封保存，放置于阴凉处
18、下列说法正确的是（ ）
A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C . 工业上用廉价的焦炭还原铁矿石得到铁
D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸
19、某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . a极为负极
B . b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C . 电子流向：a经外电路流向b
D . 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
20、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 
3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态
B . 加入少量的Y正反应速率加快
C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D . 加入少量的X，Q变大
21、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)
B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解
D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
22、参照反应Br+H2 
HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A . 该反应的反应热△H=E2﹣E1
B . 正反应为吸热反应
C . 吸热反应一定要加热后才能发生
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
23、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
B . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
D . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ， 充分反应后转移的电子数为0.2NA
24、某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A . 步骤①研磨时需要在研钵中进行
B . 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀
C . 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D . 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
25、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+ ， 为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A . 气体A可能是CO2或SO2
B . 溶液X中一定存在SO42－
C . 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ， 可能存在Na+
D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
二、非选择题（共7小题）
1、淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C4H6O2 ， 具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：
请回答：
(1)物质B中所含的官能团名称是 。
(2)写出反应④的化学方程式 。
(3)下列有关说法中正确的是 。 (3)
A . 物质A的分子式为C6H12O6
B . 物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别
C . 物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 物质G的链节为 
2、某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
(1)X除了含有H、O元素外，还有 元素（填元素符号）。
(2)混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式 。
(3)写出X的化学式 。
3、某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。
(1)甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离， ，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 （填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(2)乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各接口的字母编号）。
4、用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ， 恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。
(1)NaClO溶液浓度为 。
(2)化学式Na2Sx中x的值为 。
5、现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2 ， 且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
(1)B在元素周期表中的位置是 。
(2)C2的电子式为 ， D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。
(3)写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式 。
(4)化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为 。
6、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是 ，冷凝管的进水方向 （填“a”或“b”）。
(2)下列操作或描述正确的是 。 (2)
A . 将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B . 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C . 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D . 装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式： 。
(4)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（产率＝ 
×100%）
×100%）
7、高聚合物G、I 可用于生产全生物降解塑料， 在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：①CH3CH2CH2Br+NaOH 
CH3CH2CH2OH+NaBr；
②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环；
③含有“ 
”结构的有机物分子不能稳定存在。
请回答下列问题：
(1)写出H的结构简式 。
(2)下列说法不正确的是 。 (2)
A . 化合物G、I属于酯类
B . 物质A可以发生中和反应
C . 1mol D与足量Na反应放出1molH2
D . B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl
(3)写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式 。
(4)化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式 。
①能和NaOH反应；②能发生银镜反应
(5)依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（ 
）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示） 。
）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示） 。合成路线流程图示列： 