北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共21小题）

1、下列生活实例中，运用了过滤原理的是（）

A . 用笊（zhào）篱捞饺子 B . 用热水沏茶 C . 用洗衣粉去除油渍 D . 用冷水浸泡中药

2、除去粗食盐水中的SO₄^2- ，应选用的试剂是（）

A . HCl B . Na₂CO₃ C . NaOH D . BaCl₂

3、当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不可以用水灭火（）

A . 木材 B . 煤 C . 钠 D . 布料

4、下列试剂中，标签上应标注

的是（）

A . Na₂SO₃ B . 漂白粉 C . 烧碱 D . NH₄Cl

5、向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（）

A . NaOH B . NaCl C . 蔗糖 D . H₂SO₄

6、下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（）

A . 浓H₂SO₄ B . Cl₂ C . Fe D . HNO₃

7、生菜无土栽培营养液的配方要求KNO₃、MgSO₄、NH₄NO₃ 物质的量之比为1∶2∶1。配制该营养液，已溶解0.02 mol KNO₃、0.02 mol NH₄NO₃ ，还需MgSO₄的质量为（）

A . 1.2 g B . 2.4 g C . 3.6 g D . 4.8 g

8、黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断错误的是（）

A . “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B . “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C . “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D . “朴消”不能替代“硝石”制黑火药

9、2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。下列反应不会产生电能的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

10、Na₂CO₃能用于药物，外观上与NaCl相似。区分二者，实验方案不合理的是（）

	选用试剂或方法	判断依据
A	稀HCl	观察有无气体产生
B	酚酞溶液	观察溶液颜色是否变化
C	CaCl₂溶液	观察是否生成沉淀
D	酒精灯加热	观察有无气体产生

A . A B . B C . C D . D

11、下列装置不能完成对应实验的是（）


A．制蒸馏水	B.油、水分离	C.沙、水分离	D.干燥NH₃

A . A B . B C . C D . D

12、工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

13、下列解释事实的化学方程式，错误的是（）

A . 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体： $\text{[math]}$ B . Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H₂O ＝2NaAlO₂ + 3H₂↑ C . 石灰乳吸收泄漏的液氯： $\text{[math]}$ D . 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源： $\text{[math]}$

14、Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（）

A . 五氮阴离子的化学式为 $\text{[math]}$ B . 该盐中氮元素的化合价均为-3价 C . 该盐遇强碱能释放出NH₃ D . 该盐中五氮阴离子具有还原性

15、M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）

选项	M	N	电子转移
A	铁粉	Cl₂
B	铜片	HNO₃
C	Cl₂	H₂O
D	Na₂SO₃	O₂

A . A B . B C . C D . D

16、常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是（）

A . ②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH₃外逸 B . ②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃是否集满 C . 不时移开酒精灯控制①处产生NH₃的量 D . 向③中加入酸化的AgNO₃溶液，检验是否含氯

17、下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）

	实验目的	实验方法
A	确认Fe(OH)₃胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO₄	向反应后混合液中加水
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后混合液中滴加酚酞
D	确认Cl₂无漂白作用	将有色纸条放入干燥Cl₂中

A . A B . B C . C D . D

18、某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）

A . ①中铝片发生了钝化 B . ②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C . ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)₃+ OH^-＝AlO₂^- + 2H₂O D . ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

19、合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（）

A . A B . B C . C D . D

20、验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化。

按下列顺序实验

对应现象

①向FeCl₃溶液加入少量铁粉

②滴加KSCN溶液

③再滴加几滴氯水

ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色

ⅱ.溶液无明显变化

ⅲ.溶液变红

下列分析不合理的是（）

A . 解释现象ⅰ的反应 2Fe³⁺ + Fe ＝3Fe²⁺ B . 实验②与③可以调换顺序 C . 溶液变红涉及到反应Cl₂ + 2Fe²⁺＝2Cl^- + 2Fe³⁺ D . 比较氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞Fe²⁺

21、将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是（）

	X	Y	装置
A	H₂O	NaHCO₃粉末
B	H₂O	Na₂CO₃粉末
C	NaOH溶液	FeSO₄溶液
D	H₂O	NO₂气体

A . A B . B C . C D . D

二、实验题（共4小题）

1、某学习小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

① Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

② 加入蒸馏水：灯泡变亮

③ 逐滴滴加0.1 mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

(1)Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

a. 复分解反应

b. 氧化还原反应

c. 置换反应

(2)加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)₂	BaSO₄
溶解度/g	5.6	0.00025

比较溶液1、溶液2中c (SO₄^2- )的大小：＞

(5)实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照。

① Na₂SO₄溶液的浓度是。

② 加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

2、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe²⁺与O₂结合，把O₂送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

(1)【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是。

②滤液中铁元素的存在形式是Fe²⁺、。

(2)【配制溶液】将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、

“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是。

(3)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H₂O₂的目的是。

② 溶液a的颜色是。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂ ，测出黑木耳中铁元素的含量（填“偏大”或“偏小”）。

(4)亚铁盐易被氧化，但在体内Fe²⁺参与O₂的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与有关。

3、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO₂）。

(1)甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

① CaO脱硫后的产物是。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是。

ⅰ. 加快SO₂气体流速

ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好

③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是。

(2)乙组选用AgNO₃溶液脱除SO₂ 。

现象：通入SO₂ ，立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。

实验探究：

① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。

② 取，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。

实验证明“假设1”不成立。

③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃ ，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是；经确认，反应后混合液存在SO 。

实验证明“假设2”成立。

④ 产生沉淀A的化学方程式是。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

(3)丙组用NaClO脱除SO₂ ，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂ L。

4、N₂经一系列过程可以得到HNO₃和NH₄HCO₃ ，如下图所示。

(1)过程属于“氮的固定”。

(2)过程Ⅱ，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是。

(3)过程Ⅳ，为使NO₂尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入。

(4)NH₄HCO₃常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是。

三、综合题（共1小题）

1、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式
Fe₃O₄	Fe₂O₃·H₂O	FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有O₂、等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ. Fe转化为Fe²⁺ 。

Ⅱ. Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe²⁺的作用是。

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ. Fe₃O₄保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

Fe₃O₄+ O₂+ H₂O＝ FeO(OH)

（将反应补充完整）

(3)研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na₂SO₃、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。

① 检测洗涤液中Cl^-的方法是。

② 脱氯反应：FeOCl + OH^-＝FeO(OH) + Cl^-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：。

③ Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是。