天津市和平区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共12小题）
1、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（ ）
A . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
B . 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D . 乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成
2、下列说法错误的是（ ）
A . 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能
B . 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料
C . 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物
D . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
3、下列说法错误的是（ ）
A . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B . 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C . 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D . 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)
B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > Z
C . X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D . Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
5、下列有关实验操作的叙述中，正确的是（ ）
A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出
B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸
D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
6、乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C12H22O2；
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A . ②③④
B . ①④⑤
C . ②④⑤
D . ①②③
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8、下列说法正确的是（ ）
A . 反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)的ΔS>0
B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.02×1023
2NH3(g)的ΔS>0
B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.02×1023
9、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（ ）
A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
B . 原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1
D . 若原溶液中不存在Na+ ， 则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1
10、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B . 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时；溶液中 
减小
C . 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中 
增大
D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
减小
C . 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
11、对反应：aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（ ）
cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（ ） 
A . 图①中，若P1>P2 ， 则该反应在较低温度下有利于自发进行
B . 图②中，若T2>T1 ， 则△H<0 且a+b=c+d
C . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
12、已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 
MgxMo3S4 ， 锂硫电池的总反应为2Li+S 
Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是（ ）
MgxMo3S4 ， 锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是（ ） 
A . 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移
B . 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-=MgxMo3S4
C . 理论上两种电池的比能量相同
D . 图中Li作负极，Mo3S4作阳极
二、综合题（共3小题）
1、铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。
(3)向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“ 不变”或“减小”）。
(4)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。
(5)”电解Ⅱ原理如图所示。
①试写出A，B，C，D物质的化学式：A ，B ，C ，D 。
②阳极的电极反应式为 。
(6)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。
2、一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：
(1)硼酸(H3BO3) 为一元酸，硼酸中B 的化合价为 。
(2)已知：Ka(H3BO3) =5.8×10-10 ， Ka(H2CO3) =4.4×10-7 ， Ka(HCO3-) =4.7×10-11 ， 向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式 。
(3)以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4 ， BH4-的电子式为 。NaBH4 与BF3 在50℃~70℃反应生成NaBF4 和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是 。
(4)硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+ 杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是 ，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少调节pH= （已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33 ， Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
(5)H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①a接电源的 （填“正极”、“ 负极”）
②写出阳极的电极反应式 。
③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？ 。
3、NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 
SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-1
2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-1 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g) ΔH= 。
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是 ；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为 。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：
①当容器内 （填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。
③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ， 经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
④图中C，D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc Td（填 “>”、“=”或“<”）。
三、实验题（共1小题）
1、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) (①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。