浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共24小题）
2H++CO32-
C . NaHCO3=Na++H++CO32-
D . KOH=K++OH-
B . 
C . 
D . 
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1
2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1 ， 反应已达到平衡的标志是 （ ） 
CH3COO-+H+ ， 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
=1×10-8 ， 下列叙述正确的是（ ） 
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B . N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C . 1/2N2(g)+3/2H2(g) 
NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D . 1/2N2(g)+3/2H2(g) 
NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
二、非选择题（共5小题）
2CO(g) ∆H ， 测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
反应1：CO(g)＋3H2(g) 
CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/（kJ·mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，∆H1= 。反应1自发的条件是 。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 ， 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2 ， 一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值= （用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为 ，若平衡后再充入4 mol的N2 ， 则c(CO2)和原平衡比较是 。（填“增大”、“减小”、“不变”） 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：已知该反应在2400℃时，平衡常数K=6.4×10-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和5.0×10-3 mol·L-1 ， 此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。在25℃、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。①0～20min内，v(NO) = 。
②25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是 （填序号）。
a．升高温度 b．降低温度
c．增加CO的量 d．扩大容器体积
③25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
装置 | 编号 | 电极A | 溶液B | 操作及现象 |
| Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a |
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是 。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是 ；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是 。
编号 | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅲ | 经煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d |
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是 。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究 对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是 。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是 。
a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b．c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)
c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂 | 酚酞 | 甲基橙 | |||||
pH范围 | ＜8.2 | 8.2 ~ 10 | ＞10 | ＜3.1 | 3.1 ~ 4.4 | ＞4.4 | |
颜色 | 无色 | 粉红色 | 红色 | 红色 | 橙色 | 黄色 | |
实验编号 | m（邻苯二甲酸氢钾）/g | V（NaOH）/mL | |
初始读数 | 末尾读数 | ||
1 | 4.080 | 0.50 | 20.52 |
2 | 4.080 | 1.00 | 20.98 |
3 | 4.080 | 0.20 | 24.80 |