安徽省黄山市2018-2019学年高三上学期理综-化学一模考试试卷_试卷库

安徽省黄山市2018-2019学年高三上学期理综-化学一模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境 C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料

2、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1molH₂和1molI₂在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2N_A B . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N_A C . 20mL0.1 mol/LAlCl₃溶液中，水解形成Al(OH)₃胶体粒子数为0.002N_A D . 0.1molNa₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数等于0.3N_A

3、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去苯中混有的苯酚	加入适量的溴水充分反应后过滤
B	制取Fe(OH)₃胶体	向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热
C	验证酸性： CH₃COOH>HClO	使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH
D	检验溶液中含有I^-	向某溶液中加入CCl₄ ，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色

A . A B . B C . C D . D

4、下列有关有机化合物（a）

（b）

（c）

的说法正确的是（）

A . （a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应 B . （b）二氯代物有两种 C . （a）（b）（c）互为同分异构体 D . （a）中所有原子可能共平面

5、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：X>Z B . X与W形成的化合物中一定只有极性键 C . 氢化物的热稳定性：Z>Y D . W、X、Y可形成离子化合物

6、电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（）

A . 电子从X极经电解液流入Y极 B . 铝电极表面的反应有：Al -3e^-=Al³⁺ ， 4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O C . Y的电极反应：Pb-2e^-+SO₄^2- = PbSO₄ D . 电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H₂生成

7、室温下，向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H₂C₂O₄)、pc(HC₂O₄^-)、pc(C₂O₄^2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . M点时， 2c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) >c(Na⁺) B . pH=x时，c(HC₂O₄^-)<c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄^2-) C . 常温下，Ka₂(H₂C₂O₄)=10^-1.3 D . $\text{[math]}$ 随pH的升高而减小

二、实验题（共1小题）

1、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO₃^-存在，少量以I^-存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

(1)Ⅰ．I^-的定性检测

取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO₂和淀粉的混合溶液，若溶液变为色，则存在I^- ，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为。

(2)Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 $\text{[math]}$ ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：

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先关闭K₃打开K₂ ，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

y仪器名称，此时B装置的作用是。

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是。

(4)实验结束后，关闭K₂打开K₁ ，玻璃液封管x中所盛液体最好为。（填序号）

A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO₃溶液

(5)Ⅲ．碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL

相关反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

请根据上述数据计算该碘盐含碘量为 mg·kg^-1。

三、工业流程（共1小题）

1、经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，含有少量PbS、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。

(1)CuFeS₂中硫元素的化合价为，硫元素在周期表中的位置是。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：。

(2)最适合的试剂A是（写化学式）溶液，固体2的成分为PbSO₄和。当试剂A的浓度为6mol·L^-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为。

(3)最适合的试剂B是 (填序号)，最适合的试剂C是（填序号），固体3的成分为。

a．Cl₂b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H₂O₂ 溶液 f．K₂CO₃

(4)操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，操作2的步骤为过滤、洗涤。

(5)根据已知信息，请计算：当Fe³⁺完全沉淀时，溶液中Al³⁺理论最大浓度为。（提示：当离子浓度≤1×10^-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

四、综合题（共1小题）

1、游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

(1)Ⅰ．氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂和 H₂ 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

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10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）= 。

(2)在第10min和第25min改变的条件可能分别是、（填字母）。

A.加了催化剂 B．升高温度 C．增加NH₃的物质的量

D.压缩体积 E.分离出氨气

(3)下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 (3)

A . 容器中气体密度不变 B . 容器中压强不变 C . 3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆 D . N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2

(4)Ⅱ．催化转化为惰性氮已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

在25℃、101KPa时，N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H₁= -92.4kJ/mol.

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂= -571.6 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃= +180kJ/mol

则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式。

(5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO_x反应生成N₂。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g) △H＜0，相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO₂) /mol·L^-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N₂) /mol·L^-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①计算此温度下的化学平衡常数K= ，

②实验室模拟电解法吸收NO_x装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO₂发生反应的电极反应式：。

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五、填空题（共1小题）

1、铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为。

(2)基态Fe³⁺的核外电子排布式

(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH₂)₂)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是，分子中σ键与π键的数目之比为。醋酸钠中碳原子的杂化类型。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱，已知氨(NH₃熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N₂H₄熔点：2℃、沸点：113.5℃)解释其熔沸点高低的主要原因。

(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为。若品体密度为dg·cm^－³ ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

六、推断题（共1小题）

1、苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

(1)试写出B的结构简式，C中官能团的名称为。

(2)反应①的反应类型为，D的核磁共振氢谱共有组峰。

(3)1molE最多可以与 molNaOH反应。反应③的化学方程式为。

(4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为。

(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

B．遇FeCl₃能显紫色

C．苯环上具有两个位于对位的取代基

(6)已知：RCH₂COOH $\text{[math]}$ RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（

）的合成路线。