浙江省湖州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）_试卷库

浙江省湖州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）

年级：学科：科学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A . 滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C . 测得反应后溶液中Na^＋与Cl^－的个数比为1∶1 D . 滴入适量AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

2、碱溶液中都含有 OH^－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A . 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B . 能与盐酸反应生成水 C . 能与 Na₂SO₄溶液反应生成 BaSO₄沉淀 D . 能与 CO₂反应生成水

3、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 CO₂与 NaOH 溶液发生了反应的是（）

A .

B .

C .

D .

4、下列描述中，一定发生化学变化的是（）

A . 装置发生爆炸 B . 某固体受热变成气体 C . 经过某步操作后溶液中出现固体 D . 苹果在夏天放久后出现酒味

5、把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）

A . 红色、紫色、蓝色 B . 红色、蓝色、紫色 C . 红色、无色、蓝色 D . 蓝色、紫色、红色

6、湖南卫视“新闻大求真”节目，提出如何鉴别真假葡萄酒，原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊一样的物质，所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的（）

A . 白醋 B . 食盐 C . 中性味精 D . 生粉

7、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H₂O)、氢离子(H^＋)和氯离子(Cl^－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

A . ①③ B . ②④ C . ①②④ D . ①③④

8、如图所示两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（）

A . a 处形成浅绿色溶液 B . b 处形成大量气泡 C . c 处反应放热 D . d 处溶液呈红色

9、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图所示，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）

A . 生成沉淀的质量 B . 溶液中溶剂的质量 C . 溶液中溶质的质量 D . 溶液的 pH

10、某固体混合物由 K₂CO₃ ， K₂SO₄ ， CaCl₂和 KCl 中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的 BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀 HNO₃ ，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入 AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO₃ ，振荡，沉淀不消失。

下列分析正确的是（）

A . 原固体混合物中一定不含有 CaCl₂ ， KCl B . 原固体混合物中一定含有 K₂CO₃ ， K₂SO₄ ， KCl C . 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有 K₂SO₄ D . 若步骤②改为滴加过量的 Ba(NO₃)₂溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有 KCl

11、“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（）

A . (NH₄)₂SO₄属于复合肥料 B . 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C . 磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D . 铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效

12、“XX 洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（）

A . 只有③ B . 只有①② C . 只有②③ D . ①②③

13、下列各组物质，能在溶液中共存的是（）

A . Ca(OH)₂、HNO₃、CaCl₂ B . Ba(NO₃)₂、H₂SO₄、KNO₃ C . K₂SO₄、CuCl₂、NaOH D . NaCl、K₂CO₃、KOH

14、将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶性物质（纯净物）的是（）

①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸；②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸；③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒；④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸；⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液；

A . ①④ B . ②③ C . ③⑤ D . ②④

15、有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

实验操作	甲	乙	丙	丁
加入无色酚酞试液	不变色	变红	不变色	不变色
加入硝酸钡溶液	白色沉淀	无明显现象	白色沉淀	无明显现象
加入锌粒	无明显现象	无明显现象	产生无色气体	产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）

A . ④③②① B . ②③④① C . ③④①② D . ①②④③

16、Fe、稀 H₂SO₄、CuCl₂溶液、NaOH 溶液、Fe₂O₃五种物质，在常温下两两相混合时，可能发生的反应共有（）

A . 4 个 B . 5 个 C . 6 个 D . 7 个

二、填空题（共7小题）

1、某科学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图，如下图，其中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个生成沉淀（沉淀为大理石的主要成分），则填入的两种离子是，其中有气体生成的化学反应方程式可以为。

2、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到，滴入澄清石灰水发现。

3、酸在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题：

(1)胃液中有助于消化的酸是。

(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性。

(3)由①CuO＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O，②K₂O＋2HNO₃=2KNO₃＋H₂O，③Fe₂O₃＋6HCl==2FeCl₃＋3H₂O 可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是。

4、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

(1)A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。

5、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。

(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（选填“放热”或“吸热”）反应。

(2)从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐。

6、科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区盐田。科学家推测这些盐田是在距今 35 亿到 39 亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。

(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物，请写出其中一种氯化物的化学式。

(2)如图是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案。

请写出 A 物质的名称。

7、亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如 Na₂SO₃（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO₃（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用 NaOH 来吸收 SO₂气体，现有吸收 SO₂一段时间后的 NaOH 样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液[已知 Ba(NO₃)₂溶液呈中性]、pH 试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中 NaOH 是否反应完全，请完成下列实验步骤。

⑴取少量吸收 SO₂一段时间后的 NaOH 样品，用适量蒸馏水完全溶解。

⑵用试管取少量该样品溶液。

⑶往试管中逐滴加入时，停止加入。

⑷后续实验的操作是，则 NaOH 已完全反应。

三、实验探究题（共5小题）

1、某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。

【提出问题 1】试剂是否变质？

【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙；②全部变质，成分是碳酸钙；③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙

(1)【进行实验 1】

步骤

操作

现象

结论

取样品于试管中，加水，

滴入 2～3 滴酚酞试液

无色酚酞变红色

猜想③正确

向试管中加入过量的

有气泡冒出

(2)【反思与评价】

①小红同学认为小明得到的结果有较大的误差，理由是。

②小红同学用图乙所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用。

2、已知 CO₂通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO₂气体由浑浊又变澄清，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂ ，由此某化学兴趣小组欲探究 CO₂与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。

【提出问题】CO₂与 NaOH 溶液反应后的溶质组成

【查阅资料】①NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行

第一步反应：NaCO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

第二步反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

(1)【提出猜想】猜想 1：溶质为 Na₂CO₃

猜想 2：溶质为（填化学式，以下同）；

猜想 3：溶质为；

猜想 4：溶质为；

(2)【实验方案】Ⅰ：甲组同学为确定 CO₂与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。

①向所得溶液中加入足量的 CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为。

②向所得溶液中加入足量的 CaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。

③向所得溶液中加入足量的 CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。

(3)乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。

3、小宣在实验室发现了一瓶失去标签的试剂瓶，里面装有无色溶液。为了探究该溶液的成分，他查到了如下信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。接着他在试剂瓶中取少量样品按照下面流程分别进行了四次实验，并将观察到的现象记录下来：

请分析：

(1)小宣认为该试剂瓶中肯定不是酸溶液的理由是。

(2)通过实验，小宣可得出该溶液中的溶质是。

(3)若该无色溶液中的阴离子是 CO₃^2- ，步骤④滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会出现的现象是：。

4、酸雨会影响植物叶绿素的含量，进而影响植物的生长发育。某科学小组选择灰藓（一种苔藓植物）进行了探究，其实验步骤为：①分别配制 pH=5.5、4.0、3.0、2.5等 4 种模拟酸雨，同时准备 pH=7.0 无离子水备用；②选择生长条件相同且长势、大小一致的灰藓 20 株并分成 5 组，每组 4 株；③分别对 5 组灰藓喷施 pH=7.0 的无离子水和配制好的模拟酸雨，上、下午各一次，至灰藓湿润；④5 天后取样检测，并获得了如下数据：

不同 pH 条件下，处理 5 天后，灰藓体内叶绿素含量（mg/g 鲜重）：

处理	pH＝7.0	pH＝5.5	pH＝4.0	pH＝3.0	pH＝2.5
叶绿素含量	0.861	0.875	0.824	0.750	0.661

请你回答：

(1)该实验探究的问题是？

(2)该实验中，pH＝7.0 的一组主要起作用。

(3)该实验得出的结论是：。

5、兴趣小组实验中，将 NaOH 溶液滴入 CuSO₄溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

【查阅资料】

① NaOH 与 CuSO₄反应会生成 Cu(OH)₂ ，也会生成Cu₄(OH)₆SO₄（碱式硫酸铜）。

②Cu(OH)₂在 80℃会分解生成 CuO。

③Cu₄(OH)₆SO₄不溶于水，能与酸反应，分解温度需 300℃。

【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)₂。

猜想二：浅绿色固体为。

猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)₂和 Cu₄(OH)₆SO₄。

【获取事实与证据】

①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在。

②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是。

【结论】整个实验证明猜想正确。

四、解答题（共7小题）

1、最强大脑：我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘，不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出（硬币表面少量的残液可忽略）。于是小科设计了如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。

2、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：

反应时间(s)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积(mL)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

(1)观察上表发现，当反应时间在 s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因。

(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O）

3、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园

需要补充一定量的氮元素和钾元素。

(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是（填序号）。

①KCl ②NH₄HCO₃③Ca₃(PO₄)₂

(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是。

(3)某同学取丰收牌钾肥（如图甲所示）样品 2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？（反应方程式为 K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，杂质不参加反应）

4、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠

组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，绘制了如图所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为 CaCl₂＋Na₂CO₃=CaCO₃↓＋2NaCl。

(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。

(2)样品中氯化钠的质量是多少？

(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

5、听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小婷想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙 80%—85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。

(1)小科称取 10 克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为 5.4 克。处理如下：CO₂质量=10 克-5.4 克=4.6 克

设碳酸钙质量为 m

CaCO₃	$\text{[math]}$	CO₂↑+CaO
100		44
m		4.6克

100/m=44/4.6 克，所以 m=10.5 克

CaCO₃%=10.5 克/10 克×100%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：。

(2)小婷用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（毫升）	10	10	10
进入量筒内水的体积（毫升）	220	220	110

(3)小婷将 30mL 稀盐酸（密度为 1 克/毫升）分 3 次加入到 3 克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见上表。已知本实验条件下 CO₂的密度为 2.0 克/升，求：该墨鱼骨粉样品中 CaCO₃的质量分数。（精确到0.1%）

6、18.6 克 NaOH 和 Na₂CO₃的混合物中加入 100 克稀盐酸刚好反应，产生气体 4.4克。求：

(1)混合物中含 Na₂CO₃多少克。

(2)所加盐酸溶液的质量分数。

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。

7、同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。

(2)取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液 pH 的

变化如图丁，请计算该溶液中 CaCl₂的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%）

(3)通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。