2019年高考化学模拟卷（卷I） _试卷库

2019年高考化学模拟卷（卷I）

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：b B . a、c、d形成的化台物一定是共价化合物 C . W、X、Y中X的熔沸点最高 D . Y、Z均可用排水法收集

2、常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B . B点溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺） C . 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

3、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH₄⁺能转化为N₂(g)和H₂O(l)，示意图如下：

反应I $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B . 两池中投放的废液体积相等时，NH₄⁺能完全转化为N₂ C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN₂转移的电子数为3.75×6 02×10²³ D . $\text{[math]}$

4、习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的（）

A . 将工业废液排入海洋以减少河道污染 B . 为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气 C . 习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想 D . 与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善

5、设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 1mol苯乙烯（

）中含有的碳碳双键数为 $\text{[math]}$ C . 加热条件下， $\text{[math]}$ 金属Na与足量 $\text{[math]}$ 反应的产物中阳离子和阴离子总数为 $\text{[math]}$ . D . 常温时，1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的硝酸铵溶液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 总数为 $\text{[math]}$

6、下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

A . A B . B C . C D . D

7、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）

A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C₈H₁₈O₄ B . 能发生加成反应，不能发生取代反应 C . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH₂

二、实验（共1小题）

1、水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

(1)配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。 (1)

A . 容量瓶 B . 烧杯 C . 移液管 D . 玻璃棒

(2)装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的

(3)【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

(4)称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知： N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。

①滴定时，可以选用的指示剂为；

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为。

三、综合题（共4小题）

1、钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Co²⁺
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题：

(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。

(2)已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺ ， “酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co²⁺+2(HA)₂ $\text{[math]}$ Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是。

(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为。

(6)工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法：将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为。

2、[化学选修3：物质结构与性质】

翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(1)基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的区。

(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

(3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。

(4)在硅酸盐中存在 $\text{[math]}$ 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） $\text{[math]}$ 分别以3个顶角氧和其他3个 $\text{[math]}$ 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。

若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。

(5)Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm³。

3、[化学一选修5：有机化学基础]

聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是，C的化学名称是。

(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是。

(3)F的分子式是，⑥的反应类型是。

(4)⑦的化学方程式是。

(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有种。

a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式是。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备

的合成路线：

4、汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

(1)某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快

b.NO生成NO₂

c.C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃

d.O₃生成PAN

(2)一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是。（填选项序号字母）

a．体系压强保持不变

b.混合气体密度保持不变

c.NO和O₂的物质的量之比保持不变

d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂

(3)高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①下图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。

(4)为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂

若16 g CH₄还原NO₂至N₂ ，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂ ，共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。