安徽省马鞍山市2020年高考理综-化学二模试卷_试卷库

安徽省马鞍山市2020年高考理综-化学二模试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

2、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）

A . 一定属于吸热反应 B . 一定属于可逆反应 C . 一定属于氧化还原反应 D . 一定属于分解反应

3、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄ B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D . 用中文“

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

4、制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^–、SO₄^2– B . 加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2–、ClO^– C . 加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2–、OH^– D . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2–、Cl^–、ClO^–、OH^–

5、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A . 质子数为17、中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ B . 氯离子(Cl^－)的结构示意图：

C . 氯分子的电子式：

D . 氯乙烯分子的结构简式：H₃C－CH₂Cl

6、称取(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH₃1792 mL（标准状况），则(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为（）

A . 1:1 B . 1:2 C . 1.87:1 D . 3.65:1

7、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A . 固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃ B . X可以是空气，且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

二、工业流程（共1小题）

1、高锰酸钾（ $\text{[math]}$ ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。

(2)“平炉”中发生的化学方程式为。

(3)“平炉”中需要加压，其目的是。

(4)将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺。

①“ $\text{[math]}$ 歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成K₂MnO₄ ， MnO₂和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“ $\text{[math]}$ 歧化法”中，K₂MnO₄的理论利用率之比为。

(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。

三、实验题（共1小题）

1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

(1)（一）碳酸钙的制备

步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。

(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)（二）过氧化钙的制备

CaCO $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 白色晶体

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

(4)步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。

四、综合题（共1小题）

1、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1-丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：

①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁

已知：②C₄H₁₀(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(g) ΔH₃=-242kJ·mol^-1

反应①的ΔH₁为 kJ·mol^-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。

(3)图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。

五、填空题（共2小题）

1、[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

(3)CS₂分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅ ，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

(5)

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

2、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX $\text{[math]}$ ROH；RCHO＋CH₃COOR’ $\text{[math]}$ RCH＝CHCOOR’

请回答：

(1)E中官能团的名称是。

(2)B＋D→F的化学方程式。

(3)X的结构简式。

(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。 (4)

A . 能发生水解反应 B . 不与浓硝酸发生取代反应 C . 能使Br₂/CCl₄溶液褪色 D . 能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是。