辽宁省锦州市滨海新区2018-2019学年上学期高一化学期末模拟测试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含SO42- |
| B | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含CO32- |
| C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl－ |
| D | ①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水 | 无明显现象 溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe2＋ |
A . A
B . B
C . C
D . D
2、某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，则原溶液可能是（ ）
A . 溶有SO2的品红溶液
B . 溶有NH3的酚酞溶液
C . 溶有SO2的酚酞溶液
D . 溶有Cl2的品红溶液
3、某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（ ）
A . 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
B . 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C . 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D . 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
4、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ 
CaCO3↓+H2O
B . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－ 
Cl－＋ClO－＋H2O
C . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ 
BaSO4↓＋2H2O
D . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－ 
H2O＋CO2↑
CaCO3↓+H2O
B . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
C . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O
D . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑
5、把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是( )
A . 3.8g
B . 4.8g
C . 5.6g
D . 6.0g
6、从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）
A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性
D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ， 反应类型均为复分解反应
7、下列说法不正确的是( )
A . Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D . NaCl的性质稳定，可用作调味品
8、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A . ②③①④
B . ①②③④
C . ③①②④
D . ③②①④
9、下列实验操作中错误的是（ ）
A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D . Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
11、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
关于该反应说法正确的是（ ）
A . Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
B . 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C . 生成1molNa2FeO4 ， 有6mol电子转移
D . Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性
12、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A . Na+、H+、SO42-、HCO3-
B . Na+、K+、Cl-、SO42-
C . Cu2+、K+、OH-、NO3-
D . H+、Fe2+、NO3-、Cl-
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A . 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NA
B . 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
C . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
D . 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA
14、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）
A . ①②③⑤④
B . ③②①⑤④
C . ②③①④⑤
D . ③⑤②①④
15、某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（ ）
A . NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B . 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C . 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
D . 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
16、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）
A . 还原性和氧化性
B . 氧化性和还原性
C . 氧化性和酸性
D . 还原性和碱性
17、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2 ， 则下列反应不能发生的是（ ）
A . 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B . H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
C . I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
D . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
18、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl－的浓度比应是（ ）
A . 1：2：3
B . 1：1：1
C . 3：2：1
D . 3：4：3
19、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A . 干冰、氢气、冰水共存物
B . 洁净的空气、液态氧、天然气
C . 纯碱、氦气、漂白粉
D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体
20、下列关于钠的说法中，正确的是（ ）
A . 金属钠的熔点很高
B . 钠是一种银白色金属，硬度很大
C . 钠着火时，可用沙土灭火
D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠
二、填空题（共2小题）
1、
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用．
（1）A中发生反应的离子方程式是 ．
（2）填写表中空格．
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 |
|
D |
|
|
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是 ．
（4）C中反应的化学方程式是 ．
2、实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是 。
(2)使用 mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为 g。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。 (3)
A . 容量瓶中原有少量蒸馏水
B . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D . 定容时，俯视观察液面
三、实验探究题（共1小题）
1、某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：
(1)气体发生装置应该选择下图给出的 ；
写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式 ；
(2)①中无水硫酸铜的作用是 ；
(3)②中间洗气瓶中试剂为 ；作用是 ；
(4)②中两次用到品红溶液，B的作用是 ；
(5)③中出现的现象是 ．