浙江省台州市2018-2019学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）_试卷库

浙江省台州市2018-2019学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）

年级：学科：科学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共 15 题，每题 4 分，共 60 分）（共15小题）

1、m 克 20%的盐酸和 m 克 20%的氢氧化钠溶液混合后滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）

A . 紫色 B . 红色 C . 蓝色 D . 无法判断

2、粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是（）

A . 固体氢氧化钠 B . 浓盐酸 C . 浓硫酸 D . 食盐

3、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（）

A . ①单质、③氧化物 B . ①单质、③含氧化合物 C . ①化合物、③氧化物 D . ①化合物、③含氧化合物

4、某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO₄的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）

A . ①—Mg B . ②—MgCl ₂ C . ③—H₂SO₄ D . ④—Mg (OH )₂

5、下图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）

A . 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B . 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C . 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D . 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

6、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 烧碱：NaOH B . 苏打：Na₂SO₄ C . 熟石灰：CaCO₃ D . 食盐：NaNO₂

7、下列实验操作正确的是（）

A . 稀释浓硫酸

B . 从 a 处通气收集 O₂

C . 测定溶液的 pH

D . 加热液体

8、运装浓硫酸的车辆上应贴有的标示为（）

A .

B .

C .

D .

9、如图所示A，B，C，D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是（）

A . 紫色 B . 蓝色 C . 红色 D . 无色

10、在我校九年级某班学生举行“使用塑料的利与弊”的辩论会中，下列各项叙述中，能作为反方（使用塑料有弊）论点的是（）

A . 塑料的制造成本低，而且经久耐用 B . 大量使用塑料，会造成白色污染 C . 塑料抗腐能力强，不与酸碱反应 D . 塑料一般不导电，是良好的绝缘体

11、在日常生活中广泛使用的锂电池，它的材料中主要有金属锂和其他金属，锂的化学性质和钾、钠非常相似。下列关于锂及其锂的化合物的性质猜测错误的是（）

A . 硝酸锂、氯化锂都易溶于水 B . 实验室常用金属锂和盐酸反应来制取氢气 C . 氢氧化锂可能是一种强碱 D . 碳酸锂能和石灰水反应产生沉淀

12、小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH₂)₂ ，尿素是一种（）

A . 复合肥 B . 氮肥 C . 磷肥 D . 钾肥

13、可用金属活动性解释下列现象和事实的是（）

①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；

②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；

③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；

④ 铜能和浓硫酸反应。

A . ①③ B . ①②③ C . ①③④ D . ①②③④

14、利用下列装置能达到相应实验目的的是（）

A . 甲装置分离KNO₃和NaCl B . 乙装置验证X 溶液中是否含有Cl^－ C . 丙装置验证质量守恒定律 D . 丁装置收集CO₂

15、有一包白色固体，可能含有 BaCl₂、KCl、K₂SO₄、K₂CO₃ 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（）

A . 肯定只存在BaCl₂ B . 可能存在 K₂SO₄ C . 可能存在 KCl D . 肯定不存在K₂CO₃

二、填空题（共 8 题，每空 2 分，共 40 分）（共8小题）

1、金属是人们生活、生产中离不开的材料，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关，试回答：

(1)钛被称为“21 世纪金属”，呈灰色，密度较小，它能在氮气中燃烧，熔点较高。钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛的化学性质的是；

(2)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。5 min 后发现 A 中铁钉表面灰暗，B 中铁钉仍然光亮，对比可得：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。

2、科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。

(1)下列哪些物质的主要成分是有机物。

①木炭 ②白酒 ③头发 ④醋酸 ⑤小苏打 ⑥蛋清 ⑦生石灰

(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 Mg(OH)₂ 的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为。

3、小柯将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：

(1) 四种金属中活动性最弱的金属是

(2)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝、氯化镁溶液，你认为他还需要选的另外一种溶液是溶液。

4、物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由 D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。

(1)已知D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则 D 位置“队员”代表的物质是；

(2)连线①的反应属于基本反应类型中的反应；

(3)为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员” （填物质名称）。

5、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

(1)A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。

6、合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有 CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH 中的一种。甲车间的废水呈蓝色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。请回答：

(1)甲车间排放的废水主要成分是。

(2)第③反应池排放的中性废水中的溶质是（用化学式表示）。

7、老师请小金帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此答题：

(1)小金根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A 为溶液；B 为溶液。

(2)请你设计另一种方法来鉴别这三种物质（只有酚酞试剂提供使用）。

8、某同学在做实验时发现盛放 NaOH 溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：

(1)取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀 HCl，没有气泡产生，由此推出白色粉末没有变质，你认为此判断是否正确并说明原因；

(2)若有气泡产生，该同学为进一步探究白色粉末是否含有 NaOH，设计了如下实验方案：

①沉淀 B 的化学式为。

②他的同桌认为该同学的结论不正确，请你帮他说出理由。

三、实验探究题（共 4 题，26 题(1)小题每空 2 分，其余每空 3 分，共 45 分）（共4小题）

1、整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)	20	？	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

(1)第一组实验中“？”处的数据应为。

(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量，然后进行比较。

(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因。

2、科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl₂ 溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。

(1)【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？

【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH₃)；④是氢气。他们马上否定了猜想

③，否定的依据是；

【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。

实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；

实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。

(2)【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是；

(3)甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别；

为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl₂溶液，pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl₂为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。

3、小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H^＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？

(1)小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H^＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是不同。

他提出了如下猜想，并进行了实验探究：

①Cl^－能促进铝片和稀酸反应，SO₄^2－对反应无影响。

②Cl^－对反应无影响，SO₄^2－能抑制铝片和稀酸反应。

组别	1	2
相同的铝片	1 克铝片	1 克铝片
H^＋浓度相同的酸	5 毫升盐酸	5 毫升硫酸
反应片刻后添加少量某试剂	Na₂SO₄	NaCl
添加试剂后的反应现象	无明显变化	明显加快
结论	和对反应无影响	对反应有促进作用

根据上述探究过程，请回答下列问题：

请你将表格中的空白处补充完整。

(2)上述猜想①是正确的。将第 2 组实验添加的试剂由 NaCl 改为 HCl 气体，能否完成探究任务？。（填“能”或者“不能”）

4、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl₂、CaCl₂ 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

资料：部分物质的溶解性

物质	MgCl₂	CaCl₂	Mg(OH)₂	Ca(OH)₂
溶解性	溶	溶	难溶	微溶

根据以上信息回答：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是。

(2)在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目的是。

(3)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是。

四、解答题（共 6 题，共 55 分）（共6小题）

1、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是

(2)在蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）分子中，氢、氧原子个数比是。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H₂O的质量比是。

2、实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)测定废水 pH 的方法是。

(2)配制 200g 质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液

①计算：m(KOH)= g，V(H₂O)= mL（水的密度近似为 1.0g·mL^-1）

②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

③量取水；

④溶解；

⑤转移。

A.向烧杯中加氢氧化钾固体 B．按需要添加砝码、移动游码

(3)定量测定废水

取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）。

①P 点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）。

②废水中硫酸的质量分数为。

3、在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。

（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）

4、某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品 30g 放入烧杯中，然后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：

(1)该合金中铜的质量分数为。

(2)通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？

(3)第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到 1%）

5、某石灰石样品的成分是CaCO₃ 和SiO₂（已知 SiO₂ 既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将 12.0g 石灰石样品放入烧杯中，再取 100 g 稀盐酸分 4 次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：

(1)生成二氧化碳的总质量是 g。

(2)第 1 次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

6、某校实验小组进行了“Na₂CO₃ 和 NaCl 混合物中NaCl 含量测定”的实验：

(1)甲组实验的思路是：用图 I、图 II 装置让样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO₂的体积，再计算出样品中NaCl 的质量。

①图Ⅱ装置中油层的作用是；

②甲组的实验步骤是：取 20 克样品，逐渐滴加稀盐酸溶液，最终测得 CO₂ 的体积为 440毫升（二氧化碳的密度取 2 克/升），请计算样品中 NaCl 的质量分数。

(2)乙组的方法是：取 20 克样品，加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，将滴入的盐酸质量与用pH 试纸测得的相应溶液的pH 绘成图象，再计算样品中NaCl 的质量分数。

①乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有（写出一种即可）。

②样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是。

(3)请再设计一个实验方案，测定混合物中的NaCl 的含量。