山东省济南市2018-2019学年上学期高一化学期末模拟测试卷_试卷库

山东省济南市2018-2019学年上学期高一化学期末模拟测试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共22小题）

1、将等体积的SO₂和Cl₂充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀

2、通过一步反应不能直接完成的是（）

①N₂→NO₂②S→SO₂ ③NH₃→NO④NO→HNO₃⑤CuSO₄→Cu（NO₃）₂⑥SiO₂→H₂SiO₃ ．

A . ①⑥ B . ④⑤ C . ①④ D . ⑤⑥

3、有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）

A . 高纯硅可用于制造光导纤维 B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

4、将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A . 合金中镁铝的物质的量之比为1：2 B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol C . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L D . F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）₄]

5、将足量的CO₂不断通入NaOH、Ca（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中〔已知NaAlO₂与CO₂反应生成Al（OH）₃〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO₂的体积的关系可表示为（　　）

A .

B .

C .

D .

6、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A . 苏打—NaHCO₃ B . 胆矾—CuSO₄ C . 酒精—C₂H₅OH D . 生石灰—Ca(OH)₂

7、下列有关说法正确的是（）

A . 分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同 B . 分别向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同 C . 分别将FeO和Fe₂O₃溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同 D . 分别向FeCl₂和MgCl₂溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同

8、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	冰醋酸	空气	硫酸钡	二氧化硫
C	氯气	盐酸	苛性钠	碳酸钙
D	漂白粉	氨水	氯化钠	氯气

A . A B . B C . C D . D

9、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1L1mol/L的氨水中含有NH₃分子数为N_A B . 将1molFeCl₃全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N_A C . 标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A D . Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N_A

10、下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+NO₂↑+2H₂O B . 少量SO₂通入漂白粉溶液中：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2HClO+Cl^- C . 钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ D . AlCl₃溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 (　　)

①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al(OH)₃　 ④Al ⑤NaHSO₄

A . ①②③ B . ②③④ C . ②③ D . ①②③④

12、除去Cl₂中混有的少量的HCl气体，最好选用（）

A . H₂O B . 饱和NaCl溶液 C . Na₂CO₃溶液 D . NaOH溶液

13、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa₂SO₄AlCl₃②Na₂CO₃Ba（OH）₂H₂SO₄③HClNa[Al（OH）₄]NaHSO₄④Ca（OH）₂Na₂CO₃BaCl₂

A . ①② B . ②③ C . ①③④ D . ①②④

14、ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： $\text{[math]}$ ,下列说法中正确的是（）

A . 在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂 B . 1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C . 1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移 D . KClO₃在反应中是氧化剂

15、亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。误食NaNO₂中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO₂和维生素C的性质的是（）

A . 还原性和氧化性 B . 氧化性和还原性 C . 氧化性和酸性 D . 还原性和碱性

16、下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是（）

A . 受热时NaHCO₃比Na₂CO₃稳定 B . 往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱 C . NaHCO₃能转化成Na₂CO₃ ，但Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃ D . 物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出的CO₂的物质的量相等

17、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）

A . 量取浓盐酸时仰视刻度线 B . 定容时仰视容量瓶刻度线 C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

18、下列有关物质的工业制法中，错误的是（）

A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅 B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠 C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁 D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H₂还原MgCl₂得镁

19、如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成)，D转化为E时，增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）

A . AlCl₃ B . H₂O₂ C . NaCl D . KCl

20、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl^－的浓度比应是（）

A . 1：2：3 B . 1：1：1 C . 3：2：1 D . 3：4：3

21、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 干冰、氢气、冰水共存物 B . 洁净的空气、液态氧、天然气 C . 纯碱、氦气、漂白粉 D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体

22、下列叙述错误的是（）

A . 直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体 B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离 C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷 D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚

二、实验探究题（共1小题）

1、如图制取SO₂并验证SO₂性质的装置图

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

(1)①中为紫色石蕊试液，实验现象为实验证明SO₂是气体

(2)②中为红色品红溶液，现象为证明SO₂有性

(3)④为紫红色高锰酸钾，实验现象为证明SO₂有性．

(4)⑤的作用反应方程式．

三、综合题（共4小题）

1、

(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用（写金属名称）制容器盛放。

(2)制备CuSO₄和Cu(NO₃)₂

①下列有四种制备Cu(NO₃)₂的途径，其中最佳途径是（选填字母）

a. Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

b. Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

c. Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

d. Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为。

(3)向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m₁g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m₂g固体不溶物，则 m₁ m₂（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g （若两者相等，则此问不答）

2、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．；B．；C．；

D．；E．；F．。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

B → C：，

E → B：，

C → F：，

F → C：。

3、

(1)某无色溶液只含有Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Br^－、SO₄²^－、CO₃²^－中两种或多种离子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存在（填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)KClO₃和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为 mol。

4、

(1)Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

①从碘水中提取碘；

②实验室制取蒸馏水；

③去粗盐中的泥沙；

④与海水晒盐原理相符的是。

(2)Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③CO ④CO₂⑤金刚石 ⑥KMnO₄固体 ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧熔融KAl(SO₄)₂

①属于单质的是；属于酸性氧化物的是；所给状态能导电的电解质是；(填所给物质的序号)

②写出Ba(OH)₂在水中的电离方程式：；

③用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

2KMnO₄+16HCl=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是。