2020年天津卷化学高考试题
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共12小题）
B . FeSO4溶液与溴水反应： 
C . NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： 
D . C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 
| | | | |
| 配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 | 除去Cl2中的HCl | 蒸馏用冷凝管 | 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 |
| A | B | C | D |
| 待检验物质 | 所用试剂 | |
| A | 海水中的碘元素 | 淀粉溶液 |
| B | SO2气体 | 澄清石灰水 |
| C | 溶液中的Cu2+ | 氨水 |
| D | 溶液中的 | NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 |
B . 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 
C . FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 
D . 在 
溶液中， 
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
| | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
溶液对应的pH(25℃)
的说法正确的是（ ） 
异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） 
C . 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D . 使用催化剂，可以改变反应的反应热
(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是（ ） 
B . 放电时正极反应为 
C . Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极
D . 该电池是以 
为隔膜的二次电池
呈粉红色， 
呈蓝色， 
为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 
以下结论和解释正确的是（ ）
和 
中σ键数之比为3:2
B . 由实验①可推知△H<0
C . 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D . 由实验③可知配离子的稳定性： 
二、非选择题（共4小题）
大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为。 
已知： 
( 
等)
回答下列问题：
a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金属Na
和 
为原料，合成 
，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。 实验原理： 
实验步骤：
判断 
沉淀完全的操作为。
实验原理： 
， 
实验步骤:
①按上图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
步骤②为。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
，则c(CuSO4)mol‧L-1(列出计算表达式)。 下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。
，另一产物为。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2 ， 写出生成另一产物的离子反应式。 
某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a mol‧L-1和3 a mol‧L-1 ， 反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。
②P点甲醇产率高于T点的原因为。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为℃。
的空间构型为。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2 ， 当溶液pH=12时， 
=1：：。