宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一上学期化学期末模拟试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
A . K+
B . Al3+
C . SO42-
D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
2、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是 （ ）
A . R位于VA族
B . R的氢化物的水溶液是强酸
C . RO3－中的R只能被还原
D . R2在常温常压下一定是气体
3、某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （ ）
A . 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B . 溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C . 溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D . 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
4、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是
A . NaOH和Na2CO3
B . Na2O2、 NaOH和Na2CO3
C . NaOH
D . Na2CO3
5、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( )
A . Fe(OH)3；Fe2O3
B . Fe(OH)2；FeO
C . Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
D . Fe2O3；Fe(OH)3
7、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A . 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B . 热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C . 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D . 相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
8、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）
A . x等于6
B . 易溶于强酸和强碱
C . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2
D . 性质稳定，不易褪色
9、用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A . 溶液
B . 胶体
C . 乳浊液
D . 悬浊液
10、
工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2
TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
D . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．
11、C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
A . 三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
C . 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
12、下列溶液中的Cl﹣物质的量与100mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（ ）
A . 150mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液
B . 100mL 3mol•L﹣1KClO3溶液
C . 75mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液
D . 50mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液
13、在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①w=
×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．
A . 全部
B . ①③④
C . ①③
D . 只有①
14、钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4 
Ti+4NaCl．下列说法正确的是（ ）
Ti+4NaCl．下列说法正确的是（ ）
A . TiCl4是还原剂
B . Na被氧化
C . Na得到电子
D . TiCl4发生氧化反应
15、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
C . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D . 78g苯含有C=C键的数目为3NA
16、在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
B . 盐酸与氨水反应
C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应
D . 氢氧化铁与硫酸溶液反应
17、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 24g镁的原子最外层电子数为NA
B . 1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C . 1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
19、将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A . 参加反应的CO2的体积为0.224a L
B . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D . b可能等于a、小于a或大于a
20、能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
21、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A . Al2O3→Al（OH）3
B . Na→Na2O2
C . Fe（OH）2→Fe（OH）3
D . Al（OH）3→AlO2﹣
22、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA
B . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
C . 标准状况下，22.4 L汽油所含的分子数为NA
D . 在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
23、下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（ ）
A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O 
Al(OH)3+3H+
B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-
C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Al(OH)3+3H+
B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-
C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
24、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
25、下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A . ①②③④
B . ②③⑥⑦⑧
C . ④⑦⑧
D . ⑤⑥⑦⑧
二、填空题（共5小题）
1、
为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为 ．
（2）装置C中浓硫酸的作用是
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是
2、现有以下物质，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能够导电的物质 ．
①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（纯净的醋酸） ④铜⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ．
3、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ．写出有水生成的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ．
4、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为 ；若所得溶液的密度为1.21g/cm3 ， 则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 ．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）．
A，容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B，量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C，用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D，将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
E，用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F，定容时，俯视液面加水至刻度线
G，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
5、有五种物质是 ①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．
三、实验探究题（共1小题）
1、某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：
(1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 ．
(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 ．（填化学式）
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为： ．加入试剂b所发生反应的化学方程式为： ．
(4)该方案能否达到实验目的： ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量．
四、推断题（共1小题）
1、A～H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。
回答下列问题：
(1)列举工业上D的一种具体用途。
(2)反应①的离子方程式为。
(3)在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为mol。
(4)反应③的化学方程式为。
(5)在反应④中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。