北京市房山区2020年高考化学一模试卷_试卷库

北京市房山区2020年高考化学一模试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）

A . 电池放电时，X电极发生还原反应 B . 电池充电时，Y电极接电源正极 C . 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D . 向电解液中添加Li₂SO₄水溶液，可增强导电性，改善性能

2、抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（）

A . A B . B C . C D . D

3、过氧化钠常用作供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。下列说法错误的是（）

A . Na₂O₂的电子式：

B . Na⁺的结构示意图：

C . 氧元素的一种核素¹⁸O的中子数为10 D . NaOH中仅含有离子键

4、下列说法正确的是（）

A . 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B . 油脂的皂化反应属于加成反应 C . 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 蛋白质遇金属离子会变性

5、下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . 碱性：KOH＞NaOH B . 酸性：H₂SO₄＞HClO C . 稳定性：HBr＞HI D . 金属性：Mg＞Al

6、工业制备硝酸的反应之一为：3NO₂ + H₂O= 2HNO₃+ NO。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 室温下，22.4 L NO₂中所含原子总数为3 N_A B . 36 g H₂O中含有共价键的总数为2N_A C . 上述反应，生成1 mol HNO₃转移电子的数目为N_A D . 标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N_A

7、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）

A . 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B . N₂与H₂反应生成NH₃的原子利用率为100% C . 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D . 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

8、下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A . NaHCO₃电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2- B . Na₂O₂与CO₂反应提供O₂：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ C . 用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+CO₃^2-=CaCO3(s)+SO₄²⁻ D . 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄²⁻=BaSO₄↓＋H₂O

9、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A . 将 SO₂ 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去 B . AgNO₃溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C . H₂C₂O₄ 溶液滴入 KMnO₄酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去 D . NO 遇空气变为红棕色

10、人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列说法正确的是（）

A . M 属于芳香烃 B . N 与乙醇互为同系物 C . 合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D . 聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

11、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移	探究亚硝酸钠的氧化性	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A . A B . B C . C D . D

12、苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下：

	苯甲醛	苯甲酸	苯甲醇
沸点/℃	178.1	249.2	205.4
熔点/℃	-26	121.7	-15.3
溶解性（常温）	微溶于水，易溶于有机溶剂

下列说法错误的是（）

A . 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B . 用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C . 反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D . 制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯

13、常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B . b点溶液：c(A-)＞c(K⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH-) C . c点溶液：c(K⁺)=c(A^-) D . 水的电离程度：c点＞d点

14、为分析不同试剂是否对 H₂O₂分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加试剂

2 滴 1mol/L NaCl

2 滴 1mol/LCuSO₄

2滴1mol/L CuSO₄

和2滴 1mol/LNaCl

2滴 1mol/LCuSO₄

和4滴1mol/LNaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

下列说法错误的是（）

A . 根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H₂O₂分解没有催化作用 B . 根据实验II的现象，可得结论CuSO₄对H₂O₂分解有催化作用 C . 对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H₂O₂分解有催化作用 D . 综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO₄的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。

二、推断题（共4小题）

1、有机物H（

）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$ +H₂O（R， $\text{[math]}$ 是H或烃基）

② $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 可以是或）

回答下列问题：

(1)A含有的官能团是；

(2)B的结构简式为；

(3)将下列B→C的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）：

；

(4)由C和D生成E的化学方程式为；

(5)下列说法正确的是；

a．物质D的核磁共振氢谱有2组吸收峰；

b．物质F可与FeCl₃溶液发生显色反应；

c．G→H的反应为加成反应；

(6)E和F反应生成G的化学方程式为。

2、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl^-)较大的体系[CuCl(s)+Cl^- $\text{[math]}$ CuCl^2-]，潮湿空气中易水解氧化。

(1)步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是；

(2)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是；

(3)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式；

(4)步骤3为主反应，Cu⁺的沉淀率与加入的NH₄Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是；

②比较c(Cu⁺)相对大小：A点C点（填“>”、“<”或“=”）；

③提高C点状态混合物中Cu⁺沉淀率的措施是；

(5)步骤4进行的实验操作是；

(6)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是。

3、有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO₂始终是科学研究的热点。

(1)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是。

②整个过程中FeO的作用是。

③写出CO₂转化为炭黑的总反应化学方程式。

(2)我国科学家用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

(3)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如右图所示。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

4、近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

(1)迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为密闭容器中，进料浓度比 c(HCl) ∶c(O₂)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：

①据图像可知反应平衡常数 K（300℃）K（400℃），（填“>”或“<”）。判断理由是：；

②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O₂)等于 1∶1，400℃时，O₂ 的转化率是。

(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O₂(g)=CuO(s)+1/2Cl₂(g) ΔH₁=-20 kJ·mol^-1 ， CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=-121 kJ·mol^-1 ， 4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃

若是利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用反应的ΔH。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

阴极区发生的反应有Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺和（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，可生成氯气L（标准状况）。

三、实验题（共1小题）

1、某实验小组研究 FeCl₃ 溶液与 Na₂SO₃ 溶液之间的反应，进行如下实验探究

(1)配制 FeCl₃ 溶液时，先将 FeCl₃ 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。

(2)甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是。

(3)乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

①取少量 Na₂SO₃ 溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 SO₄^2-。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生，证明产生了Fe²⁺。

(4)实验 III 发生反应的方程式是。

(5)实验小组查阅资料：溶液中 Fe³⁺、 SO₃^2- 、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：。