北京市西城区2020年高考化学二模试卷_试卷库

北京市西城区2020年高考化学二模试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、下列图示的混合物不属于胶体的是（）

A . 氯化钠注射液

B . 云雾

C . 稀豆浆

D . 烟水晶

2、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（）

A . 糖类、油脂、蛋白质均可水解 B . 纤维素和淀粉互为同分异构体 C . 油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D . NH₄Cl溶液和CuSO₄溶液均可使蛋白质变性

3、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 铁粉有还原性可作吸氧剂 B . 生石灰能与水反应可作干燥剂 C . 福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂 D . 明矾能水解形成胶体可作净水剂

4、117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法错误的是（）

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . 还原性：I⁻＜Ts⁻ C . 原子半径：I＜Ts D . 中子数为176的Ts的核素符号： $\text{[math]}$

5、蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是（）

A . X不具有顺式和反式结构 B . X不能与浓溴水发生取代反应 C . 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 D . 一定条件下X可发生加聚反应

6、下列化学用语的表述正确的是（）

A . 乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 镁离子的结构示意图：

C . 二氧化碳分子的比例模型：

D . NaCl溶液导电：NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl⁻

7、下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，3.2 g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×10²³ B . 1 L 0.5 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液中含有CH₃COOH和CH₃COO⁻的总数约为0.5×6.02×10²³ C . 标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×10²³ D . 0.1mol环氧乙烷（

）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10²³

8、以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 电极a连接电源的正极 B . OH⁻向电极a迁移 C . 电极b的电极反应：N₂+6e⁻+6H⁺= 2NH₃ D . 总反应：2N₂+6H₂O(g) $\text{[math]}$ 4NH₃+3O₂

9、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（）

A . 制备氢氧化铁胶体

B . 分离乙酸乙酯和饱和Na₂CO₃溶液

C . 除去CO₂中的少量HCl

D . 收集NO₂

10、下列关于离子检验的说法错误的是（）

A . 取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH₄⁺ B . 取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe²⁺ C . 取某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄²⁻ D . 取某无色溶液通入Cl₂ ，再加入CCl₄ ，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I⁻

11、处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N₂、HCO₃⁻、ClO⁻、CNO⁻（C+4价，N-3价）、Cl⁻等微粒。下列说法错误的是（）

A . 该废水呈强酸性 B . 废水处理后转化为无害物质 C . 反应的离子方程式：3ClO⁻+2CNO⁻+H₂O = N₂+2HCO₃⁻+3Cl⁻ D . 每处理1 mol CNO⁻转移3 mol e⁻

12、CH₄—CO₂催化重整可以得到合成气（CO和H₂），有利于减小温室效应，其主要反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH＝+247 kJ·mol⁻¹ ，同时存在以下反应：积碳反应：CH₄(g) ⇌C(s) +2H₂(g) ΔH＝+75 kJ·mol⁻¹；消碳反应：CO₂(g) +C(s) ⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol⁻¹ ，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。

下列说法正确的是（）

A . 高压利于提高CH₄的平衡转化率并减少积碳 B . 增大CO₂与CH₄的物质的量之比有助于减少积碳 C . 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少 D . 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

13、将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO₃溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。

下列说法错误的是（）

A . 饱和NaHCO₃溶液中，c(CO₃²⁻)＜c(H₂CO₃) B . 气体a中含有CO₂和H₂ C . 沉淀b是MgCO₃ D . CO₂可能是HCO₃⁻水解被促进产生的

14、探究甲醛与新制的Cu(OH)₂的反应：

⑴向6 mL 6 mol·L⁻¹ NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO₄溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。

⑵反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。

⑶相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)₂反应，未观察到明显现象。

已知：Cu₂O $\text{[math]}$ [CuCl₂]⁻ ，甲醛是具有强还原性的气体。

下列说法正确的是（）

A . 红色沉淀的主要成分不是Cu₂O，可能是Cu B . 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO C . 从甲醛的结构

推测，其氧化产物可能为碳酸（

），因此实验中得到的无色气体是CO₂ D . 含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)₂氧化

二、非选择题（共4小题）

1、某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂ ，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F⁻与Fe³⁺生成稳定的FeF₆³⁻（无色）。

ⅱ．I₂在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I₂+I⁻ ⇌ I₃⁻（棕黄色）。

ⅳ．I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆（无色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。

(2)Ⅱ中Cu²⁺和I⁻反应生成CuI白色沉淀和I₂。

①加入NH₄F溶液的目的是。

②Cu²⁺和I⁻反应的离子方程式是。

③加入过量KI溶液的作用是。

(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和I₃⁻ ，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。

(4)样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。

2、研究1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比为1∶1加成时的反应：

；

文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。

Ⅱ.1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：

(1)已知：

ΔH₁＝-a(a＞0) kJ·mol⁻¹ ； ΔH₂＝+c(c＞0) kJ·mol⁻¹

①稳定性：A B（填“>”、“＝”或“<”）。

②气态1，3－丁二烯和液态Br₂以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是。

(2)探究1，2－加成和1，4－加成的影响因素。

实验1 将1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。

实验2 加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。

实验3 在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。

①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：。

②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：。

③综上所述，有利于1，4加成的措施是。

3、某小组电解K₂Cr₂O₇溶液，研究过程如下：

(1)实验一电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K₂Cr₂O₇ 溶液，实验现象如下：

电压/V	实验现象
2.0	阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0	阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0	两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍

阳极产生的气体是。

(2)电压为2.0 V时，阴极区检出Cr³⁺ ，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是。

(3)电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是。

(4)实验二探究其他因素对电解K₂Cr₂O₇溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K₂Cr₂O₇溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
电极材料	阴极：石墨阳极：石墨	阴极：石墨阳极：石墨	阴极：石墨阳极：铁
加入的物质	1 mL浓硫酸	1 mL浓硫酸、少量硫酸铁	1 mL浓硫酸
电极表面是否产生气泡	两极均产生气泡	两极均产生气泡	阴极：产生气泡阳极：无明显气泡产生
Cr₂O₇²⁻还原率/%	12.7	20.8	57.3
阴极变化	实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr

对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr₂O₇²⁻的还原率提高均与填离子符号）有关。

(5)Ⅲ中Cr₂O₇²⁻还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：

①阳极区：阳极反应：，进而使Cr₂O₇²⁻被还原。

②阴极区：由于，进而促进了Cr₂O₇²⁻在阴极区被还原，依据的实验现象是。

(6)工业上处理含C_r2O₇²⁻的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3～4，将Cr₂O₇²⁻最终转化为难溶的Cr(OH)₃除去，结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有。

4、某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO₂制ZnSO₄。

已知：Ⅰ．ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O微溶于水，ZnSO₄易溶于水。

Ⅱ.25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O₃为强氧化剂，1 mol O₃被还原转移2 mol e⁻ ，同时生成1 mol O₂。

(1)SO₂造成的环境问题主要是。

(2)ZnO将SO₂转化为ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O的化学方程式是。

(3)将ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O悬浊液转化为ZnSO₄时，因其被O₂氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O₃氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO₃悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O₃ ，研究O₃氧化ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。

③解释O₃氧化可防止管道堵塞的原因：。

三、推断题（共1小题）

1、培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。

(1)芳香烃A的名称是。

(2)B→C所需的试剂及条件是。

(3)C→D的化学方程式是。

(4)D→E的反应类型是。

(5)F的结构简式是。

(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：

①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是。

②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是，与合成路线中填字母）的转化目的相同。