浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷_试卷库

浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)（共25小题）

1、下列属于酸性氧化物的是（）

A . HClO B . SO₃ C . CO D . CaO

2、下列属于电解质的是（）

A . 淀粉 B . 氨基乙酸 C . 盐酸 D . 蔗糖

3、下列物质的用途利用了其还原性的是（）

A . 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B . 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg C . 用Na₂SiO₃溶液制备木材防火剂 D . 用K₂FeO₄作为高效水处理剂

4、下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（）

A . Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O B . 2H₂S+O₂=2S+2H₂O C . 5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O D . FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

5、下列有关说法不正确的是（）

A . 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。 B . 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝 C . 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。 D . 酸碱质子理论：凡是能给出H的物质就是酸，凡是能结合H的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。

6、下列说法不正确的是（）

A . SiO₂主要用于制太阳能电池板 B . 氧化镁可用作耐高温材料 C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒 D . 二氧化硫可用于漂白纸浆

7、下列表示正确的是（）

A . 氯化镁的电子式：

B . 硝基苯的结构简式：

C . 乙炔分子的球棍模型：

D . S^2-的结构示意图：

8、下列说法不具有因果关系的是（）

A . 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力 B . 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污 C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D . SO₂具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥酒精（）

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ①④⑤ D . ④⑤⑥

10、下列说法不正确的是（）

A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K⁺ B . 鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶

11、下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（）

序号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（碘化钠）	氯水、四氯化碳	萃取、分液
B	碳酸氢钠溶液（碳酸钠）	石灰水	过滤
C	CO₂(SO₂)	碳酸钠溶液	洗气
D	酒精（水）	生石灰	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

12、下列说法不正确的是（）

A . 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 B . 煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃 C . 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色 D . 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解

13、元素X、Y、Z和W在周期表巾的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y) B . W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C . 上述四种元素可形成化合物X₃Y₄、WZ₄ D . 一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应

14、下列对于太阳能、生物质能和氧能的利用的说法不正确的是（）

A . 芒硝晶体(Na₂SO₄·10H₂O)白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能。 B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能。 C . 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、储存和运输等问题。 D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻厂垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识。

15、下列离子方程式能正确描述实验事实的是（）

A . 镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑ B . 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClO^-+H₂O₂=Cl^-+H₂O+O₂↑ C . Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₄混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S^2-+SO₄^2-+8H⁺=4S↓+4H₂O D . 在Fel₂溶液中通入Cl₂气，溶液颜色变深：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

16、下列说法不正确的是（）

A . 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B . 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C . NH₃和NCl₃中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

17、下列说法正确的是（）

A . 石墨和C₆₀互为同位素 B . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体 C . ¹⁴CO₂的摩尔质量为46 D . $\text{[math]}$ Cl、 $\text{[math]}$ Cl为不同的核素，有不同的化学性质

18、将CO（g)和H₂O(g)以1：2(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（）

实验	温度℃	起始H₂O(g)的量/mol	平衡CO₂(g)的量/mol	达平衡所需时间/min
①	500	5.00	2.00	40
②	800	3.00	1.00	15
③	500	3.00	1.20	9

A . 实验①中，在0-10min内，以H₂表示的反应速率大于0.025 mol L^-1min^-1 B . 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响 C . 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大 D . 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂

19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为N_A B . 5.6g铁粉与50mL2mol·L^-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2N_A C . 标准状况下，22.4LSO₂和SO₃混合体系中含有的硫原子数目为0.1N_A D . 常温常压下14g的乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)混合气体中含有的原子数为3N_A

20、下列说法正确的是（）

A . 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量 B . 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：2CO₂+2H₂O→CH₃COOH+2O₂ ，这是一个放热反应 C . 2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；△H=-180kJ·mol^-1 D . 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应

21、某热再生电池工作原理如下图所示。通入NH₃时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：Cu²⁺+4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺；△H<0。下列说法不正确的是（）

A . 此电池为二次电池 B . 放电时，左边电极发生氧化反应 C . a为阳离子交换膜 D . 放电时，转移0.2mol电子，两电极质量变化的差值为12.8g

22、下列说法正确的是（）

A . HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH^- B . CH₂(NH₂)CH₂COOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C . 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液可看到有砖红色沉淀生成 D . 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

23、体积固定的密闭容器中发生下列反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)+E(S)，在一定条件下已达平衡的事实是（）

A . 容器内压强不变 B . 容器内A,B,C,D,E五者共存 C . V(A)=0 D . D,C的生成速率相等

24、工业制溴的大致流程如下：

已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO₃、CO₂等。则下列理解不正确的是（）

A . 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性 B . 从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集 C . 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D . 操作⑤可以采取分液

25、取某固体样品，进行如下实验：

①取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊

②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄后分层，下层为橙红色③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl₂和盐酸，产生白色沉淀4.66g

④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
该固体样品可能是（）

A . NH₄Cl、NaBr、(NH₄)₂SO₄ B . CuBr₂、NaCl、(NH₄)₂SO₃ C . NaBr、Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄ D . NaCl、NaBr、(NH₄)₂SO₃

二、填空题（共5小题）

1、乙炔是一种重要的化工原料，以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：

(1)A中官能团的名称为，A→D的反应类型为。

(2)下列有关E的说法正确的是。（填字母序号）。

A．可发生氧化反应、取代反应

B．能与NaHCO₃溶液反应放出H₂

C．易溶于水

D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物

(3)写出D→E反应的化学方程式：。

(4)已知E+F→G的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式。

2、有一种埋在地下的矿物ⅹ(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：

(1)X的化学式。

(2)X隔绝空气加热的化学反应方程式为：。

(3)用化学方程式表示在空气中变黄的原因。

(4)写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：。

3、元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：

(1)元素D在周期表中的位置。

(2)F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为。

(3)由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式

①两种弱酸反应生成两种强酸。

②置换反应，且生成物在常温均为固态。

(4)在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物。

4、在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如下表：

实验序号	1	2	3
(氢氧化钡溶液)/mL	80	160	240
沉淀质量/g	1.576	3.152	3.940

将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加100mL、0.38mol·L^-1盐酸，恰好呈中性。

(1)氢氧化钡溶液的物质的量浓度为。

(2)若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到CO₂ g。

5、氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O是有机合成中的重要试剂，可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2CINO(g)

已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N=O(NO)
键能(kJ·mol^-1)	243	a	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为 kJ。(用数字和字母表示)

(2)温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2 moI NO和1 mol Cl₂ ， 10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：

v(NO)= mol·L^-1·min^-1

(3)利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，装置如图所示

电池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y(N₂O₅)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为。

(4)含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH₄⁺表示)，生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是。

三、实验题（共1小题）

1、碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I₂+6NaOH=5Nal+NaIO₃+3H₂O；N₂H₄·H₂O的沸点118C，100℃开始分解。

(1)方案一中加入N₂H₄·H₂O后发生的离子反应为：

2O₃^-(aq)+3N₂H₄·H₂O（I）=2I^-(aq)+3N₂(g)+7H₂O(I)；△H<0。部分装置如图所示。

①图中仪器b的名称为。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是。

②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是。

图中加热的方式最好选用。

(2)结合NaI溶解度曲线(如图)，流程图中方法②的具体操作为：

加热蒸发、、过滤、洗涤得到白色晶体。

(3)写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式。

(4)方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是。