河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共24小题）
1、下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）
A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D . 铝热反应
2、对可逆反应 
，下列图象正确的是（）
，下列图象正确的是（）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列说法错误的是（）
A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+
B . 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C . 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D . 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极
4、在2A+B 
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v(A)＝0.5mol/(L·s)
B . v(B)＝0.3mol/(L·s)
C . v(C)＝1.2mol/(L·min)
D . v(D)＝1mol/(L·s)
5、下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（ ）
A . 缩小容器容积
B . 移走 NH3
C . 提高反应温度
D . 使用催化剂
6、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）
A . AgNO3
B . Na2SO4
C . CuCl2
D . KI
7、下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（ ）
A . ①⑤
B . ③②
C . ④⑤
D . ④①
8、下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| | | | |
| 铜的精炼 | 铁上镀银 | 防止Fe被腐蚀 | 构成铜锌原电池 |
A . A
B . B
C . C
D . D
9、已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g） ΔH 1 仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3 （s）＝2KCl（s）＋3O2（g） ΔH 2 ， 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）
A . ΔH 1 ＝＋178.32 KJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1
B . ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1
C . ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1
D . ΔH 1 ＝＋178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1
10、可逆反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） 
A . 该反应是放热反应
B . 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响
C . 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大
D . 该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1
11、反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g) 
CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）
CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
12、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
C . 反应 CO +NO2 
CO2 +NO △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深
D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
CO2 +NO △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深
D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
13、可逆反应：2A(s) 
B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有（ ）
B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有（ ） ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B)： v (C)=1：1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
14、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量( 
)如下表所示。下列说法正确的是（ ）
)如下表所示。下列说法正确的是（ ） | X | Y | W | |
| | 2 | 1 | 0 |
| | 1 | 0.5 | 1.5 |
（起始状态）/mol
(平衡状态)/mol
A . 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 
B . 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0
C . 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D . 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， 
B . 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0
C . 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D . 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，
15、有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
16、按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（ ）
①c(Ag+) ②c(N 
) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A . ①③
B . ③④
C . ①②④
D . ②
17、将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8 ②通电过程中阳离子向阴极移动 ③阴极电极反应为Ag＋＋e－＝Ag ④电解过程中溶液pH升高
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
18、已知反应：2NO2（红棕色） 
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ） 
A . b点的操作是拉伸注射器
B . d点：v（正）< v（逆）
C . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
19、某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的（ ）
A . 溶液中OH－由阴极区流向阳极区
B . 阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C . 阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2
D . Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O
20、下列关于测定中和热的说法中正确的是（ ）
A . 实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B . 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C . 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
D . 实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
21、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A . C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1） △H = -Q kJ/mol
B . C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1） △H = - Q / 2 kJ/mol
C . 1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1） △H = -Q kJ/mol
D . C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1） △H = -2Q kJ/mol
22、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）
A . －332
B . －118
C . ＋350
D . ＋130
23、利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A . 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C . 电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋
D . 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA
24、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A . 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
B . 由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9 kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定
C . 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol-1
D . 稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) ΔH= －57.3 kJ·mol-1 ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
二、填空题（共4小题）
1、某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。
2C(g) ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。 
请回答下列问题：
(1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是 。
(2)图中该反应的ΔH 0。
(3)图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正＞v逆的点是 。
请回答下列问题：
(4)图中t2时刻改变的外界条件是 。
(5)图中从t1 ～ t6 反应物转化率最低的是 时刻。
2、请完成下列问题：
(1)Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2 ， 当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1 ， CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a
kJ·mol－1 ， 则a 238.6(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH = 。
(4)已知在一定温度下：
C(s)+
CO2(g) 
2CO(g) 平衡常数K1
C(s)+ H2O(g) 
CO(g)+ H2(g) 平衡常数 K2
CO(g)+ H2O(g) 
H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是 。
3、下图为人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2）的原理。请回答下列问题：
(1)电源的负极为 (选填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为 、 。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 (选填“降低”、“增大”或“不变”)。
(4)若两极共收集到标准状况下气体6.72 L，则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。
4、向容积为2
L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。 | 物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
请回答下列问题：
(1)0-5
min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)= ，该条件下的平衡常数K＝ 。
(2)第15 min后，温度调整到T2 ， 数据变化如上表所示，则T1 T2(填“＞”、“＜”或“=” )。
(3)若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α= 。
三、实验题（共1小题）
1、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：
(1)从 a口通入的气体为 。
(2)B电极的电极材料是 。
(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：
。
(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为 。
四、综合题（共1小题）
1、H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：
(1)Ⅰ．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：
则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐 (选填 “加快”或“减慢”)，其变化的原因是 。
(2)Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
定性分析：图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是 。
(3)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。