天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列变化中属于吸热反应的是（）

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A . ①④ B . ②③ C . ①④⑤ D . ②④

2、下列说法正确的是（）

A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多 C . 自发进行的反应一定迅速 D . 凡是熵增加的过程都是自发过程

3、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl₂＋H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋Cl^－＋HClO B . 工业上合成氨反应N₂(g)+ 3H₂ (g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0 选择500 ℃ C . H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深H₂(g)+ I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) D . SO₂氧化成SO₃ ，往往需要使用催化剂2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)

4、下列热化学方程式书写正确的是（）

A . C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1) △H=+57.3kJ/mol（中和热） C . S(s)+O₂(g) =SO₂(g) △H=-296.8kJ/mol（反应热） D . 2NO₂=O₂+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）

5、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（）

A . Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄²^－ B . Al³⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^- C . H⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、NO₃^－ D . AlO₂^-、Na⁺、Cl^-、HCO₃^－

6、下列说法正确的是（）

A . 对于A(s)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快 B . 2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 C . 一定温度下，反应 N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率 D . 100 mL2 mol·L^—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

7、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）

A . 气体密度不再变化 B . C的物质的量之比为1∶3∶2 C . B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D . 混合气体的平均相对分子质量不变

8、下列说法正确的是（）

A . 将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B . 洗涤油污常用热的纯碱溶液 C . 用加热的方法可以除去CuCl₂溶液中的Fe³^＋ D . 配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

9、下列化学方程式中，属于水解反应的是（）

A . CO₂+H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ B . H₂CO₃+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+HCO₃^- C . HCO₃^-+ H₃O⁺＝2H₂O+CO₂↑ D . CO₃^2-+ H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-+OH^-

10、化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1 B . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=2(b-a)kJ·mol^-1 C . $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)=NH₃（1）；△H=(h+c-a)kJ·mol^-1 D . $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)=NH₃(g)；△H=(a+b)kJ·mol^-1

11、常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H⁺)之比不可能是（）

A . 2∶1 B . 10∶1 C . 1∶10 D . 1∶10⁵

12、常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（）

A . 电离程度增大，导电能力减弱 B . c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大 C . 溶液中OH^-数目减小 D . K_b(NH₃·H₂O)不变

13、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50% B . 反应可表示为X＋3Y $\text{[math]}$ 2Z，其平衡常数为1600 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D . 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

14、在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) $\text{[math]}$ cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（）

A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2 B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50% C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

15、可逆反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是（）

A . a＋b>c＋d　T₁>T₂　ΔH>0 B . a＋b>c＋d　T₁<T₂　ΔH<0 C . a＋b<c＋d　T₁>T₂　ΔH>0 D . a＋b<c＋d　T₁<T₂　ΔH<0

16、关于溶液的下列说法正确的是（）

A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B . NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C . 用pH试纸可测定新制氯水的pH D . 除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

17、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) $\text{[math]}$ cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）

A . 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 B . 在图象反应Ⅰ中，若p₁>p₂ ，则此反应的ΔS>0 C . 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D . 在图象反应Ⅲ中，若T₁>T₂ ，则该反应能自发进行

18、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是（）

A . a的数值一定大于9 B . Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C . 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D . 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

19、室温下，取0.1mol·L^-1HY溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）

A . 混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-9mol/L B . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺) C . 混合溶液中c(OH^-)-c(HY)= c(H⁺)=1×10^-9mol/L D . 混合溶液中c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.1mol/L

20、已知常温下浓度为0.1 mol·L^－¹的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法错误的是（）

A . pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na⁺)> c(F^－)> c(OH^－)>c(H⁺) B . 加热0.1 mol·L^－¹NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 C . 0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中，存在关系：c(OH^－)＝c(H^＋) +c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃) D . 电离平衡常数大小关系：K(HF)> K(H₂CO₃ )>K(HClO)>K( HCO₃^-)

二、填空题（共1小题）

1、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1。则M、N相比，较稳定的是。

(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1 ， CH₃OH(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝-akJ·mol^－1 ，则a 238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol^－1。则反应过程中，每转移1 mol e^-放出的热量为。

三、计算题（共1小题）

1、下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	α	1×10^－¹²

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂ ，则α (填“＜”“＞”或“=”)1×10^－¹⁴ ，作出此判断的理由是。

(2)t₁℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14_，则此温度下水的离子积常数α= 。

(3)t₂ ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V₁∶V₂= 。

四、实验题（共1小题）

1、NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

(1)Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

(2)由下表数据得出NaOH的百分含量是。

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(3)Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL 1.0×10^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液。

写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式。

(4)滴定时，将KMnO₄溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

(5)判断滴定终点的方法是。

(6)误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。

(7)计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L。

(8)Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(9)已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H₂O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：。