浙江省丽水市2018-2019学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）_试卷库

浙江省丽水市2018-2019学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）

年级：学科：科学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共 15 题，第 1-5 题每题 4 分，第 6-15 题每题 3 分，共 50 分）（共15小题）

1、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）

A . 偏低 B . 偏高 C . 不变 D . 无法判定

2、实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（）

实验操作	实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡	固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡	固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气	固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO₂

A . 碱 B . 盐 C . 金属单质 D . 金属氧化物

3、下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A . CaCO₃→CO₂ B . Fe₂O₃→FeCl₃ C . Zn→ZnSO₄ D . KOH→KCl

4、物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是（）

A . 光合作用 B . 煤气爆炸 C . 酸雨侵蚀 D . 冰山融化

5、人体中某些体液的正常 pH 范围如下表所示，其中酸性最强的体液是（）

体液	胃液	唾液	血液	小肠液
pH	0.9-1.5	6.6-7.1	7.35-7.45	7.6

A . 胃液 B . 唾液 C . 血液 D . 小肠液

6、下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是（）

A .

B .

C .

D .

7、下列说法符合图中漫画情景的是（）

A . 若金属1是铁，金属2可能是锌 B . 此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl₂ C . 金属1活动性可能排在氢的后面 D . 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

8、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）

A . 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 B . 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C . 木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰 D . 硝酸银溶液中加稀盐酸出现白色沉淀

9、为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）

A . 碳粉 B . 铁粉 C . 氯化钙 D . 生石灰

10、科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（）

编号	实验事实	实验结论
A	某溶液使酚酞溶液变红	该溶液一定是NaOH 溶液
B	某物质可以导电	该物质一定是金属单质
C	常温下，测定某溶液的 pH=3	该溶液一定呈酸性
D	某气体不能使带火星的木条复燃	该气体一定不含氧气

A . A B . B C . C D . D

11、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

12、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；

④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸；

A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ②③⑤ D . ②④⑤

13、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液变为（）

A . 紫色 B . 蓝色 C . 红色 D . 无法判断

14、某无色气体，可能有H₂、CO、CO₂中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是（）

A . 该气体中一定有H₂、CO、CO₂ B . 该气体中可能有 CO C . 该气体一定是混合物 D . 该气体中一定有H₂、CO，可能有 CO₂

15、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO₃ 和 Cu(NO₃)₂ 的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 B . t₃和t₅时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C . 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t₂<t<t₄ D . t₂时，溶液中的金属离子有Zn²⁺、Cu^2+，固体中的金属单质有Zn、Ag

二、填空题（共 8 题，每空 2 分，共 40 分）（共8小题）

1、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

(1)A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。

2、随着条件的改善，许多机关企事业单位已经安装了直饮水机。其主要生产流程如下：

(1)直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺。饮水台饮用水属于（选填“混合物”或“纯净物”）。

(2)①这个分离过程属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。

3、实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。

(1)浓硫酸：因为我有性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。

(2)烧碱固体：暴露在空气中，我容易，变湿了。

(3)浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会。

4、现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。

(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用；

(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是；

(3)上述溶液中，属于盐溶液的是。

5、我国自行研发的大型客机C919 于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

(1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与接触。

(2)若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是（填序号）。 (2)

A . 硫酸铝溶液 B . 硫酸亚铁溶液 C . 硫酸铜溶液

6、甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类等发酵方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷(CH₄)与其他物质反应制造乙醇(C₂H₅OH)的新途径。

(1)甲烷和乙醇都属于（填“混合物”或“化合物”）；

(2)甲烷和乙醇完全燃烧的产物（填“相同”或“不相同”）。

7、实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将 A 装置中的导气管a 与C 装置中的导气管相连，当装置 C 中产生的现象时即达到实验目的；

(2)若将 A 装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的 H₂ 经干燥后用 D 装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。

8、现有 A、B、C、D、E 五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：

①先将A 加入其他四种溶液中，结果只有 E 是无色的，其它均为红色；

②将B 与剩下的两种溶液混合，B 和D 混合后呈浑浊，B 和C 混合无现象。根据现象回答下列问题：

(1)C 物质是；

(2)利用现有试剂如何鉴别B 和D 。

三、实验探究题（共 6 题，每空 2 分，共 40 分）（共6小题）

1、下图甲是氢气和氧化铜反应的实验装置，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验装置。

(1)上述两个实验装置连接有错误的是（填“甲”或“乙”），在实验中氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是。

(2)实验步骤的先后次序非常重要。甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先熄灭酒精灯后停止通氢气，否则容易发生什么后果？（写出两点）；。

(3)做完乙实验后，小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中粉末全部变为黑色。小华取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，却惊讶地发现黑色粉末全部溶解，却没有产生气泡。小华查阅资料，得到关于铁的氧化物的部分信息（如下表所示）。

铁的氧化物化学式	Fe₂O₃	Fe₃O₄	FeO
颜色	红	黑	黑
化学性质	可溶于酸	常温下不溶于稀酸	可溶于酸

根据以上实验现象及信息，乙实验中碳和氧化铁反应的化学方程式是。

2、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

(1)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由；

(3)当溶液的温度为 38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）。 (3)

A . 品尝烧杯中溶液的味道 B . 用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C . 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色

3、课外，小丽约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 x 产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小丽的却会被磁铁吸引。

(1)气体 x 的化学式为。

(2)对比老师的实验结果，小丽猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小丽想验证是否有铁剩余。

老师启发小丽：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小丽认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出，就能验证有铁剩余。

①小丽依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。（填“c→d”或“d→c”）

②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小丽说出不够合理的原因：。

于是小丽改进了实验设计，继续进行探究……

4、学习小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？

Ⅰ．同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？

小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后（填操作），试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

5、“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中 Na₂CO₃ 的质量分数。

【方案一】沉淀分析法（如图 1）：

(1)确定CaCl₂ 溶液是否过量的方法是。 (1)

A . 静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl₂ 溶液，如果无沉淀，则过量； B . 向溶液 M 中滴加 CaCl₂ 溶液，如果有沉淀，则过量。

(2)若沉淀 A 没有洗涤烘干，导致 Na₂CO₃ 的质量分数（填“偏大”、“偏小” 或“不变”）；

(3)样品中 Na₂CO₃ 的质量分数为；（用字母 m、n 的代数式表示）

(4)【方案二】气体分析法（如图 2）

理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是。

6、某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。

(1)A 中反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭 C，装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B 中出现白色沉淀（填化学式）。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。

(2)【提出问题】反应后装置B 溶液的溶质成分是什么？

【猜想与假设】

猜想 1：NaCl；猜想 2：NaCl、HCl；

猜想 3：NaCl、Na₂CO₃；猜想 4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；猜想 5：NaCl、NaOH、CaCl₂

【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是。

(3)【实验探究】将反应后装置B 中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：

实验操作	先向滤液中滴加几滴酚酞溶液	然后再向滤液中加入过量Ba(NO₃)₂ 溶液
实验现象	溶液变红
实验结论	猜想 4 正确

【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。

四、解答题（共 5 题，共 50 分）（共5小题）

1、经科学测定，糖类、脂肪和蛋白质在体内分解所释放出的热量分别是：每克糖类平均为 17.2kJ，每克脂肪平均为 38.9kJ，每克蛋白质平均为 17.2kJ。多数中国人的膳食中，总热量大约 10%来自蛋白质，20%来自脂肪，70%来自糖类。健康生活的状态：一个人每天摄入的总热量早、中、晚的比例大约是 3∶4∶3。九年级学生小米正处于青春期，每天消耗的能量约为 12000kJ。小米平均每天中午摄入的糖类、脂肪、蛋白质的质量大约分别是多少（小米处在健康的生活状态）？

2、小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图 1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入的试剂 p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p 的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被吞进瓶内和被吐出来的原因。

3、学习小组的同学探究一瓶敞口放置的 NaOH 溶液（原质量分数为 10%）是否变质，进行了下述实验：

同学	小红	小丽	小兵
操作	各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
操作	滴入无色酚酞	加入足量的？	加入足量的 BaCl₂ 溶液
现象	变红	产生气泡	产生白色沉淀
结论	没变质	变质	变质

(1)小丽加入的“？”是。

(2)小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是。

(3)小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为 1.97g。已知小兵所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

4、某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：

实验次数	氧化铜/g	硫酸溶液/g	硫酸铜/g
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16.0
5	10.0	200	x

根据实验结果填写下列空格：

(1)哪几次反应氧化铜有剩余？。

(2)表中 x 的值是。

(3)求硫酸溶液的溶质质量分数。

5、听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小婷想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙 80%—85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。

(1)小科称取 10 克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为 5.4 克。处理如下：CO₂ 质量=10 克－5.4 克=4.6 克

设碳酸钙质量为 m

CaCO₃	$\text{[math]}$	CO₂↑+CaO
100		44
m		4.6 克

$\text{[math]}$ ，

所以m=10.5克

CaCO₃%=10.5克/10克×100%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：。

(2)小婷用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是。

(3)小婷将30mL稀盐酸（密度为1克/毫升）分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。（精确到0.1%）

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（毫升）	10	10	10
进入量筒内水的体积（毫升）	220	220	110