2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题_试卷库

2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题每题只有一个选项符合题意（共23小题）

1、将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A . 合金中镁铝的物质的量之比为1：2 B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol C . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L D . F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）₄]

2、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是(　　)

A . 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。 B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 C . 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·CuO·4SiO₂

3、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）

A . 都有H₂O生成 B . 都有H₂生成 C . 都有AlO₂^－生成 D . 都有Al³^＋生成

4、向物质的量浓度均为1 mol·L^－1的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）

A .

B .

C .

D .

5、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（）

A . 5.4g B . 3.6g C . 2.7g D . 1.8g

6、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（）

A . Fe Cu Al Ag Mg B . Al Cu Mg Ag Fe C . Mg Cu Al Ag Fe D . Mg Ag Al Cu Fe

7、为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）

A . ② B . ③ C . ③④ D . ①②③④⑤

8、在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）

A . 残余固体可能为铁、铜混合物 B . 最后得到的溶液中含有Fe³⁺ C . 最后得到的溶液中只含Cu²⁺ D . 残余固体一定全部是铜

9、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na₂O₂能与二氧化碳、水反应放出O₂	Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂
B	铝比铁活泼	铝比铁更容易被腐蚀
C	钠与水反应是放热反应	与水反应时，钠浮在水面上
D	晶体硅熔点高硬度大	可用于制作半导体材料

A . A B . B C . C D . D

10、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A . ②③①④ B . ①②③④ C . ③①②④ D . ③②①④

11、下列有关说法正确的是（）

A . 分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同 B . 分别向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同 C . 分别将FeO和Fe₂O₃溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同 D . 分别向FeCl₂和MgCl₂溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同

12、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（　　）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ C . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄ D . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

13、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）

①Al　②Al₂O₃　③Al(OH)₃　④NaHCO₃⑤Fe(OH)₃ ⑥Fe₂O₃

A . ①②③④ B . ②③④ C . ①③④⑤ D . ①②④⑥

14、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在（） B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C . SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D . 木材浸过水玻璃后，不易着火

15、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是（）

A . ①②④ B . ①②③ C . ①③④ D . ②③④

16、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A . 赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . Fe³^＋与KSCN产生血红色沉淀

17、下列实验现象的描述正确的是（）

A . 图1中铝箔熔化有液滴落下 B . 图2中新切开的钠块表面很快变成黄色 C . 图3中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 D . 图4中烧瓶内的溶液变成红色

18、下列物质转化在一定条件下不能实现的是（）

A . Al₂O₃→Al(OH)₃→Al B . Cu→CuO→CuSO₄ C . Na→NaOH→Na₂CO₃ D . Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe³⁺

19、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）

A . NaOH 溶液 B . 铁片 C . KSCN 溶液 D . 石蕊试液

20、在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）

A . Fe₂O₃、Al₂O₃ B . Fe₂O₃ C . Fe (OH)₂、Al(OH)₃ D . Fe(OH)₃、Al(OH)₃

21、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

	现象或事实	解释
A	二氧化硅是生产光纤的原料	二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性
B	氧化铝是一种较好的耐火材料	氧化铝是一种难熔物质
C	食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰	其作用为防止富脂食品被氧化
D	铜制器皿表面生成铜绿	Cu与CO₂、H₂O反应生成碱式碳酸铜

A . A B . B C . C D . D

22、某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。以上说法中符合题意的个数是（）

A . 1 个 B . 2 个 C . 3 个 D . 4 个

23、化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

A . “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识

二、填空题（共3小题）

1、我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．

①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为．

②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．

③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na₂CO₃、和（填化学式）．

2、用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．

②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是

③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为．

3、有下列原料：①海水　②石灰石　③赤铁矿　④铝土矿 ⑤焦炭   ⑥氧化汞
工业冶炼用       方法制Al，其原料主要是      （填序号）。
工业冶炼用      方法制Fe，其原料主要是      （填序号）。
工业冶炼用      方法制Hg，其原料主要是      （填序号）。

三、综合题（共1小题）

1、某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

(1)该废水中一定不含有的离子有 (填离子符号)；

(2)写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：；

(3)该废水中，c(Al³⁺)= ；

(4)①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 (填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母) 。

A．称量用了生锈的砝码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液