新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共24小题）
1、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A . 3∶2∶2
B . 1∶2∶3
C . 1∶3∶3
D . 3∶1∶1
2、下列说法正确的是（ ）
A . 能电离出H+的化合物叫做酸
B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C . 摩尔是七个基本物理量之一
D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
3、下列实验操作正确的是（ ）
A . 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B . 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C . 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D . 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
4、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A . 16g
B . 32g
C . 64g/mol
D . 32g/mol
5、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A . 将40gNaOH溶解在1L水中
B . 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
6、下列物质属于电解质的是（ ）
A . 铜
B . 食盐水
C . 烧碱
D . 蔗糖
7、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（ ）
A . Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B . BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaCl
C . BaCO3 + H2SO4＝BaSO4↓+ H2O+CO2↑
D . BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
8、下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C . 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液
D . 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
9、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A . 5mol/L
B . 7.5 mol/L
C . 10 mol/L
D . 2.5 mol/L
10、下列实验方法或操作正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
11、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（ ）
A . 盐酸
B . 烧碱溶液
C . 氢氧化钡溶液
D . 氯化钡溶液
12、将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A . 0.3 mol·L－1
B . 0.03 mol·L－1
C . 0.05 mol·L－1
D . 0.04 mol·L－1
13、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是（ ）
A . H2S
B . HCl
C . NH3
D . Cl2
14、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）
A . 容量瓶使用前有蒸馏水
B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C . 俯视确定凹液面与刻度线相切
D . 称量NaOH固体时使用了称量纸
15、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A . 
mol-1
B . 
mol-1
C . 14x mol-1
D . 28x mol-1
mol-1
B . mol-1
C . 14x mol-1
D . 28x mol-1
16、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A . K+、H+、SO42-、OH-
B . Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C . Na+、H+、Cl-、CO32-
D . Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
17、设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中错误的是（ ）
A . 1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B . 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C . 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D . 2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
18、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑
B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D . 铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
19、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A . ①②③④
B . ③④
C . ①③④
D . ①②③⑤
20、下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（ ）
A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
21、下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（ ）
①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。
A . ②③
B . ②④
C . ③④
D . ③
22、下列说法中错误的是（ ）
A . 1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L
B . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C . 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1
D . 等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
23、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B . 14 g氮气中含NA个氮原子
C . 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D . 18 g水中所含的电子数为8NA
24、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
A . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－
C . 分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
二、填空题（共3小题）
1、用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
(1)除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
(2)分离四氯化碳与水的混合物
(3)分离汽油和煤油
(4)分离碘水中的碘单质
(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ．
2、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，②CO的体积分数是 ，③CO的质量分数是 ，④C和O的原子个数比是 ，⑤混合气体的平均摩尔质量是 。
3、按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） 。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 。
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） 。
(4)H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式） 。
(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式） 。
三、实验题（共1小题）
1、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
(1)在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．
四、计算题（共1小题）
1、在20℃时，将5.05 g
KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量。
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。