江苏省苏州市姑苏区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省苏州市姑苏区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共24小题）

1、少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（）

A . 白糖 B . 白酒 C . 白醋 D . 花生油

2、下列工艺制作过程包含化学变化的是（）

A . 刀刻玉石 B . 裁剪窗花 C . 烧制陶瓷 D . 编织竹篮

3、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A . Fe B . H₂ C . H D . CO

4、人体缺少下列哪种元素会导致甲状腺疾病（）

A . 铁 B . 碘 C . 锌 D . 钙

5、同种元素在不同的物质中可能会表现出不同的化合价，O₂、H₂O和H₂O₂三种物质中氧元素的化合价依次为（）

A . -2、0、-1 B . 0、-2、-1 C . 0、-1、-2 D . -1、0、-2

6、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B . 铝合金能导电，可用作飞机机身材料 C . 干冰升华吸热，可用于冷藏食品 D . 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃

7、我国化学家张青莲精确测定了铈（Ce）等元素的相对原子质量数值。在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法错误的是（）

A . 原子序数为58 B . 属于金属元素 C . 原子核内质子数为58 D . 相对原子质量为140.1g

8、下列关于氧气的说法错误的是（）

A . 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 B . 通常状况下，氧气是无色无气味的气体 C . 低温加压，氧气可液化成淡蓝色液体 D . 氧气性质活泼，能氧化许多物质

9、如图所示，在烧杯A中加入10mL浓氨水，烧杯B中加入20mL蒸馏水并滴入2滴酚酞试液，用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。下列叙述正确的是（）

A . 大烧杯内壁自下而上逐渐变红 B . 烧杯A中液体自上而下逐渐变红 C . 烧杯B中液体自上而下逐渐变红 D . 烧杯A中液体微粒在运动，烧杯B中液体微粒不运动

10、下列关于二氧化碳的说法正确的是（）

A . 光合作用需要二氧化碳，说明人类生活离不开二氧化碳 B . 用排水法能收集到二氧化碳，说明二氧化碳不溶于水 C . 空气中二氧化碳含量达6%以上会致人死亡，说明二氧化碳有毒 D . 水中通入二氧化碳后仍为无色，说明二氧化碳与水未发生反应

11、如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的固体物质可能是（）

A . 食盐 B . 蔗糖 C . 硝酸铵 D . 氢氧化钠

12、下列物质中含有大量自由移动离子的是（）

A . 稀盐酸 B . 氯化钠晶体 C . 酒精 D . 石墨

13、下列化学用语书写错误的是（）

A . 2个钙离子:2Ca²⁺ B . 钠原子的结构示意图: 图片_x0020_110392326

C . 氯化铜:CuCl D . 氧化镁中镁元素显+2价: $\text{[math]}$

14、乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是一种有浓郁香味、难溶于水的油状液体，常用作食品或饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酷的叙述正确的是（）

A . 乙酸乙酯属于氧化物 B . 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2 C . 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的 D . 乙酸乙酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数

15、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（）

A . 氢气与空气充分混合遇明火一定会爆炸 B . 浸透水的棉花球接触酒精灯火焰立即燃烧 C . 用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 D . 关闭燃气灶阀门是为了断绝可燃物的来源

16、下列说法正确的是（）

A . 生铁和氧化铁均属于金属材料 B . 合金的硬度一般比各成分金属大 C . 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中 D . 回收利用废金属仅是为了节约资源

17、用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是（）

A . 球形容器内液面下降 B . 液体中氢氧化钠的浓度增大 C . 与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的两倍 D . 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃

18、一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为:2CH₃OH+3X+4NaOH=2Na₂CO₃+6H₂O。则X的化学式为（）

A . H₂ B . O₂ C . CO D . CO₂

19、下列实验基本操作的图示正确的是（）

A .

检查气密性 B . 图片_x0020_225205301

读液体体积 C . 图片_x0020_100003

过滤悬浊液 D . 图片_x0020_100004

熄灭酒精灯

20、在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，燃烧至熄灭过程中，容器内O₂和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是（）

A . 蜡烛由碳、氢元素组成 B . 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 C . 曲线①表示CO含量的变化 D . 蜡烛发生了不完全燃烧

21、下列等量关系一定成立的是（）

A . 10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液 B . 10mL酒精与10 mL水混合，形成20mL酒精溶液 C . 1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11g溶液 D . 1g氢气与9g氧气完全反应，形成9g水

22、科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应生成三种分子 B . 反应前后原子种类、数目均不变 C . 反应中分子发生分解，原子重新组合 D . 参加反应的两种分子的个数比是1：3

23、区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂错误的是（）

选项	物质	鉴别的方法或试剂
A	葡萄糖和面粉	灼烧后看残渣颜色
B	碳酸氢铵与蔗糖	加热后闻气味
C	10%的氯化钙溶液与10%的硫酸钠溶液	肥皂水
D	铁片与锌片	磁铁

A . A B . B C . C D . D

24、下列实验方案的设计中，不能达到实验目的是（）

A . 比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小

B . 研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率

C . 研究铜生锈产生铜绿的条件

D . 研究温度对微粒运动速率的影响

二、填空题（共2小题）

1、用“>”、“<”或“=”填空。

(1)沸点:液态氮液态氧

(2)熔点:武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉) 锡

(3)质子数:氯原子氯离子

(4)导电性:Ag Cu

(5)微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液 10 mL 15%的氯化钠溶液

2、化学与人类生活息息相关。

(1)用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有作用。

(2)家用净水器中装有活性炭，是利用活性炭的性除去水中的部分杂质。

(3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是。

(4)水烧开后壶盖被顶开，从微观角度分析其主要原因是。

三、实验题（共4小题）

1、回顾学生基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。

(1)[实验过程]

①计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为 mL。

②称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如（选填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该（填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。

A.增加氯化钠

B.减少氯化钠

C.增加砝码

D.减少砝码

③量取水：先向（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用加水至所需刻度。

④溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。

(2)[实验反思]

经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_____（填字母）。

(2)

A . 在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片 B . 将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上 C . 氯化钠粉末不纯 D . 量筒量取水的体积偏大 E . 用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液 F . 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

(3)[拓展计算]

列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积。（计算结果精确到0.1mL）

2、图1装置常用于实验室制取气体。

(1)写出如图中指定仪器的名称：① 。

(2)用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是（填字母）。该反应的化学方程式为，属于（填基本反应类型）反应。

(3)制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用（填字母），使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

(4)实验室制取硫化氢气体的原理：室温下，块状不溶性的硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸反应（另一产物为硫酸亚铁）。

①写出该反应的化学方程式：。

②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为（填字母）。

③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在图2方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。

图片_x0020_251150948

3、钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。

(1)Ⅰ.工业炼铁

工业炼铁的主要设备为。

(2)上述设备中焦炭生成CO的原理为（用化学方程式表示）。

(3)某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨。

(4)Ⅱ.实验室模拟炼铁

实验室模拟炼铁的装置如图1所示。

图1 图2

图3

①写出仪器a的名称。

②澄清石灰水的作用（用化学方程式表示）。

(5)实验室可用加热草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，熔点为101℃）的方法获得CO。

其原理为：H₂C₂O₄•2H₂O $\text{[math]}$ CO↑+CO₂↑+3H₂O。

用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是。

4、有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。

图1

(1)Ⅰ.拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量

如图1所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末（氧化汞），置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。

上述实验中，使用汞的优点有_____。

(1)

A . 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B . 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C . 实验过程中没有污染 D . 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

(2)继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现：从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的相关。

(3)Ⅱ.兴趣小组A的实验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2所示）

图2

用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式：。

(4)该兴趣小组同学经多次实验发现：当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请你分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是（已排除操作原因引起的实验误差）。

(5)Ⅲ.兴趣小组B的实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量（如图3所示）。

图3

测得实验数据如表：

测量

项目

实验前

烧杯中水的体积

实验后烧杯中剩余水的体积

集气瓶（扣除内容物）和导管的体积

体积/mL

80.0

49.0

150.0

根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是（计算结果精确到0.1%）。

(6)该实验中NaCl溶液的作用是。

四、流程题（共1小题）

1、某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。( 提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)

(1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式。

(2)操作Ⅰ的名称是，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有 (填微粒符号)和H₂O。

(3)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：。

(4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。