江苏省扬州市高邮市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省扬州市高邮市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）

A . 分子在不断运动 B . 分子的质量很小 C . 分子之间有间隔 D . 分子的体积很小

2、今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色WE来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（）

A . 自带布袋购物 B . 草稿纸尽可能两面使用 C . 使用一次性木筷 D . 选择自行车作为出行工具

3、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）

A . a=56% B . b=6% C . c=17% D . d=8%

4、在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO₃固体充分光照，测得反应后生成Ag、O₂、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）

A . AgNO₃固体应密封保存在无色细口瓶中 B . m=3.2 C . X的化学式为NO D . 该反应方程式中Ag与O₂的化学计量数之比为3：2

5、能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）

A . 用一氧化碳还原氧化铁

B . 等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

C . 镁在氧气中燃烧

D . 等质量、等质量分数的双氧水完全分解

6、陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是（）

A .

混合 B .

成型 C .

晾干 D .

烧结

7、豆浆又被称为“植物牛奶”，其营养价值可以与牛奶相媲美，其中含有的异黄酮（C₁₅H₁₀O₂）更是具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法正确的是（）

A . 异黄酮中共含有17个原子 B . 异黄酮的相对分子质量是222g C . 异黄酮中氧元素的质量分数最小 D . 异黄酮由三种元素组成

8、下列物质中，含有氧分子的是（）

A . 空气 B . MnO₂ C . CO₂ D . H₂O₂

9、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（）

A . 矿泉水 B . 冰水 C . 碘酒 D . 白醋

10、下列做法不能有效改善大气质量的是（）

A . 大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩 B . 对煤燃烧后形成的烟气进行尾气处理 C . 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 D . 研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量

11、中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。钛元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（）

A . 钛是一种金属元素 B . 核内中子数为22 C . 元素符号为Ti D . 相对原子质量为47.87

12、下列关于实验现象的描述错误的是（）

A . 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C . 蜡烛在氧气中燃烧比空气里燃烧得更旺，发出白光 D . 加热试管中的铜绿固体，绿色粉末逐渐变黑

13、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬.下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）

A . Cr₂O₃ B . CrCl₂ C . Cr₂（SO₄）₃ D . K₂CrO₄

14、下列说法不符合化学常识的是（）

A . 可用肥皂水鉴别硬水和软水 B . 生铁的含碳量较钢低，韧性更好 C . 金属铝表面的氧化膜对铝起保护作用 D . 铁锈是铁跟氧气、水共同作用的结果

15、若下列实验涉及的化学反应均能完全进行，则有关CO₂、CO的实验设计错误的是（）

A .

鉴别CO₂、CO B . 图片_x0020_1633874201

鉴别CO₂、CO C . 图片_x0020_1269643860

除去少量CO₂ D . 图片_x0020_1679440097

除去少量CO

16、用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g•mL^﹣1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（）

A . 应量取的水的体积为180mL B . 量取浓硫酸时仰视读数，则所得溶液的质量分数小于10% C . 实验中需要仪器有：烧杯、相应规格的量筒、胶头滴管、玻璃棒 D . 装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%

17、两种固体物质（均不含结晶水的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 20℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量一定相等 C . 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 D . 将甲的饱和溶液转化为不饱和，溶质质量分数可能减小

18、下列关于溶液的说法错误的是（）

A . 水是一种最常见的溶剂 B . 溶液都能导电 C . 少量固体溶于水，使稀溶液凝点降低 D . 硝酸铵溶于水，使溶液温度降低

二、多选题（共2小题）

1、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是4K₂FeO₄+10H₂O＝4X↓+8KOH+3O₂↑.下列说法错误的是（）

A . 高铁酸钾属于氧化物 B . 高铁酸钾属于铁的合金 C . x的化学式是Fe（OH）₃ D . 高铁酸钾应密封保存于干燥处

2、除去下列物质中的少量杂质，所选方法正确的是（）

	物质	杂质	除去杂质的方法
A	NaCl固体	泥沙	溶解、过滤、洗涤、干燥
B	CuSO₄溶液	H₂SO₄	加入足量的铜，过滤
C	O₂	水蒸气	通过足量的干燥剂
D	铜粉	锌粉	足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

三、填空题（共2小题）

1、某品牌奶粉标签如图，请回答下列问题。

XX牌高钙奶粉配料表：脱脂乳、白砂糖、乳清蛋白、碳酸钙、硝酸亚铁、维生素A、维生素D等
营养成分	每100g奶粉平均含量
能量	1733kJ
蛋白质	18.2g
磷	480mg
钙	950mg
铁	7.2mg

(1)该奶粉是（填“纯净物”或“混合物”）

(2)奶粉中硫酸亚铁的化学式为；

(3)奶粉中碳酸钙由Ca²⁺和构成（填符号）；

(4)钙（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素；

(5)儿童缺钙易得（填字母）

a、侏儒症

b、佝偻病

c、贫血病

d、白内障

(6)标签中元素的单质可用作烟幕弹。（填符号）

2、化学源于生活，服务于我们的生活。请从下列物质中选择相应物质的字母填空。

A.氮气 B.石墨 C.稀有气体 D.武德合金 E.干冰 F.铜丝

(1)常用作导线的是；

(2)常用作制冷剂是；

(3)可制作保险丝的物质是；

(4)用以制铅笔芯的是；

(5)常用作粮食、瓜果保护气的是；

(6)用来制霓虹灯的是；

四、实验题（共1小题）

1、图1是实验室制取气体的常见装置，请据图回答有关问题

图1

图2

(1)写出序号为①、②的仪器名称：① ；② ；

(2)实验室常选用A装置，用一种白色固体与一种黑色粉末混合加热以制备氧气，请写出该反应的化学方程式；

①根据O₂的密度特点，可选用的收集装置是；

②若选排水法收集，实验结束后应；（填字母）

A.熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管

B.从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯

(3)实验室制取二氧化碳的方程式为；

①若选用图2装置收集CO₂ ，则气体从端通入（填“a”或“b”），如何验满；

②若用该装置检验CO₂ ，瓶中需装入的药品是，气体从端通入（填“a”或“b”），如果含有CO₂ ，则发生反应的方程式为。

(4)实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是；乙炔在空气中燃烧产生的火焰称为“氧炔焰”，可用来切割和焊接金属。故为了防止乙炔气体在点燃时发爆炸，点燃前一定要进行操作。

五、流程题（共1小题）

1、以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下

(1)操作I的名称是，该操作中玻璃棒的作用是；

(2)操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO₄晶体。则两者中（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液E是高锰酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和）过程中温度不宜过高，原因是（用方程式表示）。

(3)“通CO₂”的反应化学方程式为：3K₂MnO₄+2CO₂＝2KMnO₄+MnO₂↓十2K₂CO₃ ，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为（精确到小数点后一位）。

(4)电解法也可以实现由K₂MnO₄向KMnO₄的转化，与“通CO₂”相比，其优点是（填字母，该反应的化学方程式为：2K₂MnO₄+2H₂O $\text{[math]}$ 2KMnO₄+2KOH十H₂↑）。

a.节约能源

b.锰元素转化率高

c.得到的KOH可以循环利用

d.可以同时获得氢气

六、计算题（共1小题）

1、水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论建立在大量实验基础之上。

(1)“氢气燃烧”是人们认识水组成的开始

氢气在空气中燃烧，在其火焰上方罩一只干冷的烧杯，可观察到烧杯内壁模糊。已知：同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数。欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为 L。

(2)“电解法”证明水的组成（装置如图1所示，电极不与水及生成的气体反应）

图1

图2

①该实验使用的是低压电（填“直流”或“交流”）电源；

②气体b为。

③通电时反应的化学方程式为；

④通电后中间球形容器内液面上升的原因是。

(3)“氢气还原氧化铜”证明水的组成（碱石灰可吸收水和二氧化碳）

实验观察到图2装置A中黑色粉末逐渐变红，则反应的方程式为，测得装置A中的玻璃管和其盛有的物质在反应前后的质量差为m₁ ，装置B和其盛有的物质在反应前后的质量差为m₂ ，据此可计算出水中O、H元素的质量比为（用含m₁、m₂表示）。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是（写出一条即可）

七、科学探究题（共1小题）

1、某兴趣小组在老师的指导下，对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究：

（实验初探）①组装如图所示装置并检查气密性；②装入药品并固定；③加热一段时间后，B中固体颜色无明显变化，但吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。证明该气体为。

（查阅资料）常见的铁的氧化物有三种（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）

①三种氧化物中FeO、Fe₃O₄均为黑色；

①三种氧化物都不溶于水，其中铁粉、Fe₃O₄能被磁铁吸引

②三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。

（产物分析）实验小组同学对反应后玻璃管内的剩余固体进行探究。

①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe₂O₃ ，理由是。

②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，且黑色固体中一定没有。

（作出猜想）猜想I：全是Fe；猜想Ⅱ：全是Fe₃O₄；猜想Ⅲ：；

（定性探究）小组同学准确称取20g固体于试管中进行实验，加入过量溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留。出现红色固体的化学方程式是，猜想成立，故铁与水蒸气发生置换反应的方程式是。

（定量测定）小组同学继续将上述定性探究实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为20.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中：剩余铁单质的质量为 g（请写出此问解题过程），Fe₃O₄的质量分数为。

（实验反思）若定量测定中进行“干燥”操作时，将所得固体于空气中加热烘干，则会导致所得Fe₃O₄的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。