浙江省义乌市六校联考2019-2020年九年级上学期科学第一次月考试卷_试卷库

浙江省义乌市六校联考2019-2020年九年级上学期科学第一次月考试卷

年级：学科：科学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（本大题共有15小题，每题3分，共45分。）（共15小题）

1、俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（　　）

A . KNO₃、Na₂SO₄、HCl、KCl B . KNO₃、NaCl、NH₄Cl、Na₂SO₄ C . KOH、BaCl₂、KCl、NaNO₃ D . K₂CO₃、K₂SO₄、CaCl₂、NaNO₃

2、

往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）

A . a至b段有蓝色沉淀生成 B . d点溶质种类为三种 C . c至d段，溶液pH不断减少 D . c点所含的溶质种类最少

3、为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（）

A . 若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象 B . 为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体 C . 在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 D . 为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验

4、下列实验操作正确的是（）

A . 稀释浓硫酸

B . 收集氧气

C . 二氧化碳是否集满

D . 加热液体

5、为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（）

A .

B .

C .

D .

6、在一烧杯中盛有BaCl₂ 和HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na₂CO₃ 溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . AB 段内有沉淀产生 B . BC 段内的溶质是 BaCl₂ 和 NaCl C . BC 段内有气泡产生 D . CD 段内的溶质只有碳酸钠

7、下列变化中，发生了化学变化的是（）

A . 钢铁熔化 B . 蔗糖溶于水 C . 大理石破碎 D . 粮食酿酒

8、下列选项中可以确定某物质属于碱的是（）

A . 能使酚酞试液变红色 B . 能使紫色石蕊试液变蓝色 C . 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D . 能跟酸发生反应生成盐和水

9、下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）

A . 烧碱氢氧化钾 KOH B . 纯碱氢氧化钠 NaOH C . 熟石灰氢氧化钙 CaO D . 苏打碳酸钠 Na₂CO₃

10、下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（）

A . 氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B . 碳酸钠溶液与稀盐酸 C . 氢氧化钠溶液与稀盐酸 D . 硝酸银溶液和氯化铁溶液

11、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）

A . 生成沉淀的质量 B . 溶液中溶剂的质量 C . 溶液中溶质的质量 D . 溶液的pH

12、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（）

序号	物质	杂质	所用试剂
A	氧气	二氧化碳	氢氧化钠溶液
B	二氧化硫	水	碱石灰
C	氧化钙	碳酸钙	适量的稀盐酸
D	氢氧化钠	碳酸钠	适量的氯化钡溶液

A . A B . B C . C D . D

13、下列的检验及结论中一定正确的是（）

A . 某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐 C . 分别含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

14、下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是（）

A . 表示向一定量的Ba(OH)₂溶液中滴加CuSO₄溶液，导电性与加入量的关系

B . 表示向一定量Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，沉淀量与加入量的关系

C . 表示一定量的KMnO₄加热制O₂过程中，残留固体中MnO₂的质量分数与时间的关系

D . 表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系

15、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的（）

①NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃②Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl

③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl ④AgNO₃、HCl、K₂CO₃、NaCl、BaCl₂

A . ①③④ B . ①②③ C . ①②④ D . ②④

二、填空题（本大题共有10小题，每空2分，共40分）（共10小题）

1、氯气有下列性质：①呈黄绿色 ②有剧烈的刺激性气味 ③密度比空气大④红热的铜丝能在氯气中燃烧 ⑤氯气和消石灰反应制取漂白粉。根据这些叙述可归纳出：（填数字）

(1)氯气的物理性质有；

(2)氯气的化学性质有。

2、回答以下问题

(1)中和酸性土壤用。

(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是

(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 .

3、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．

(1)从组成上看，两者的不同点是 .

(2)只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是 .

4、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

(1)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、等。

(2)X溶液为溶液。

5、下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（填序号）

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐

6、有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。如图所示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

(1)A的化学式。

(2)白色沉淀D的化学式

7、现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：

(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有。

(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有。

8、用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：

(1)过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是。

(2)产生沉淀物的反应属于（填基本反应类型）

9、如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H₂SO₄ ， CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。

(1)写出全部溶解的化学方程式

(2)图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成。

10、甲乙两车间的废水中含有Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^–、NO₃^–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：

(1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为。

(2)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有；

三、实验探究题（本大题共有5小题， 26题第一小题1分，其余每空2分，共35分）（共5小题）

1、为了测定某NaOH 固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：

(1)I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH 混合物。

①浓硫酸的作用是。

②以下会使Na₂CO₃ 质量分数偏大的原因有。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B．加入稀硫酸的量不足

C．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收

D．装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

(2)II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X 是一种碱，请写出X的化学式。

(3)III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL 溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH 完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH 含量。

①NaOH 完全被反应的判断依据是。

②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃ 的质量分数为。

2、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一样变绿色，说明其溶液属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液。

(2)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。

3、小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K₂SO₄溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．

【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？

(1)【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；

猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K₂SO₄；猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K₂SO₄ ．

【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

实验操作	实验现象	结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl₂溶液		溶质中有K₂SO₄
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液		证明猜想Ⅳ成立

(2)【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？（选填“是”或“否”）．

4、小杨为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：

(1)反应后试管C溶液中一定有的阳离子是（写离子符号）。

(2)小杨把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是。 (2)

A . 试管D：氢氧化钙溶液一定过量 B . 试管D：稀盐酸一定不足 C . 试管E：碳酸钠溶液一定过量 D . 试管E：稀盐酸一定不足

5、向Na₂CO₃溶液中加入一定量MgCl₂溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：

【猜测】白色固体可能是：①MgCO₃；②Mg（OH）₂；③ MgCO₃和Mg（OH）₂ 。

【资料】MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，生成对应的两种氧化物。

(1)【实验1】取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为，则猜测①不成立。

(2)另取适量白色固体于试管中，加入，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO₃•bMg（OH）₂•4H₂O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。

(3)【实验2】为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。实验数据如下：①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。其中乙瓶浓NaOH的作用是。

(4)【拓展】如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会（填“变大”、“变小”或“不确定”）。

(5)通过计算得出该碱式碳酸镁的化学式是 4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O 。工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：。（写出一点即可）

四、解答题（本大题共有5小题,每题8分，共40分）（共5小题）

1、小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。

2、实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质。（填化学式）

(2)据上图可知烧杯盛放溶液，该反应是一个反应（填“吸热”或“放热”）

(3)计算所用的该稀硫酸的质量？

3、某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：

(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈色，说明该废水显酸性。

(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO₃)₂。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是。

(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)

①当加入的硝酸钡溶液的质量为克时，沉淀刚好不再产生。

②计算废水中该酸的质量分数。

4、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n

(1)混合物中能和稀盐酸反应的物质是

(2)反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。

(3)表中a的值为。

(4)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比（通过计算说明）。

5、如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．

(1)为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入Na₂CO₃的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，Na₂CO₃的溶解度是．

(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）

(3)在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液。实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是

(3)

A . 图1中b→c段表示生成气体的过程 B . 图1中b点的值为106 C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D . 图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示