宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一上学期期末化学模拟试卷_试卷库

宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一上学期期末化学模拟试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）

A . 越活泼的金属越难冶炼 B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

2、

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：
① C₃N₃(OH)₃3HNCO
② 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是（）

A . 反应①、②均是氧化还原反应 B . 反应②中N₂既是氧化产物、又是还原产物 C . 反应②中，每转移1mol电子，NO₂被氧化0.25 mol D . 反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

3、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A . SO₂+H₂O= H₂SO₃ B . Cl₂+ H₂O

HCl+HClO C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

4、下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂ ，则电路通过电子0.2N_A
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N_A
④常温常压下，16 g O₂和O₃所含的原子数为N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A
⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A . ②③④ B . ②③⑥⑦ C . ①②④⑤ D . ②④⑤

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁰的溶液：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^- B . 能生成Al(OH)₃的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2- C . 能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^- D . 澄清透明的无色溶液：NH₄⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

6、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉

7、下列反应属于离子反应的是（　　）

A . 锌片放入稀硫酸中 B . H₂和O₂反应生成水 C . KMnO₄加热分解制O₂ D . 加热条件下H₂还原CuO

8、下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）

A . 钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂 B . 明矾溶于水能产生Al（OH）₃胶体，可用作净水剂 C . 甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 D . 水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

9、下列实验操作不正确的是（　　）

A . 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤 B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤 C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率

10、如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）

A .

B .

C .

D .

11、以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A .

B .

C .

D .

12、化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）

A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 B . 能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用 C . 雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致 D . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离

13、从海水中提取溴的主要反应为：2Br^﹣+Cl₂→2Cl^﹣+Br₂ ，下列说法正确的是（）

A . 溴离子具有氧化性 B . 溴离子的还原性比氯离子弱 C . 该反应属于复分解反应 D . 氯气的氧化性比溴单质强

14、在下列化学方程式中，能够用离子方程式H⁺+OH^﹣=H₂O表示的是（）

A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 B . 盐酸与氨水反应 C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 D . 氢氧化铁与硫酸溶液反应

15、N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的有几项（）

①1mol铁与1molCl₂充分反应，转移电子数为3N_A

②常温常压下，2gD₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均不相等

③等质量的N₂和CO所含分子数均为N_A

④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO₂转移的电子数为2N_A

⑤在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^﹣总数大于3N_A

⑥一定温度下，1mol•L^﹣1的CH₃COONa溶液含N_A个CH₃COO^﹣ ．

A . 2 B . 3 C . 1 D . 5

16、下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）

A . SiO₂→H₂SiO₃ B . Na₂O₂→Na₂CO₃ C . Fe→Fe（OH）₃ D . Al₂O₃→Al（OH）₃

17、0.5L AlCl₃溶液中Cl^﹣为9.03×10²²个，则AlCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

A . 0.1 mol•L^﹣1 B . 1 mol•L^﹣1 C . 3 mol•L^﹣1 D . 1.5 mol•L^﹣1

18、某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．

下列说法正确的是（　　）

A . 该固体中一定含有NH₄⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺ B . 该固体中一定没有Cu²⁺、Cl^﹣、Na⁺ C . 该固体中只含有NH₄⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na⁺

19、NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是（）

A . NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键 B . NaCN 中碳元素显+4 价 C . NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH₃生成，在该反应中，NH₃既不是氧化产物又不是还原产物 D . 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释

20、下列说法不正确的是（）

A . 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H₂S、SO₂等硫的化合物 B . 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO₂气体 C . 硫在空气中燃烧的产物是SO₂ ，在氧气中燃烧的产物是SO₃ D . 硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精

21、除去下列物质的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）

选项	含杂质的物质	试剂	除杂方法
A	C₂H₄（SO₂）	NaOH溶液	洗气
B	C₆H₆（苯酚）	浓Br₂水	过滤
C	C₆H₅NO₂（HNO₃）	NaOH溶液	分液
D	C₂H₂（H₂S）	CuSO₄溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

22、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO₂混合后气体分子总数为0.1N_A B . 常温常压下，7.8gNa₂O₂晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N_A C . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N_A D . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A

23、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中： K⁺、Na⁺、HCO₃^-、ClO^- B . 0.1mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中： Na⁺、H⁺、SO₄^2- 、I^- C . 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中： K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^- D . c(H⁺)/c(OH^-)=1的溶液中： Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

24、下列关于KHSO₄的说法中正确的是（）

A . 在水溶液中KHSO₄电离出K^＋和H^＋和SO₄²^－离子 B . 因为KHSO₄在水溶液中能电离出Ｈ^＋，从电离角度分类，KHSO₄应属于酸类 C . 因为KHSO₄的晶体中有K^＋和HSO₄^－离子，KHSO₄晶体能够导电 D . KHSO₄和NaHCO₃属于同类物质，二者不可能发生反应

25、在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^－³ ，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ B . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ C . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ D . $\text{[math]}$ mol·L^－¹

二、填空题（共4小题）

1、

某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂ ，并设计如下实验方案进行探究．

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．

步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．

（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉 B．铁粉 C．红磷

（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：

（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：　．

（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是　．

（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L^﹣¹MgCl₂溶液、0.1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液、0.1mol•L^﹣¹HCl溶液、0.1mol•L^﹣¹NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）

实验操作

实验现象

方案一

取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，

分别和0.1mol•L﹣1HCl溶液反应

均有气泡产生，镁条反应

比铝条反应更剧烈

方案二

2、在标准状况下，V L H₂中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为．

3、配平下列氧化还原反应方程式：

① KMnO₄+ HCl^﹣﹣ MnCl₂+ KCl+ H₂O+ Cl₂

② MnO₄^﹣+ H₂O₂+ = Mn²⁺+ O₂+ H₂O．

4、在反应 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为，产生Cl₂的质量为 g。

三、实验探究题（共1小题）

1、用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．

请回答下列问题：

(1)仪器P的名称是；

(2)①处包有的某固体物质可能是（填序号）；

a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到；

(3)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液

①实验过程中，装置D的作用是

②装置F中的现象是；

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号），此试剂的作用是．

A．淀粉﹣碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液 C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水．

四、综合题（共1小题）

1、根据题意填空：

(1)容量瓶上含有下列量中的（填写字母）　　． (1)

A . 压强 B . 温度 C . 容积 D . 密度 E . 刻度线

(2)用浓硫酸配制250mL2mol∙L^﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．

(3)现要用容量瓶配制500mL 0.4mol∙L^﹣1Na₂CO₃溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．

(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有　　（填序号）．
(4)

A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B . NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C . 定容时，俯视刻度线 D . 摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．