山东省枣庄市2020年中考化学模拟试卷
年级： 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
1、下列实验设计或结论合理的是（ ）
A . 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B . 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2 ， 可加入适量的Mg（OH）2 ， 充分搅拌后过滤
C . CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D . 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
2、人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是（ ）
A . 拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一
B . 阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
C . 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
D . 英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂
3、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是（ ）
A . X的值为44
B . W由碳、氢两种元素组成
C . 该反应属于置换反应
D . W中碳、氢元素质量比为4∶1
4、下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A . Na2CO3溶液
B . MgCl2溶液
C . Ba(OH)2溶液
D . 酚酞溶液
5、下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A . 
测定空气中氧气含量
B . 
验证质量守恒定律
C . 
探究可燃物燃烧条件
D . 
验证硝酸铵溶解吸热
测定空气中氧气含量
B . 验证质量守恒定律
C . 探究可燃物燃烧条件
D . 验证硝酸铵溶解吸热
6、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 反应前的质量（g） | 15 | 12 | 14 | 20 |
| 反应后的质量（g） | 11 | 0 | x | y |
A . 参加反应的甲和乙的质量之比为1：3
B . x的取值范围是：0≤x≤30
C . 当y≤20时，该反应为化合反应
D . x+y=50
7、锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A . 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B . 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子数决定
C . MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂
D . KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液
8、下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是（ ）
A . 用氢氧化钠干燥O2、N2等
B . 石蕊试液遇酸性溶液变为红色
C . 石灰浆抹墙后，墙壁变硬
D . 用生石灰制熟石灰
二、填空题（共4小题）
1、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息，回答下列问题：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g。
(2)20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
(3)温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
(5)要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 。
2、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
(1)A点表示的物质所属的物质类别是。
(2)请写出B点表示的物质化学式。
(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式。
3、
(1)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________ (2)
A . 稀HCl
B . 酚酞试液
C . CaCl2
D . Ca(OH)2
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出。
(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是
A.H2SO4
B.BaCl2
C.CuSO4
D.Na2CO3
发生反应的化学方程式为：
(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是。
4、额温枪在疫情防控中发挥着无可替代的重要作用，下图是额温枪及所用电池示意图，回答下列问题：
(1)所标物质中，含有的有机合成材料是，含有的金属材料是。
(2)电池内部有一根碳棒，主要利用其性。
(3)写出能直接表示锌和铜活泼性强弱的化学方程式：。
三、综合题（共1小题）
1、根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
(1)操作④中玻璃棒的作用是。
(2)若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)操作⑤中停止加热的时间是。
(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为（填序 号）。
(5)以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有（填序号）。
A.操作①中有少量溶液溅出烧杯
B.操作③中仰视读数
C.操作④中液面高于滤纸边缘
D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
(6)如果粗盐中含 SO42-量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是____________。 (6)
A . Ba(OH)2
B . Ba(NO3)2
C . BaCl2
D . BaSO4
(7)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ，加入试剂的合理顺序为_________________。 (7)
A . 先加入NaOH，后加入Na2CO3 ， 再加入钡试剂
B . 先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C . 先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D . 先加入Na2CO3 ， 后加入钡试剂，再加NaOH
(8)脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在上的性质差异。
(9)检验脱盐是否完全的实验方法是。
四、计算题（共1小题）
1、
取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
(1)滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ；
(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为 g；
(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．