人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习_试卷库

人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习

年级：高二学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共19小题）

1、将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（　　）

A . $\text{[math]}$ mol B . 1mol C . 2mol D . $\text{[math]}$ mol

2、以Al₂O₃为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）

A . 将Al₂O₃溶于水 B . 将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C . 将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D . 将Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

3、下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）

A . Al₂O₃→Al（OH）₃ B . Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ C . Na₂O₂→NaOH D . NaAlO₂→Al（OH）₃

4、将4mol金属Al全部转化为Al（OH）₃ ，消耗HClamol，NaOHbmol，则a＋b的最小值为（）

A . 4 B . 6 C . 8 D . 16

5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO₃②（NH₄）₂CO₃③Al₂O₃④Al（OH）₃⑤Al

A . ③④ B . ③④⑤ C . ①③④⑤ D . 全部

6、人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（）

A . 长期摄入铝元素不利于人体健康 B . 它不能中和胃酸 C . 它不易溶于胃酸 D . 它的疗效太差

7、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－=2AlO＋H₂↑ B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³^＋＋3OH^－=Al（OH）₃↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³^＋＋Fe=2Fe²^＋ D . FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

8、下列除杂质的方法不可行的是（）

A . 用过量氨水除去Al³^＋溶液中的少量Fe³^＋ B . 将混合气体通过灼热的铜网除N₂中的少量O₂ C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

9、A是一种常见的单质，B，C为中学学习的常见化合物，A，B，C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）

A . X元素可能为Al B . X元素可能是金属，也可能是非金属 C . 反应①和②互为可逆反应 D . 反应①和②一定为氧化还原反应

10、甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）

A . Al₂（SO₄）₃ B . NaOH C . BaCl₂ D . FeSO₄

11、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（）

A . 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B . 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C . 溶液A和B均可选用稀硝酸 D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施

12、某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）

A . 常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6molH₂ B . 常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45molH₂ C . 常温下与足量2mol/LH₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6mol之间 D . 常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6mol之间

13、在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是（）

A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧 B . 向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl₃溶液，蒸干并灼烧 C . 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂后，蒸干并灼烧 D . 向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧

14、不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（）

A . Al₂（SO₄）₃和NaOH B . Na₂CO₃和盐酸 C . NaCl和AgNO₃ D . 盐酸、NaAlO₂

15、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）

A . 将氧化铝溶于水 B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D . 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液

16、将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W₂g。下列关系式中错误的是（）

A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W₂—W₁ B . n（Na）+3n（Al）=aV₂ C . n（Na）+3n（Al）=V₁/22.4 D . aV₂=V₁/11.2

17、日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（）

A . 铝很不活泼，不易与其他物质反应 B . 铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应 C . 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D . 铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品

18、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）

①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液

A . ①② B . ③ C . ④ D . 全部

19、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）

A . 1:1 B . 2:1 C . 3:1 D . 1:3

二、非选择题（共5小题）

1、如图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A ，B ，乙，丁。

(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是。

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式。

②乙与过量CO₂反应的离子方程式。

2、在铝土矿（以Al₂O₃·H₂O和Al₂O₃·3H₃O为主）中有杂质Fe₂O₃和SiO₂ ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。

(1)以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）。

(2)若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na₂CO₃ ， ②CaCO₃ ， ③H₂SO₄ ， ④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：。

3、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是。

(3)当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是？

(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用？

4、碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

(1)

工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl⁻）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸钠的作用是；

②反应A后调节溶液的pH范围应为。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。

(2)

某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是。

5、

用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，含少量Al₂O₃和Fe₃O₄）制取粗硼的工艺流程为：

已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

③BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾。

I．回答下列问题：

(1)证明溶液B中含有铁元素的方法是

(2)Mg与X反应制取粗硼的化学方程式

(3)上图中制取MgCl₂的“一定条件”是指

(4)

II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

E装置的作用是

(5)如果去掉B装置，可能的后果是。

(6)

E装置后面还应连接的一个装置是。