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陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

年级： 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)（共18小题）

1、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（    ）
A . 煅烧贝壳 B . 粮食酿醋 C . 古法炼铁 D . 火药爆炸
2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
3、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C . 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
4、取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ )
A . 燃烧后得白色固体 B . 燃烧时火焰为黄色 C . 燃烧后生成淡黄色固体物质 D . 金属先熔化
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A . 硫酸    纯碱    孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B . 硝酸    烧碱    绿矾[FeSO4·7H2O] C . 醋酸    乙醇    碳酸钙 D . 盐酸    熟石灰    苛性钠
6、下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A . Na→Na2O2 B . Na→NaOH C . Zn→ZnCl2 D . CuO→Cu
7、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）

①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A . ①②③ B . ①②③⑥ C . ③⑥ D . ②④⑤⑥
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量浓度为0.5mol的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA B . 0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 C . 3g3He含有的中子数为1NA D . 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
9、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(    ）
A . 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B . 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C . 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中 D . 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
10、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A . X的化学式为Ag2S B . 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C . 反应中Ag和H2S均是还原剂 D . 每生成1molX，反应转移2mol e-
11、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42- D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
12、已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是（ ）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B . 反应①和反应③中均生成Br2 ， 溴元素发生的变化相同 C . 反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6：1 D . ③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移 B . 100mL1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C . 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ， 共转移2NA个电子 D . 84 gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA
14、下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B . 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ C . 在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3- D . 在溶质为KNO3和 NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
15、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）

A

Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-

B

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

C

向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D

KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

A . A B . B C . C D . D
16、用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；

⑥定容后摇勺，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A . ②⑤ B . ②③⑥ C . ①⑤⑥ D . ③⑥
17、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）

A . 起始滤液的pH=7 B . 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C . 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D . 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
18、向Na2CO3、 NaHCO3 ， 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

二、非选择题(本题包括3小题，共46分)（共3小题）

1、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ ， Mg2+ ， Na+ ， Ba2+ ， Fe3+ ， Cl- ， CO32- ， SO42-等离子，取该溶液进行以下实验

A．用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性

B．取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。

C．取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有      。
(2)写出以下反应的离子方程式：      。

①氧化镁溶于盐酸

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合。

③氢氧化钡与稀硫酸混合

2、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ， 写出反应的化学方程式       。
(2)D中放入浓H2SO4 ， 其目的是      。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是      ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是      。
(4)G处的现象是      。
(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂      。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

注意事项：

①本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用

②密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

③保质期为一年。

 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式      。

(7)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为      。
3、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是      （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为      ，氧化产物为       。

①只有还原性    ②还原性和酸性

③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(2)产生0.1moCl2 ， 则转移电子的物质的量为      mol。
(3)a处反应的化学方程式是      ，工业上用此原理抽取漂白粉。
(4)b处离子方程式是      。
(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为：称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/ LKMnO4溶液25.00mL。

①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式：       。

②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：      

□MnO4-+□H2C2O4+□=□Mn2++□CO2↑+□

③石灰石中CaCO3的百分含量：       。

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