吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
年级： 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)（共14小题）
1、《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（ ）
A . 过滤
B . 分液
C . 蒸馏
D . 萃取
2、下列危险化学品标志对应正确的是（ ）
A . 红磷 
B . 高锰酸钾 
C . 氢氧化钠 
D . 氧气 
B . 高锰酸钾
C . 氢氧化钠
D . 氧气
3、已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为0.88g·cm-3 ， 沸点约为80.1℃。要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（ ）
A . 蒸馏
B . 蒸发
C . 过滤
D . 分液
4、珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加入稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有的离子是（ ）
A . SO42-
B . Cl-
C . CO32-
D . OH-
5、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B . 溶解、过滤、洗涤、干燥
C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D . 溶解、洗涤、过滤、加热
6、下列说法正确的是（ ）
A . 用酒精萃取溴水中的溴单质
B . 分液时上层液体从下口放出
C . 萃取前需对分液漏斗检漏
D . 分液时需使用玻璃棒引流
7、下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（ ）
| 选项 | 离子 | 所用试剂 |
| A | CO32- | 稀盐酸 |
| B | Cl- | 硝酸酸化的硝酸银溶液 |
| C | SO42- | BaCl2溶液 |
| D | H+ | 酚酞 |
A . A
B . B
C . C
D . D
8、“海水晒盐”获得的粗盐中常含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，欲除去这些杂质，可进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解。其中正确的操作序是（ ）
A . ⑥①④②⑤③
B . ⑥④①②⑤③
C . ⑥②⑤④①③
D . ⑥⑤②①④③
9、向Al与Al2O3组成的混合物中加入100 mL硫酸溶液，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42 g Al2(SO4)3。则原硫酸溶液的浓度为（ ）
A . 0.1 mol·L-1
B . 0.2 mol·L-1
C . 0.3 mol·L-1
D . 3 mol·L-1
10、下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量就是物质的粒子数目
B . 摩尔只适用于计量分子、原子和离子
C . 1mol任何物质所含有的原子数都相同
D . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
11、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（ ）
A . 32gO2所含的原子数目为NA
B . 18g水中含有的水分子数为NA
C . 17g氨气所含电子数目为10NA
D . 2.3gNa变成Na+时失电子数为0.1NA
12、“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3 ， 则该溶液的质量摩尔浓度为（ ）
A . 6.25mol·kg-1
B . 4.25mol·kg-1
C . 6.25mol·g-1
D . 4.25mol·g-11
13、配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（ ）
A . 称量时部分MgSO4吸收了水蒸气
B . 定容时俯视容量瓶上的刻度线
C . 洗涤后的容量瓶中有少量水珠
D . 溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外
14、标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。下列说法不正确的是（ ）
A . CO和CH4物质的量之比是1：3
B . CO的质量分数约为36.8%
C . H和C原子个数比是3：1
D . 混合气体的密度约为8.48g·L-1
二、非选择题(本题共6小题，共58分)（共6小题）
1、分离下列混合物，请在空格上写出合适的方法
(1)分离水和汽油的混合物 。
(2)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.6℃)的混合物 。
(3)从碘水中提取碘 。
(4)从食盐水中提取氯化钠 。
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 。
2、实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
回答下列问题：
(1)MnCO3的摩尔质量为 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 。
(3)流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
(4)MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法 。
(5)为获得高纯MnCO3 ， 需选择“低温”干燥的原因是 。
3、实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：
(1)配制该溶液需要使用 (填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(2)需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。
(3)配制过程中，一定不需要使用的仪器是 (填字母)。
a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管e．托盘天平g．药匙
(4)某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1 ， 原因可能是 （填字母)。
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(5)若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是 。
4、根据要求，回答下列问题：
(1)等质量的NH3和N2物质的量之比为 ，所含氮原子数之比为 。
(2)SO2和O2可发生如下反应：2SO2+O2=2SO3。 a mol SO2和 b mol O2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为 。
(3)已知某气体单质R3的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 阿伏加德罗常数值用NA表示，则一个R原子的质量为 g。
(4)某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。该晶体中：Co与O的物质的量之比是 ；Co的质量分数为 （保留两位有效数字）。
5、某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得山水中H、O元素的质量比为 (填最简整数比)。
(4)甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。
(5)乙同学查问资料知：Cu2O被还原的过程中可能有Cu2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果? (填“影响”或“不影响”)。
6、在0.4L溶质由Na2SO4、Al2(SO4)3、CuSO4组成的混合溶液中，部分离了浓度大小如图所示。回答下列问题：
(1)该混合液中，Al2(SO4)3的物质的量为 mol，含CuSO4的质量为 g。
(2)该混合液中，Na2SO4的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)向该溶液中加入足量的硝酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀 mol。