江西省上饶市2020年高考化学三模试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共7小题）
| 选项 | 实验内容 | 结论或目的 |
| A | 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | 相同温度时 Ksp（AgI） <Ksp（AgCl） |
| B | 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，没有出现红色沉淀 | 淀粉没有水解 |
| C | 将一定量铁与稀硝酸混合，待铁全部溶解后再向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液没有变红色 | 铁只能被稀硝酸氧化为Fe2+ |
| D | 室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3 ， CuSO4溶液分别加入到等体积的30%的H2O2溶液中 | 探究Fe3+、Cu2+ 的催化效果 的优劣 |
。 
下列有关叙述错误的是（ ）
二、实验题（共1小题）
Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）
将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH− ，
②，
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、工业流程（共1小题）
、 
、 
、 
）生产CuCl的流程如图所示： 
根据以上信息回答下列问题：
CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。 A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl- 
CuCl2－ K2；则反应Cu++2Cl－ 
CuCl2－的平衡常数K＝（用K1、K2表示）。 四、综合题（共2小题）
min前反应的离子方程式。 
N2(g) +CO2(g) 
H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率 
(NO)随温度的变化如图4所示：
①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为。
②对于反应C(s) +2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数 
，其中 
为标准压强（1×105Pa）， 
、 
和 
为各组分的平衡分压，如 
= 
· 
， 
为平衡总压， 
为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为 
，则 
=（用含 
的最简式表示）。
N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 
s、 
s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为 
（填“ > ”“ < ”或“ =”） 
。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。
①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是、。
②从化学键角度看，Li+迁移过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF6中P的配位数为。
④相同条件，Li+在（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是。
五、推断题（共1小题）
A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应
C 分子中所有原子共平面
D 只溶于苯等有机溶剂，不溶于水
已知： 
回答下列问题：
化合物A的含氧官能团名称有： ， 反应③的反应类型：。
的合成路线。