北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于（ ）
A . 厨余垃圾 
B . 可回收物 
C . 有害垃圾 
D . 其他垃圾 
B . 可回收物
C . 有害垃圾
D . 其他垃圾
2、下列反应的能量变化符合图的是（ ）
A . CH4 燃烧
B . 食物腐败变质
C . NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
D . Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷
3、下列物质属于弱电解质的是（ ）
A . NaCl
B . NH3·H2O
C . H2SO4
D . NaOH
4、下列电离方程式书写错误的是（ ）
A . HCl =H++Cl-
B . H2O 
OH-+H+
C . NH3·H2O 
+OH-
D . NaHCO3=Na++H++ 
OH-+H+
C . NH3·H2O +OH-
D . NaHCO3=Na++H++
5、下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是（ ）
A . 升高温度
B . 加水稀释
C . 加入少量醋酸钠固体
D . 加入少量氢氧化钠固体
6、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A . HCOOH⇌HCOO-+ H+
B . HCO 
+ H2O⇌H2CO3+ OH-
C . NH3·H2O⇌NH 
+ OH-
D . HCO 
+ H2O⇌CO 
+ H3O+
+ H2O⇌H2CO3+ OH-
C . NH3·H2O⇌NH + OH-
D . HCO + H2O⇌CO + H3O+
7、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A . c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2
B . 容器内的压强不再改变
C . SO2 的转化率不再改变
D . SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
8、对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)DH=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是（ ）
A . 减小SO3浓度
B . 增大体系压强
C . 升高温度
D . 使用合适的催化剂
9、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（ ）
A . 溶液中不存在难溶电解质离子
B . 沉淀的速率和溶解的速率相等
C . 继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
D . 一定条件下可以转化为更难溶的物质
10、下列与电化学相关的叙述中正确的是（ ）
A . 原电池中正极发生氧化反应
B . 电解池中与电源负极相连的是阳极
C . 电镀液中应含有镀层金属阳离子
D . 电解氯化钠溶液可制备金属钠
11、锌铜原电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 电子从锌片流向铜片
B . 盐桥中 K+向负极移动
C . 锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋
D . 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
12、已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A . 反应的 ΔH<0
B . 过程b 使用了催化剂
C . 过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应
D . 使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率
13、痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)⇌NaUr(s) + H+(aq)ΔH＜0，下列说法错误的是（ ）
A . 炎热的夏季更易诱发关节疼痛
B . 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
C . 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物
D . 大量饮水使 
增大，痛风病发作的可能性减小
增大，痛风病发作的可能性减小
14、CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1 ， 同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1 ， 消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1 ， 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A . 高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳
B . 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C . 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
D . 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少
15、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A . CO2过量排放是导致温室效应的原因之一
B . 过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C . 过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-
D . CO2最终转化为C和O2
16、探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A . Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动
B . Ⅲ中含有 I2
C . 比较水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ
D . 比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I
二、填空题（共2小题）
1、回答下面问题：
(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是(填序号)，显酸性的原因是(用化学用语表示)。
(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是
(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp。
2、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)＝mol·L-1·min -1
② 化学平衡常数表达式 K＝
(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。
L 表示，其中 X1 X2(填“>”或“<)
三、实验题（共1小题）
1、某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
(1)（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
|
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
|
消耗NaOH 溶液的体积/mL |
20.05 |
20.00 |
19.95 |
量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是(填字母)
|
| | | |
| a | b | c | d |
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为
(3)（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
|
浓度/(mol·L-1) |
0.2000 |
0.1000 |
0.0100 |
|
pH |
2.83 |
2.88 |
3.38 |
根据表中数据可知CH3COOH是电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是
(4)写出CH3COOH的电离方程式
四、综合题（共2小题）
1、偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。
(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为
(2)反应中的氧化剂是
(3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4⇌2NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为热反应(填“吸”或“放”)
(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是(填字母)
(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是
2、电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
(1)I．制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。
此过程中能量转化形式为转化为(填“化学能”或“电能”)
(2)电极乙为(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是
(4)下列有关氯气的说法中正确的是
a．实验室常用排饱和食盐水法收集
b．可使碘化钾溶液变蓝
c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒
(5)II．金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。
被腐蚀的是包裹的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因
(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议