北京市房山区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市房山区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

A . 正、逆反应速率都等于零 B . CO、H₂S、COS、H₂的浓度相等 C . CO、H₂S、COS、H₂在容器中共存 D . CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化

2、自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（）

A . 氧元素参与了氮循环 B . ②中合成氨属于人工固氮 C . ①和③中氮元素均被氧化 D . 含氮有机物和含氮无机物可相互转化

3、下列实验能达到实验目的的是（）

①分离乙醇和水	②用自来水制取蒸馏水	③从食盐水中获取氯化钠	④用排空气法收集氨气

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

4、控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH₂O₂溶液中滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，下列条件下分解速率最快的是（）

选项	H₂O₂溶液的物质的量浓度/ mol·L^-1	反应的温度/℃
A	1	5
B	4	5
C	1	40
D	4	40

A . A B . B C . C D . D

5、下列生活废弃物中属于可回收垃圾，且主要成分为合成高分子材料的是（）


A．水果皮	B．陶瓷盘	C．塑料瓶	D．水银温度计

A . A B . B C . C D . D

6、下列物质中，属于电解质的是（）

A . Cu B . K₂SO₄ C . HNO₃溶液 D . NaOH溶液

7、下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（）

A . Fe B . Na C . Hg D . Ag

8、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . NaCl溶液 B . 蔗糖溶液 C . CuSO₄溶液 D . 花粉气溶胶

9、下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是（）

A . CH₃-CH₃ B .

C .

D .

10、下列元素的原子半径最大的是（）

A . F B . Cl C . Br D . I

11、下列物质中，含离子键的是（）

A . H₂O B . CO₂ C . MgCl₂ D . Cl₂

12、下列关于物质分类的叙述中，错误的是（）

A . H₂SO₄属于酸 B . KOH属于碱 C . ClO₂属于氧化物 D . 石灰水属于纯净物

13、下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是（）

A . 氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应 B . 能量变化是化学反应的基本特征之一 C . 原电池是将电能转化为化学能的装置 D . 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

14、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）

A . 氯气 B . 氯水 C . 盐酸 D . 氯化钠

15、下列关于二氧化硫气体性质的描述中，错误的是（）

A . 能溶于水 B . 空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C . 能使品红溶液褪色 D . 能与NaOH溶液反应

16、高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（ $\text{[math]}$ Am）放射源的电离室。下列关于² $\text{[math]}$ Am的说法中，错误的是（）

A . 质子数为95 B . 质量数为241 C . 核外电子数为146 D . 中子数为146

17、下列关于乙醇的说法中，错误的是（）

A . 官能团为—OH B . 能与NaOH反应 C . 能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D . 可用于杀菌消毒

18、下列反应中，属于加成反应的是（）

A . 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B . 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 C . 乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷 D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

19、下列物质的电子式书写正确的是（）

A .

B .

C .

D .

20、某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法错误的是（）

A . 核电荷数为17 B . 核外有3个电子层 C . 属于非金属元素的离子 D . 在化学反应中容易得到1个电子

21、下列行为不符合实验安全要求的是（）

A . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B . 点燃氢气前，先进行验纯操作 C . 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 D . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

22、下列说法中，错误的是（）

A . 1molCl₂的质量是71g B . 标准状况下，22.4LCH₄的物质的量为1mol C . 1molNH₃中含有的分子数约为6.02×10²³ D . 1mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有2molNa⁺

23、下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ C . 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

24、H₂S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 单质硫为淡黄色固体 B . 脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=Fe₂S₃·H₂O+3H₂O C . 再生过程中，硫元素被还原 D . 脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

25、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-
D	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性

A . A B . B C . C D . D

二、解答题（共1小题）

1、补齐物质及其用途的连线。

三、填空题（共5小题）

1、粗盐水经过滤后仍含有少量SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

①加入过量BaCl₂溶液，沉淀后过滤；

②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；

③在步骤②所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，沉淀后过滤；

④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：

(1)步骤①中加入BaCl₂溶液的目的是除去(填“SO₄^2-”“Mg²⁺”或“Ca²⁺”)。

(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓。

2、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe₂O₃＋2Al $\text{[math]}$ 2Fe＋Al₂O₃。

(1)作还原剂的物质是，铁元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

(2)在该反应中，若消耗了1molAl则生成molFe，转移电子的物质的量为mol。

3、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)如图所示装置中，Zn是极(填“正”或“负”)。

图片_x0020_100031

(2)如图所示装置可将(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是。

(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是。

图片_x0020_100032

①电极b是正极

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H₂＋O₂=2H₂O

4、阅读短文，回答问题。

实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%～60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

(1)厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。

(2)厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。

(3)工业粗油脂主要成分属于有机物。

(4)经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。

5、有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	–2价阴离子的结构示意图是

请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中的位置。

(2)B与C形成化合物的类型为(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(3)最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因。

(4)已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是。

a.非金属性比D元素的强

b.SeO₂既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₄

四、实验题（共2小题）

1、某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

(1)实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂共热制取氨气，该反应的化学方程式是。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显(填字母)。

a.碱性 b.还原性

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是。

(4)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是(填字母)。

a. 图片_x0020_100034 b. 图片_x0020_100035

2、某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。

（实验过程）

编号

实验操作

实验I

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象

图片_x0020_100039

实验II

按如图进行实验，对比①、②中的实验现象

图片_x0020_100040

(1)（分析与解释）

中和反应的实质是(用离子方程式表示)。

(2)实验I中，中和反应发生的现象是。

(3)实验II中，能判断中和反应发生的依据是。

a.反应结束消耗镁条的量②＞①

b.镁条表面产生气泡的速率①＞②

(4)实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是。

五、工业流程（共1小题）

1、2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO₄）。LiFePO₄的一种制备方法如图。

已知：H₃PO₄能电离出PO $\text{[math]}$ 。

(1)LiFePO₄中，铁元素的化合价为。

(2)反应I中H₂O₂的作用是。

(3)检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx结论。）

(4)反应Ⅲ的化学方程式是。