2016届江苏省镇江市丹阳市横塘中学九年级上第二次月考化学试卷_试卷库

2016届江苏省镇江市丹阳市横塘中学九年级上第二次月考化学试卷

年级：九年级学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、下列变化属于化学变化的是（）

A . 工业制氧气 B . 活性炭吸附水中的色素 C . 煤矿瓦斯爆炸 D . 蒸发食盐水

2、下列物质中属于纯净物的是（）

A .

酸奶 B .

加碘食盐 C .

白醋 D .

干冰（固态CO₂）

3、下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）

A . 酒精作为燃料 B . 金属铁制铁锅 C . 生产自来水时向水中通入氯气 D . 氧气供给呼吸

4、

下列图示实验操作正确的是（）

A . 食盐水蒸发 B . 泥水过滤 C . 熄灭酒精灯 D . 滴加稀盐酸

5、当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂的化学式是（）

A . CaO B . Na₂CO₃ C . Ca（OH）₂ D . CaCO₃

6、以下关于实验现象的描述正确的是（）

A . 铁与盐酸反应时，溶液由无色变为蓝色 B . 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 C . 电解水时正极产生的气体体积比负极产生的少 D . 白磷在空气中燃烧，产生大量烟雾

7、在NO₂、N₂O、NO、NH₄NO₃、N₂、NH₃六种物质中，氮元素化合价有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

8、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 B . 因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有C和H C . 因为氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D . 因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属

9、下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）

A . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂

2Fe₂O₃ B . 铁投入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑ C . 铝片投入硫酸铜：Al+CuSO₄═AlSO₄+Cu D . 高炉炼铁：3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂

10、

某反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子），下列错误的（）

A . 甲是化合物，乙是单质 B . 该反应不属于置换反应 C . 乙和丁中同种元素的化合价相等 D . 该反应前后分子的种类发生改变

11、关于质量守恒定律，下列叙述中不正确的是（）

A . 木材燃烧余下灰烬的质量小于原木材的质量 B . 24克镁与32克氧气充分反应可以生成56克氧化镁 C . 所有化学反应都遵从质量守恒定律 D . 有气体参加或有气体生成的反应只有在密闭容器中才能用来验证质量守恒定律

12、的归纳不完全正确的一组是（）

A实验记录	B元素之最
①用10mL筒量取8.2mL的水 ②用托盘天平称取5.6g氯化钠固体	①人体中含量最多的元素：氧元素 ②地壳中含量最多的金属元素：铝元素
C化学与健康	D化学与生活
①人体缺铁会引起贫血症 ②人体缺钙会得佝偻病	①用钢丝球擦洗铝锅上的污垢 ②用肥皂水区别硬水和软水

A . A B . B C . C D . D

13、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A . Zn和Fe B . Cu和Au C . Zn和Cu D . Mg和Al

14、

有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法正确的是（）

A . 对苯二胺的化学式为C₆H₈N₂ B . 对苯二胺分子中含有氮分子 C . 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1 D . 对苯二胺中碳元素的质量分数64%

15、森林开始发生火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将新型灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭．关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（）

A . 爆炸气浪降低了可燃物的着火点 B . 爆炸使燃烧处暂时缺氧 C . 炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气 D . 爆炸气浪降低了可燃物的温度

16、在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，则关于此反应的认识正确的是（）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量（g）	2	2	16	20
反应后质量（g）	17	m	6	11

A . 参加反应的Z与W质量比为6：11 B . m=6 C . 该反应一定是置换反应 D . 若X和Y的相对分子质量分别是15和2，则他们的化学计量数之比为1：2

17、将46克某物质在空气中充分燃烧后，只生成54克水和88克二氧化碳，关于该物质的组成由下列判断：

①一定含C、H；

②一定不含O；

③可能含O；

④一定含O；

⑤分子中C、H的原子个数比为4：1；

⑥该物质的化学式可能为C₂H₅OH

其中正确的是（）

A . ①②⑤ B . ①④⑤ C . ①③⑥ D . ①④⑥

18、

某研究性学习小组的同学分别用等质量的镁粉和铝粉，分别与质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图．下列说法中不合理的是（）

A . 曲线A、B分别表示镁、铝的反应情况 B . 硫酸均反应完，镁恰好完全反应，铝有剩余 C . 硫酸均反应完，铝恰好完全反应，镁有剩余 D . 镁、铝都反应完，盐酸有剩余

19、根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）

A . ①②说明物质燃烧需要氧气 B . ①说明白磷的着火点不高于80℃ C . 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D . ①③说明两种可燃物的着火点不同

20、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A . 向左偏 B . 向右偏 C . 先向左偏后向右偏 D . 先向右偏后向左偏

二、填空题（共6小题）

1、用化学符号表示

①空气中含量最多的气体；

②3个亚铁离子；

③相对分子质量最小的氧化物；

④2个铵根离子；

⑤氧化铝中铝元素的化合价．

2、各种物质之间存在着某种联系．用“＞”、“=”和“＜”填写空白．

a.多数合金的熔点各组分金属的熔点；

b.含铁的质量分数：钢生铁；

c.加热高锰酸钾，剩余固体的质量原高锰酸钾的质量；

d.双氧水制取氧气：用二氧化锰催化产生的氧气量不用二氧化锰催化产生的氧气量．

3、将下表A、B操作中必须先完成的操作的编号（A或B）填在表中答案栏内．

实验内容	操作A	操作B	答案
①制备气体	加药品	检查装置的气密性
②用排水法收集氧气完毕	将导气管移出水面	熄灭酒精灯
③检查装置气密性	用手捂住容器外壁	将导管一端插入水中
④往试管中加固体、液体	加固体	加液体
⑤CO还原氧化铁	通CO	点燃酒精喷灯

4、粉灭火器是常用的灭火器之一，它是用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火的，这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃），它受热后分解成一种碳酸钠、水和二氧化碳．请回答下列问题：

(1)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式

(2)点燃的镁条能在二氧化碳继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火器灭火，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式，该反应发生的基本类型是（填“化合反应”．“分解反应”．“置换反应”）

5、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

(1)写出仪器名称：① ，② ．

(2)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选取的发生和收集装置为，你认为A装置中还缺少，该反应的化学方程为．实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置（填字母），反应的化学方程式为，其中二氧化锰在化学反应前后固液混合物中的质量分数将．（填“变大”、“变小”或“不变”）

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H₂的化学方程式，实验室制取二氧化碳的化学方程式．D装置中有孔塑料板有个突出的优点是．

(4)若用G装置进行排空法收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入．

6、金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．

(1)已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．

①右图中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）；

②铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是；（用化学方程式回答）

③R为金属，发生如下反应：R+CuSO₄=Cu+RSO₄ ．下列说法错误的是．

A．该反应为置换反应

B．R的金属活动性比Cu强

C．该金属可以是Al

D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小

(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．

钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图2：

I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：．

II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去．

三、推断题（共2小题）

1、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是．

(2)操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是．

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：．

2、现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J十种初中化学常见物质，有如下图所示转化关系．其中A是磁铁矿的主要成分，B、D、E是常见气体，且B和D含有相同的元素，C是应用最广泛的金属，F是红色金属，G是白色沉淀，试剂乙是蓝色溶液，J是一种绿色粉末状固体，它们之间存在如图关系：

(1)写出下列物质的化学式：F ，G ；

(2)反应①的化学方程式为：．

(3)反应⑤的化学方程式为：．

(4)反应⑧的化学方程式为：．

四、探究题（共2小题）

1、

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．

(1)【提出猜想】假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是．

(2)【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

Ⅰ

组

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

Ⅱ

组

洗气瓶和所盛溶液

的总质量为180.0g

洗气瓶和瓶中物质

的总质量为183.1g

【交流讨论】

①应该选择组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设（填序号）成立．

②写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为．

③为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：．

(3)【反思评价】

①从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？．

②实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．

2、探究下列问题：

(1)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？

猜想：小明认为可能是MgO；

小赵认为可能是Mg₂（OH）₂CO₃；

小花认为可能是Mg（OH）₂ ．

小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是．

实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是．

查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂CO₃加热分解的化学方程式．

(2)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．

化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是（）

(2)

A . 先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸 B . 加入的溶液都要过量 C . 反应过程中溶液始终是无色 D . 充分反应到最后，无固体残留

(3)

为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下图：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	17.3	n	11.9	…

Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为；

Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为%

Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？