吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷_试卷库

吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、已知 N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0，下列说法正确的是（）

A . 增加 N₂ 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加 B . 该反应的△S＜0 C . 正反应活化能大于逆反应的活化能 D . 反应物断键吸收能量大于成键释放能量

2、下列比较中前者大于后者的是（）

A	不同情况下速率： A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)	v(A)＝0.15 mol/(L·min)	v(B)＝0.06 mol/(L·s)
B	加水稀释 10 倍后的pH	1 mL pH＝1 的 CH₃COOH	1 mL pH＝1 的 HCl
C	反应热△H	50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl	50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH₃COOH
D	反应速率：Zn＋2H^＋ ═ Zn²^＋＋H₂ ↑	65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与足量 1 mol/L 的 HCl 反应	65 g 纯 Zn 与足量 1mol/L 的盐酸反应

A . A B . B C . C D . D

3、下列说法错误的是（）

A . 煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行 B . 乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应 C . NH₄Cl·8H₂O(s)和 Ba(OH)₂(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变 D . 铝热反应需高温下进行，故为吸热反应

4、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 L 1 mol/L 的 CH₃COOH 溶液中 CH₃COO－为 N_A个 B . 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O₂反应后，气体分子总数为 N_A 个 C . 1 L 0.1 mol/L 的 Na₂SO₃ 溶液中离子总数大于 0.3N_A D . H₂和 O₂ 反应生成 N_A 个 H₂O(l)和 N_A 个 H₂O(g)放出热量相等

5、在下列条件下，离子仍能大量共存的是（）

A . c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液中，Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₃^－ B . c水(H^＋) ＝1×10^－¹³ 的溶液中，K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、HCO₃^－ C . c(Fe³^＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H^＋、Al³^＋、Cl^－、SCN^－ D . Kw/c(H^＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ^＋、K^＋、SiO₃²^－、NO₃^－

6、一种能捕捉 CO₂ 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 该装置为化学能转化为电能的装置 B . 电子由 Al 移向石墨 C . 每消耗 22.4 L CO ，电路中转移 1 mol e^－ D . 正极反应为：2CO₂＋2e^-=C₂O₄^2-

7、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ $\text{[math]}$ PbSO₄＋2H₂O。下列说法中错误的是（）

A . 充电时阴极为 PbSO₄ 变为 Pb，发生氧化反应 B . 充电时 Pb 与电源负极相连 C . 放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子 D . 阳极电极反应为：PbSO₄－2e^-＋2H₂O= PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2-

8、某晶体 M·nH₂O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是（）

A . △H₁＝△H₂＋△H₃ B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0 C . △H₂＞△H₃ D . 若 M 为 CuSO₄ ，则 25℃时 CuSO₄ 溶液 pH＝7

9、恒温恒容下，2O₂ $\text{[math]}$ 3O₃ △H＞0，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，K 减小 B . 充入 N₂ ，平衡逆向移动 C . 增加 O₃ 的用量，O₃的含量增大 D . O₂ 比 O₃ 稳定

10、下列说法正确的是（）

A . 保护铁可以将铁做原电池的负极 B . 保护铁可以使铁做电解池的阳极 C . 铁钉放入盛有 NH₄Cl 溶液中，发生析氢腐蚀 D . Fe 和 Cu 用导线连接插入浓 HNO₃ 和稀 HNO₃ 中，都是 Cu 为正极

11、已知：S₂(l)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ S₂Cl₂(g△H＝d kJ/mol，键能 S₂ 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S₂Cl₂ 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是（）

A . 增大 S₂ 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大 B . d＝a－2c＋b－e C . 增加 S₂ 的量，反应速率增大 D . 恒容时，增加 Cl₂的量，平衡常数增大且 S₂Cl₂的含量增大

12、下列微粒间的关系正确的是（）

A . 相同物质的量浓度的①NH₄Cl 溶液、②(NH₄)₂SO₄ 溶液、③NH₄HSO₄ 溶液、④(NH₄)₂SO₃溶液，c(NH ₄⁺)：④＞②＞③＞① B . 盐酸和稀 NH4Cl 溶液 pH 都等于 4，则 c(H⁺)水前者与后者之比为 1∶10⁶ C . 向 1 L 1 mol/L CH₃COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2 mol/L D . 0.01 mol/L Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)＝c(HCO₃ ^－)＋c(H₂CO₃)＋c(H⁺)

13、下列有关说法符合题意且解释合理的是（）

	说法	解释
A	一定温度压强下，2 g H₂ 和 4 g H₂ 完全燃烧，后者燃烧热的数值大	4 g H₂ 放出热量多
B	2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO₂ ， Q 增大	平衡右移，放出热量增多
C	向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO₃ 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物质的量浓度 Na₂CO₃的 pH 大于 CH₃COONa	H₂CO₃ 的酸性比 CH₃COOH 强

A . A B . B C . C D . D

14、已知 A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是（）

①恒温、恒容时，气体的质量不再变化

②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化

③恒温恒压时，容器的容积不再变化

④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C

⑤恒容绝热时，当温度不再变化

⑥v(B)正＝v(C)逆

A . 有 3 个 B . 有 4 个 C . 有 5 个 D . 有 2 个

15、下列说法错误的是（）

A . 用惰性电极电解 Na₂SO₄ 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B . 用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO₄ 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)₂ 恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e^－ C . 用惰性电极电解 1 mol CuSO₄和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大 D . 要想实现 Cu＋H₂SO₄(稀) ═ CuSO₄＋H₂↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

16、对于反应：aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)，反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体系中说法正确的是（）

A . 图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2 B . 图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1 C . 图丙中，一定是使用了催化剂 D . 图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)

二、综合题（共5小题）

1、请用所学的化学知识解释下列反应。

(1)Ag₂O－Zn－KOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：。

(2)炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应式：，其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(3)CuO 中含 Fe₂O₃ ，要想用此化合物制得纯净的 CuCl₂ 固体涉及流程为：

	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂
开始沉淀 pH	1.9	4.7
完全沉淀 pH	3.2	6.7

①物质 a 为加入把 pH 调到。

②操作 c 为在条件下加热蒸干得固体 CuCl₂。

(4)C₂H₆在足量 O₂中完全燃烧，当转移 7 mol e^－时放热 a kJ，写出表示 C₂H₆ 燃烧热的热化学方程式：。

(5)CO₂ 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO₃ 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因

2、应用中和滴定原理测定某白醋中 CH₃COOH 的含量。

(1)25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH₃COOH 反应。当 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)时，CH₃COOH 的电离常数为。(用字母 a，b 表示)

(2)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴做指示剂。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)

②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH₃COOH)＝。则滴加到 10.00 mL 时 CH₃COO^－、CH₃COOH、Na^＋、H^＋、OH^－由大到小排列。(已知 K(CH₃COOH)＝1.7×10^-5)

(3)滴定过程中眼睛注视，当恰好完全反应。

(4)①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测 CH₃COOH 浓度。(填“偏大”、“偏小”)

②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测 CH₃COOH 浓度。(填“偏大”、“偏小”)

3、

(1)Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。

相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的物质的量为 mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入 mol C。

(3)Ⅱ．向 BaSO₄ 中加入饱和 Na₂CO₃溶液，当溶液中 c(CO₃²^－)＝6 mol/L 时，有部分BaSO₄转化成了 BaCO₃ ，则此时 c(SO₄^2-)＝。(已知 Ksp(BaCO₃)＝2.6×10^－⁹ ， Ksp＝(BaSO₄)1.1×10^－¹⁰)

(4)Ⅲ.25℃时，V1 L pH＝2 的 HCl 和 V2 L pH＝11 的 NaOH 溶液反应后 pH＝9，则 V₁∶V₂＝。

4、工业上利用 CO、CO₂、H₂ 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：

①H₂(g)＋1/2O₂(g) ═ H2O(l) △H1＝－285.8 kJ/mol；

②2CO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) △H2＝－566 kJ/mol；

③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2H2_O(l) △H₃＝－761.7 kJ/mol。

(1)CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H＝。

(2)一定温度下，CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H₂)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。

①α 代表 (填 H₂ 或 CO)的转化率。

②若反应开始时，充入 6 mol H₂ 和 3mol CO，则 A 点平衡时 K＝，p(平)/p(始)＝。A 点平衡时再充入CO、H₂、CH₃OH 各 1 mol，此时 V _正 V _逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)

(3)2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0。将一定量的 NO₂ 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)

①a 点的操作为。

②e 点平衡向移动。

③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N₂O₄ ，则 NO₂ 转化率。(填“增大”、“减小”、“不变”)

5、已知：①甲为 CH₄ 和 O₂ 形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导 O^2-。

②乙中为 100 mL NaCl 溶液(足量)，滴有酚酞，丙为 CuSO₄溶液。

③若 c、d 为惰性电极，通电时 c 电极附近首先出现红色。请回答下列问题：

(1)b 处通入 (填“CH₄”或“O₂”)，电极反应式为：。

(2)当乙中 pH＝13 时，a 处通入标准状况下 mL 的气体(填“O₂”或 “CH₄”)，c 电极的电极反应式为：。

(3)若用丙装置在 Fe 上镀 Cu，则 e 为 (填“Fe”或“Cu”)，若 e，f 为惰性电极，写出电解反应的离子方程式：。若 e，f 为惰性电极，丙中溶液为不饱和 Na₂CO₃ 溶液，则电解过程中pH (填“变大”、“不变”或“变小”)，原因是。