上海市闵行区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、强电解质是（ ）
A . 氢硫酸
B . 液氨
C . 硫酸钡
D . 冰醋酸
2、今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是（ ）
A . 汽油
B . 酒精
C . 煤油
D . 石蜡
3、能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（ ）
A . SO2
B . Cl2
C . NH3
D . HCl
4、光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2错误的是（ ）
A . 熔点高
B . 原子晶体
C . 存在极性键
D . 极性分子
5、钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（ ）
A . 接在电源正极
B . 接在电源负极
C . 连接锌
D . 连接铜
6、下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ）
A . SiO2熔点高
B . 氩气性质稳定
C . 碘易升华
D . NH3极易溶于水
7、关于氯化铵的叙述中，错误的是（ ）
A . 能与碱反应
B . 是离子化合物
C . 固体受热分解可制氨气
D . 固体溶于水吸热
8、适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A . 溴苯(溴)
B . 乙醇(乙酸)
C . 溴乙烷(溴)
D . 氧化铝(氧化铁)
9、LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ）
A . 原子半径：Li>H
B . 两者都是第IA族元素
C . 离子半径：Li+>H-
D . 电子式： 
10、磷原子中的不成对电子，不同的是（ ）
A . 电子云形状
B . 电子云伸展方向
C . 电子能量
D . 电子自旋状态
11、实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是（ ）
A . 装置采用水浴加热
B . 边反应边蒸馏出产物
C . 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗
D . 原料正丁醇过量
12、有机物转化所需的试剂、反应条件中，错误的是（ ）
A . 醇→烯烃：浓硫酸，加热
B . 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热
C . 苯→溴苯：溴水，铁
D . 酸→酯：浓硫酸，加热
13、催化加氢可生成2-甲基戊烷的是（ ）
A . CH2=CHC(CH3)2CH2CH3
B . CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C . (CH3)2C=C(CH3)2
D . (CH3)2CHCH2C≡CH
14、有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是（ ）
A . 都需经过浓缩、氧化、提取
B . 海水提溴的浓缩原理是蒸发
C . 氧化步骤都可通入氯气来实现
D . 提取步骤都可用四氯化碳萃取
15、物质之间反应，一定不产生H2的是（ ）
A . 过氧化钠和水
B . 金属钠和冷水
C . 铁和热浓硫酸
D . 炽热铁和水蒸气
16、合成氨生产中，说法正确的是（ ）
A . 使用催化剂，提高原料的利用率
B . 采用高温、高压工艺提高氨的产率
C . 产物用水吸收，剩余气体循环利用
D . 增大反应物浓度，对v正影响更大
17、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（ ）
A . H++OH-→H2O
B . NH4++OH-→NH3·H2O
C . HSO4-+OH-→SO42-+H2O
D . NH4++H++2OH-→NH3·H2O+H2O
18、不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ）
A . HClO4酸性强于HBrO4
B . HBr的分解温度低于HCl
C . BrCl中氯为-1价
D . FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄
19、一定能实现铁元素之间相互转化的措施是（ ）
A . 实现①的转化，用比铁活泼的金属
B . 实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀
C . 实现③的转化，加入少量稀硝酸
D . 实现④的转化，加入过量氯气
20、某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是（ ）
A . 可能含有K+
B . 可能含有SO42-
C . 可能含有Fe3+
D . 可能含有SO32-
二、填空题（共1小题）
1、晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。
(1)硅原子核外有 种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为 。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 。
(2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱 。
(3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态 。
Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态 。
(4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为 。
(5)P1 P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为 。
三、综合题（共2小题）
1、Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。
(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为 ；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为 。
(2)将0.1mol/L
Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：
|
时刻 |
① |
② |
③ |
④ |
|
温度/℃ |
25 |
30 |
40 |
25 |
|
pH |
9.66 |
9.52 |
9.37 |
9.25 |
①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度 同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因 。④的pH略小于①，是由于 。设计一个简单实验来证明 。
(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列 。
2、KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ， 流程如下：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化学键有 。
(2)逐出的Cl2可用 检验；“滤液”中的溶质主要是 ；“调pH”中所用的试剂是 。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是 、 、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有 。
(5)判断滴定终点的依据是 。
(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O
(7)该食盐中碘元素的含量是 mg/kg。
四、推断题（共1小题）
1、芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化成如下系列物质。
(1)写出A的结构简式 。
(2)检验反应②是否完全的方案是 。
(3)C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是 。
a.1个酯基
b.2个醛基
c.1个碳碳双键和1个醛基
d.1个醛基和1个羟基
(4)反应①反应类型是 。写出反应③的化学方程式 。
(5)E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式 。
(6)以本题中的C为原料制备 
，写出合成路线，无机试剂任选 。
，写出合成路线，无机试剂任选 。