浙教版科学八年级下册第三章第3节化学方程式同步练习_试卷库

浙教版科学八年级下册第三章第3节化学方程式同步练习

年级：八年级学科：科学类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）

A . 因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B . 因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有C和H C . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D . 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

2、下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）

A . 用Al(OH)₃治疗胃酸过多症：Al(OH)₃+3HCl

AlCl₃+3H₂O B . 实验室用稀硫酸与铜片反应制取H₂：Cu+H₂SO₄

CuSO₄+H₂↑ C . 用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO₃

Fe(NO₃)₃+3Ag D . 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O₂

2CO₂

3、下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）

A . 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O₂

2Fe₂O₃ B . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂ C . 在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O₂

P₂O₅ D . 用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO₂+Ca（OH）₂

CaCO₃↓+H₂O

4、

对化学方程式“2H₂+O₂ 2H₂O”的叙述正确的是（）

A . 氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 B . 两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 C . 两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水 D . 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水

5、

小明同学从S+O₂ SO₂中获得以下信息（）

①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。

A . ①②④⑤ B . ①②③ C . ④⑤ D . ①②③⑤

6、下列化学方程式书写正确的是（）

A . Mg+O₂↑

MgO₂ B . KClO₃

KCl+O₂ C . 4P+5O₂

2P₂O₅ D . 2H₂O

O₂↑+2H₂↑

7、

关于化学方程式CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O的描述正确的是（）

A . 甲烷加氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳和水 B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C . 1个CH₄分子和2个O₂分子在点燃的条件下，生成1个CO₂分子和2个H₂O分子 D . 1克CH₄和2克O₂在点燃的条件下，生成1克CO₂和2克H₂O

8、下列化学方程式书写正确的是（）

A . 2P+5O₂P₂O₅ B . Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂ C . H₂O₂

H₂↑+O₂↑ D . NaHCO₃+HCl

NaCl+H₂O+CO₂↑

9、

在反应X+2Y R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9.当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）

A . 12：9 B . 23：9 C . 32：9 D . 16：9

10、利用化学方程式进行计算的依据是（）

A . 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B . 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C . 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D . 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

11、

已知A+3B₂ 2C+2D。现有7gA和24gB₂恰好完全反应生成9gD。已知C的相对分子质量为44，则B₂的相对分子质量为（）

A . 28 B . 16 C . 32 D . 36

12、下列化学方程式书写正确的是（）

A . S+O₂

SO₂ B . Cu+O₂

CuO C . 2Al+O₂

2AlO D . 4P+5O₂

2P₂O₅

13、下列化学方程式书写正确的是（）

A . 2H₂↑+O₂↑ = 2H₂O B . 2KClO₃

KCl+O₂ C . Al+H₂SO₄ = AlSO₄+H₂ D . Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

14、

小明从化学方程式4P+5O₂ 2P₂O₅中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（）

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④

15、火柴头上的深色物质主要成分是KClO₃、MnO₂和Sb₂S₃(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷(P)和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO₃在MnO₂催化下放出O₂ ，使红磷燃烧．同时Sb₂S₃也可与O₂反应生成Sb₂O₃和一种气体．Sb₂S₃燃烧生成Sb₂O₃和一种气体的化学方程式为（）

A . Sb₂S₃+8O₂

Sb₂S₃+3SO₂ B . Sb₂O₃+9O₂

Sb₂O₃+3SO₂ C . 2Sb₂S₃+8O₂2Sb₂O₃+6SO₂ D . 2Sb₂S₃+9O₂

2Sb₂O₃+6SO₂

二、填空题（共5小题）

1、亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的食品添加剂．如果它被过度使用，则会危害人的健康．

回答问题：

（1）我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克．以此计算，500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 g．

（2）亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是　（填字母）．

A．NO₂ B．NH₃ C．O₂ D．SO₂

2、

在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题：

（1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有（填微粒符号）．

（2）举出A类物质的一个实例（填化学式）．

（3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）：．

3、在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。写出此反应的化学方程式：。

4、

做馒头时，常加入少量的小苏打（NaHCO₃），蒸馒头时，受热分解生成Na₂CO₃和能使馒头膨胀的气体A和物质B。已知气体A能使澄清石灰水变浑浊，B约占人体质量的，试写出NaHCO₃分解的化学方程式：

5、为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO_x）反应转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），则该转化的化学方程式为：。

三、探究题（共3小题）

1、

某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)

把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；

②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；

(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7

(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是．

2、

实验中，小红误将氢氧化钠溶液当酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

(1)【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳．其他同学认为小雨猜想是错误的，理由是．

(2)【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：

（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到则她的猜想是错误的．

（2）小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与（填“b”或“c”）端管口连接②反应一段时间后，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．

(3)【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO₂），反应的化学方程式为　．

(4)【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺步骤②存在安全隐患．理由是．

(5)【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的．它们是（填序号）

A．波义耳不慎将浓盐酸见到花瓣上从而发现了酸碱指示剂

B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法

C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气

D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．

3、央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂．兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”．设计了以下实验进行探究：

(1)探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：

	实验步骤	实验现象	实验结论
甲	取少量灭火剂于试管中，加入一定量的	粉末逐渐溶解	该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙	取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸		该灭火剂不属于报道中的“假干粉”

乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为　．

(2)探究二：小组同学利用灭火器进行实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：

【查阅资料】1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．

2、碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量．

【提出猜想】猜想1：残留主要成分是碳酸钠；猜想2：残留主要成分是．

【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是（填序号）．

A、加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确

B、将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确

C、将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确

【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全．用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题．

四、材料分析题（共2小题）

1、讨论分析一下问题：

(1)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大．

(2)敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了．

(3)（1）和（2）中的现象是否都符合质量守恒定律？怎样解释？

2、根据质量守恒定律解释下列问题：

(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。

(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。