浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A . 分子数目
B . 分子间距
C . 分子大小
D . 分子种类
2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A . 盐酸
B . 食盐溶液
C . 氢氧化铁胶体
D . 碘的酒精溶液
3、下列仪器及其名称不正确的是（ ）
A . 量筒 
B . 试管 
C . 圆底烧瓶 
D . 分液漏斗 
B . 试管
C . 圆底烧瓶
D . 分液漏斗
4、20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）
A . 舍勒
B . 卢瑟福
C . 汤姆生
D . 玻尔
5、下列属于氧化还原反应的是 （ ）
A . 2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2
B . CaCO3＝CaO＋CO2↑
C . SO3＋H2O＝H2SO4
D . MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
6、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物
B . 氯气、纯碱、漂白粉
C . 水银、空气、干冰
D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸
7、下列说法不正确的是（ ）
A . 复分解反应一定不是氧化还原反应
B . 置换反应一定是氧化还原反应
C . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D . 部分分解反应是氧化还原反应
8、下列说法正确的是（ ）
A . H2、D2、T2互为同位素
B . Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝ 2Na+ + C 4 + + 3O 2 -
C . 20g D2O含有的电子数为10NA
D . 
与 
的核外电子数和中子数均为62
与 的核外电子数和中子数均为62
9、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③含单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏、结晶
B . 萃取、蒸馏、分液、结晶
C . 蒸馏、萃取、分液、过滤
D . 分液、蒸馏、萃取、过滤
10、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4＋ |
| B | 加入苯，振荡、静置 | 分层，下层溶液显橙红色 | 原溶液中一定有溴单质 |
| C | 滴加氯化钡溶液，再加盐酸 | 白色沉淀产生 | 一定有SO42- |
| D | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液一定含钠盐 |
A . A
B . B
C . C
D . D
11、同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）
A . 分子个数之比为1：1
B . 密度之比为11：7
C . 质量之比为7：11
D . 所含氧原子个数比为1：2
12、下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 （ ）
A . 200 mL 1.5 mol·L-1 NaCl溶液
B . 150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液
C . 100 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液
D . 50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
13、已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（ ）
A . 2种
B . 4种
C . 6种
D . 12种
14、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A . Cl2→Cl-
B . H+→H2
C . CO32-→CO2
D . Zn→Zn2+
15、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A . MgCl2
B . FeCl3
C . FeCl2
D . CuCl2
16、下列说法正确的是（ ）
A . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B . 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C . 漂白粉露置于空气中会变质
D . 工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐
17、下列说法不正确的是（ ）
A . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B . 新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D . 新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡
18、检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ， 可采用的方法是（ ）
A . 用干燥的蓝色石蕊试纸
B . 用干燥有色布条
C . 将气体通入硝酸银溶液
D . 用湿润的淀粉碘化钾试纸
19、在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）
A . 碳酸钙粉末
B . 生石灰粉末
C . 石灰水
D . 熟石灰粉末
20、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B . 23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA
C . 常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NA
D . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
21、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ⑤④①②③
D . ⑤②④①③
22、带有2个单位正电荷的微粒X2+ ， 它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）
A . 56
B . 54
C . 58
D . 137
23、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是（ ）
A . 0.5 mol
B . 1.0 mol
C . 2.0 mol
D . 3.0 mol
24、已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（ ）
A . 反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl
B . 氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2
C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D . 当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol
25、向 30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入 20mL 1mol•L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和） （ ）
A . 0.2mol•L﹣1
B . 1mol•L﹣1
C . 0.5mol•L﹣1
D . 0.6mol•L﹣1
二、填空题（共5小题）
1、
(1)书写电离方程式：KClO3 ： ；H2SO4 ：
(2)现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧纯醋酸 ⑨液氨
以上物质中能导电的是 ；(填序号，下同)
以上物质中属于电解质的是 。
(3)在标准状况下，11.2L O2和CO2的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O2 mol，CO2 g。
2、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
(1)写出X元素符号 ，画出Y元素的原子结构示意图 。
(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式 。
3、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3 + C ＋ S = K2S + 2NO2↑+ CO2↑。
(1)其中氧化剂是 ， 氧化产物是 ；
(2)当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子 mol。
4、实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：
F 。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
(3)实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。
①本实验需取6.0mol/L的盐酸 mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
5、实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。
(1)实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式 ；
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ；
|
|
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
|
a |
干燥的有色布条 |
碱石灰 |
湿润的有色布条 |
|
b |
干燥的有色布条 |
无水氯化钙 |
湿润的有色布条 |
|
c |
湿润的有色布条 |
浓硫酸 |
干燥的有色布条 |
|
d |
湿润的有色布条 |
无水氯化钙 |
干燥的有色布条 |
(4)装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式 ；
(5)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式 。
三、计算题：（共1小题）
1、研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：
称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。
(1)求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度 ；
(2)试计算该容器的体积 。