沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试题_试卷库

沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试题

年级：学科：化学类型：单元试卷来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )

A . H⁺、Cl^-、OH^- B . H⁺、SO₄^2-、CO₃^2- C . Ba²⁺、H⁺、SO₄^2- D . Cu²⁺、Na+ 、NO₃^-

2、现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A . 过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边 B . 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 C . 配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤 D . 配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

3、下列物质中，属于盐的是（）

A . ClO₂ B . KClO₃ C . C₂H₅OH D . O₂

4、下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）

A . 可用Ba（OH）₂溶液鉴别（NH₄）₂CO₃ ，（NH₄）₂SO₄ ， NH₄NO₃三种氮肥 B . MgCl₂溶液，NaOH溶液，H₂SO₄溶液，CuSO₄溶液，不加任何试剂即可鉴别 C . Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液，盐酸，BaCl₂溶液，不加任何试剂即可鉴别 D . CuO粉末，炭粉，铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

5、向一定量的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液至过量，某变量 y随x的变化趋势如下图所示。若x表示稀盐酸的质量，则y表示的含义是（）

A . 氯化钠的质量 B . 溶液的总质量 C . 二氧化碳的质量 D . 溶液中钠元素的质量

6、CO₂ + 2Mg =C + 2MgO，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 复分解反应 D . 置换反应

7、火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，则下列作物适宜在火星种植的是（）

作物	茶树	棉花	水稻	甘草
适宜生长的pH	5.0～5.5	6.0～6.8	6.0～7.0	7.2～8.5

A . 茶树 B . 棉花 C . 水稻 D . 甘草

8、下列过程中不发生化学变化的是（）

A .

自制汽水 B .

晾晒海水得到粗盐 C .

配制波尔多液 D .

酸或碱溶液改变花的颜色

9、天天同学梳理了以下知识：①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；③用石灰水吸收空气中过量的CO₂ ，以解决温室效应；④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的是（）

A . ①⑤⑦ B . ①③⑤⑦ C . ②③④⑥ D . ①⑤⑥⑦

10、日常生活中遇到的污垢，不宜用盐酸清洗的是（）

A . 保温瓶内的水垢 B . 玻璃水槽内的黄色铁锈斑 C . 盛石灰水试剂瓶内壁的白膜 D . 不锈钢茶杯内的茶垢

11、下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）

A .

加热等质量的氯酸钾制取氧气 B .

向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸 C .

实验室高温加热一定质量的石灰石 D .

向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉

12、食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱。以上正确的是（）

A . ②③⑤⑥ B . ③④⑤ C . ①④⑤⑥ D . ①②③④⑤⑥

二、填空题（共5小题）

1、

(1)现有C，H，O，Na四种元素，请选择合适的元素写出符合要求的化学式

①最清洁的燃料；

②广泛用于肥皂、造纸等的碱；

③碳酸饮料中的酸；

④西气东输的“气”中主要成分。

(2)普通的干电池是石墨碳棒、锌筒、二氧化锰粉末、氯化铵等制成的。回答：

①其中属于金属材料的是；

②用石墨碳棒做电极是利用石墨的；

③氯化铵中阳离子的符号；

④干电池工作是把能转化为电能。

2、不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：

溶解度／g

温度／℃

碳酸钠

7.0

21.8

48.8

46.4

碳酸氢钠

6.9

9.6

12.7

16.4

(1)（碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面画线）。

(2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是。

(3)为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如下图所示。乙烧杯中加入的物质是（填化学式），加入的质量m的范围为。

甲乙

3、某课外活动小组同学用如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图所示（未装药品）装配好仪器

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。

(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。（填“能”或“不能”）

(3)若不改变温度，如何用较简单的方法检查如所示装置的气密性？。

(4)经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是。

(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或“否”）。理由是。

4、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

图甲

图乙

(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。

(3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。用化学方程式。从该图中可以看出，反应后的溶液pH （填“>”、“<”或“＝”）7。

(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______（填序号）。 (4)

A . Na₂CO₃ B . HCl C . CuSO₄ D . NaCl

5、下图是以海水为原料制取生产镁的原料——无水MgCl₂的流程示意图。

(1)在制取无水MgCl₂过程中，反应Ⅰ的化学方程式是。反应Ⅱ的基本反应类型是。

(2)加入氢氧化钠溶液后，要将Mg(OH)₂沉淀分离出来，应采用的操作名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

三、推断题（共2小题）

1、A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图，部分产物己略去。已知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C 、H 。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是、属于分解反应的是

(3)写出G→H的化学反应方程式。

(4)写出I和A反应的化学反应方程式。

2、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)B的化学式是。

(2)C的类别是(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

(3)反应E→A的化学方程式为。反应D→E的化学方程式为。

四、实验题（共2小题）

1、某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。

【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。

【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。

【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。

【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。

【实验步骤】

①按上图图示连接好仪器。

②检查装置的气密性。

③按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。

④向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。

⑤点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。

⑥熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。

⑦分别对D、E进行第2次称重。

【实验分析】

(1)B处的浓硫酸的作用是。F处干燥管的作用是。

(2)在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了。

(3)熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了。

(4)【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为（此处缺少数据）；第2次对D、E称重质量分别为（此处缺少数据），则该食品保鲜袋的元素组成为。（本小题无法解答）

2、已知某固体混合物A中可能含有CaCO₃、NaNO₃、BaCl₂、FeCl₃、CuSO₄五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀

D、滤液E和气体F。

Ⅲ．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

(1)在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式），任选一种物质陈述肯定存在的理由：。

(2)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式。

(3)在滤液G中，一定含有的金属阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是。

(4)混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为。

(5)在混合物A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是（写化学式）

五、计算题（共2小题）

1、张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

请计算：

(1)完全反应后产生的二氧化碳质量；

(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数。

2、工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取4.4t二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？