甘肃省宁县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共18小题）
1、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ）
A . 煤
B . 石油
C . 太阳能
D . 天然气
2、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）
A . 阴极
B . 负极
C . 铜电极
D . 石墨电极
3、工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A . 钠
B . 铁
C . 铜
D . 银
4、下列属于化石燃料的是（ ）
A . 氢气
B . 木柴
C . 煤
D . 酒精
5、下列属于放热反应的是（ ）
A . 生石灰和水
B . 碳酸钙高温分解
C . 灼热的碳和二氧化碳
D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl
6、原电池是（ ）装置
A . 化学能转化为电能
B . 电能转化为化学能
C . 热能转化为化学能
D . 化学能转化为热能
7、下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A . 锌片作负极，质量逐渐减少
B . 电子由铜片沿导线流向锌片
C . 铜电极逐渐溶解
D . 该装置能将电能转化为化学能
8、—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A . N2、H2完全转化为NH3
B . N2、H2、NH3的浓度一定相等
C . 正、逆反应速率相等且等于零
D . 反应已达到化学平衡状态
9、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A . Na2O2
B . CaCl2
C . FeCl3
D . CH3COONa
10、下列属于非电解质的是（ ）
A . 氢气
B . 蔗糖溶液
C . 己烷
D . 硫化钠
11、下列说法正确的是 （ ）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 放热反应在常温下一定很容易发生
C . 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D . 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
12、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B . 热的纯碱溶液去油污能力较强
C . 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D . 常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
13、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
A . Na2SO4
B . H2SO4
C . AgNO3
D . NaCl
14、设C+CO2 
2CO ΔH>0，反应速率为v1 ， N2+3H2 
2NH3 ΔH<0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
2CO ΔH>0，反应速率为v1 ， N2+3H2 2NH3 ΔH<0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . 增大，减小
D . 减小，增大
15、下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）
A . HCO3-+H2O 
CO32-+H3O+
B . S2-+2H2O H2S+2OH-
C . CO2+H2O HCO3-+H+
D . CO32-+ H2O HCO3-+OH-
CO32-+H3O+
B . S2-+2H2O H2S+2OH-
C . CO2+H2O HCO3-+H+
D . CO32-+ H2O HCO3-+OH-
16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A . c(X2)=0.2mol/L
B . c(Y2)=0.4mol/L
C . c(Z)=0.3mol/L
D . c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L
17、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ）
A . NaHSO4
B . HClO
C . Na2SO4
D . CuSO4
18、在反应2A(g) + B(g) 
3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（ ）
3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（ ）
A . 2ν(A)=ν(B)
B . 3ν(B)=ν(C)
C . 4ν(C)=3ν(D)
D . 2ν(A)=ν(D)
二、填空题（共6小题）
1、对于反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
(1)升高温度： ；
(2)增大压强： ；
(3)增大容器容积： ．
2、比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
ΔH1 ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
ΔH1 ΔH2
(3)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1 ΔH2
3、氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
4、指出下列能量的变化
(1)学校燃烧煤煮饭 ，
(2)用畜电池点亮灯泡 。
5、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是 。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池 极(填“正”或“负”)，电极反应式为： ；溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为： 。
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为 g。
6、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
(2)x= 。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。 (3)
A . 压强不再变化
B . 气体密度不再变化
C . 气体平均相对分子质量不再变化
D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1